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文档简介

.,1,第四章燃烧燃料,第一节燃烧与灭火第二节定量认识化学变化第三节化石燃料的利用,.,2,一燃烧与灭火,一.燃烧现象燃烧是一种发光发热的剧烈的化学变化。但发光发热的未必就是燃烧。,燃烧条件,可燃物；与空气或氧气接触；温度达到可燃物着火点；（着火点是使可燃物燃烧的最低温度）,灭火原理,清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；隔绝空气或氧气；使温度降到着火点以下。,三者同时满足才能燃烧,三者具备其一即可灭火,常见灭火器,.,3,完全燃烧与不完全燃烧,当氧气充足时碳完全燃烧生成二氧化碳反应当氧气不充足时燃烧生成一氧化碳反应,促进燃烧的方法：增大氧气的浓度增大可燃物与氧气的接触面积,爆炸,爆炸：可燃物在有限的空间内，如果发生急速的燃烧，产生大量的热，使气体迅速膨胀，就会爆炸。并不是所有的爆炸都是化学变化。,缓慢氧化,自燃,.,4,质量守恒定律,内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.准确理解守恒定律应抓的几个关键词：“参加”“各物质”“生成”“质量总和。”,准确理解,.,5,运用时应注意：（1）质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如：1g冰加热成为1g水，发生的是物理变化，虽然变后前后质量也未改变，但不能将其说成是符合质量守恒定律。（2）质量守恒定律指的是质量守恒而不包括其它方面的守恒。例如：该反应中反应物，生成物中均有气体，是遵守质量守恒定律的，但其体积由反应前的2体积+1体积=3体积变为反应后的2体积并不守恒。（3）定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量总和，而不是提供的质量的简单加和。例如：将24gMg放入32gO2中反应，生成的质量是：24g+32g=56g吗？,.,6,关于化学式、化学方程式的计算1.根据化学方程式计算的一般步骤（1）设未知数（2）写出完整的化学方程式（3）找出已知、未知物质间的质量关系（4）列比例，解方程（5）简明地写出答案2.根据化学式、化学方程式的计算还需要注意以下几点：（1）解题格式的规范化和程序化（2）化学方程式和化学式的书写要正确，方程式要配平完整。（3）若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量；若要求出待求物气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积。（4）代入方程式计算时要用纯净物的质量。,.,7,化石燃料的利用,三大化石燃料：煤，石油，天然气,都是混合物，都是不可再生能源,化石燃料与环境污染,使全球气候变暖二氧化碳热污染火力发电余热排到河流中使生物死亡大气污染化石燃料中有一定的硫会产生二氧化硫，造成酸雨,煤石油的中和利用,煤的干馏（化学变化）煤焦油，焦炉煤气，焦炭,石油的蒸馏（物理变化）煤油，柴油，润滑油等，,.,8,常见可燃性气体,氢气一氧化碳（煤气主要充分）甲烷（天然气主要成分）,燃烧方程式？,清洁能源,乙醇：化学式可再生能源。燃烧放出大量热。燃烧方程式在汽油中加入乙醇可节省
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