人教版高中化学必修1第四章　非金属及其化合物第二节　富集在海水中的元素――氯课件(1).pptx

第二节,富集在海水中的元素氯第1课时氯气的性质,B,A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹,自主预习,D,AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl2,3用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸的中部，观察到的,现象是(,)。,B,H,4新制氯水呈现_，说明氯水中有_存在，在氯水中滴入数滴石蕊溶液，溶液变_色，说明氯水中有_存在，稍振荡颜色_，说明氯水有_，久置的氯水颜色变浅，其原因是(用化学方程式表示)：_。,黄绿色,Cl2,褪去,HClO,红,5氯气的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。写出下列,化学反应方程式。,(1)氯气与钠反应：_；氯气与铁反应：_；氯气与铜反应：_。(2)氯气与氢气反应：_。(3)氯气与水反应：_。,(4)氯气与氢氧化钠反应制漂白液：_,_；氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：_。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,Cl2H2O=HClHClO,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,一、氯气1氯的原子结构及存在,氯元素的原子结构示意图为,，氯原子很容易得到一个,电子而形成氯离子，因此氯在自然界中只以化合态存在。2物理性质氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，可溶于水，氯气的水溶液称为氯水。,探索新知,3化学性质,(1)与金属单质反应。,氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。,续表(2)与非金属单质反应。氯气能与大多数非金属单质化合。,(5)氯气的毒性。,氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可,窒息致死。,4用途,自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原料。,例1下列关于氯气的叙述中正确的是(,)。,A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用,二、氯水1新制氯水的成分,例2下列关于氯水的叙述中正确的是(,)。,A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水只有强氧性，无酸性C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH将变小,方法指津,液氯、新制氯水和久置氯水的区别,1液氯和氯水(1)液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子构成，具有Cl2的化学性质。,2新制氯水和久置氯水的区别,A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀,【变式训练】,D,1下列说法中，正确的是(）A.久置的氯水与新制的氯水都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),实验探究,氯气的性质实验,1氯气与氢气反应(1)实验步骤。在空气中点燃H2，然后把导气管伸入盛满Cl2的集气瓶中(如下图)，观察H2在Cl2中燃烧时的现象。,(2)实验现象。H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰。随着燃烧的进行，在集气瓶口上方可以观察到白雾。(3)透视实验。氢气在点燃前需要进行的操作是检验纯度。纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，反应的化学方程式为：,集气瓶口出现白雾的原因是H2与Cl2反应生成的HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，悬浮于空气中形成白雾。,2氯气的漂白性,(1)实验步骤。,将干燥的氯气通入如下图所示的装置，观察集气瓶A和集,气瓶B的现象。,(2)实验现象。,集气瓶A中干燥的有色布条不褪色，集气瓶B中湿润的有,色布条褪色。,(3)透视实验。,氯气与水反应的化学方程式为：Cl2H2O=HCl,HClO。,实验说明干燥的氯气没有漂白作用，氯水中起漂白作用的,物质是HClO。,NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。,【变式训练】,2下列说法正确的是(,)。,C,氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；铜在氯气中燃烧，产生棕色的烟，将所得固体溶于水，溶液呈蓝绿色；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。,A,B,C,D,易混易错,对氯水的成分掌握不清,例4在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中,表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(,)。,A加入有色布条，一会儿有色布条褪色