化学选修四__化学平衡的移动

.,（复习回忆）化学平衡状态的特征,(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,.,第三单元化学平衡的移动,专题2化学反应速率与化学平衡,.,一、化学平衡的移动,改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,外界条件发生变化。,3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。,若V正V逆，,平衡向正反应方向移动。,若V正V逆，,平衡不移动。,若V正V逆，,平衡向逆反应方向移动。,1、概念：,2、移动的原因：,平衡移动的本质原因:v正v逆,.,二、影响化学平衡移动的因素,Cr2O72H2O2CrO422H,橙色黄色,溶液由_向_转变,溶液由_向_转变,平衡向_方向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,橙色,黄色,黄色,橙色,正反应,平衡向_方向移动,逆反应,（铬酸根）,（重铬酸根）,.,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动,图像分析:,.,平衡正向移动,平衡逆向移动,速率-时间关系图：,.,减小生成物的浓度,平衡正向移动,增加生成物的浓度,平衡逆向移动,思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?,增大反应物的浓度,平衡正向移动,减小反应物的浓度,平衡逆向移动,速率-时间关系图如何？,.,注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,平衡正向移动,平衡逆向移动,速率-时间关系图：,.,(3)应用：工业上常利用上面的原理：增大成本较低的反应物的浓度或及时分离出生成物的方法，提高成本较高的原料的转化率，以降低生产成本。,思考：1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变哪种物质浓度的方法来提高该反应的程度？,增加氧气的浓度,2.可逆反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度,.,2、对于化学平衡：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的理解不正确的是_。,军军,.,3、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（2）增加碳，平衡,c(CO).,（1）增加CO2，平衡_，c(CO)_。,正向移动,增大,不移动,不变,（3）减少CO，平衡,c(CO).c（CO2）.,正向移动,减少,减少,.,C,.,2、压强对化学平衡的影响,讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系,结论：压强增大，NH3增大，平衡向正反应方向移动。即压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同。,.,（1)前提条件：,（2)结论：,反应体系中有气体参加且反应。,压强对化学平衡的影响：,增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动,（其它条件不变的情况下）,.,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。,注意：只有压强的改变导致了浓度的改变时，才有可能使平衡发生移动,2、,.,增大压强,3)速率-时间关系图：,.,减小压强,m+np+q,m+np+q,.,在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）,正向移动,逆向移动,不移动,（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气,增大压强,正向移动,减小压强,逆向移动,.,充入”惰性气体”a.恒压当成“减压”b.恒容，速率不变，平衡不移动,注意：,.,速率-时间关系图：,V正=V逆,t2,注意：,当m+n=p+q时，压强改变，平衡不移动,.,2NO2(g)N2O4(g)H2(g)I2(g)2HI(g),实例vt图像表示：,.,6、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(CO2)。,（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;c(CO2)。,（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,练习,.,1、H2(g)+I2(g)2HI(g)反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是()A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、C(H2)增大D、H2%增大,AC,.,2对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是()A）逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B）逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C）正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D）正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动,C,.,3.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,.,3、温度对化学平衡的影响,Co(H2O)624ClCoCl42-+6H2OH0(粉红色)(蓝色),六水合钴离子,四氯合钴离子,紫色,变为蓝色,变为粉红色,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,.,结论：,_温度，化学平衡向_反应方向移动；_温度，化学平衡向_反应方向移动。,升高,吸热,降低,放热,(在其他条件不变的情况下),2NO2(气)N2O4(气)H=-56.9kJ/mol,加深,平衡逆向移动,变浅,平衡正向移动,(红棕色),(无色),.,升高温度,平衡往吸热方向移动,.,平衡往放热方向移动,降低温度,.,.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动,.,、某一可逆反应，ABC，在一定条件下达平衡，C的含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)：T1T2(2)：正反应为热反应,放,.,4、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂,.,影响化学平衡的条件,小结：影响化学平衡的条件,化学平衡移动方向,.,三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。,2、理解（减弱）的含义,例如：(1)若将体系温度从50升高到80，则化学平衡向吸热反应方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态时50t80。,1、概念：,.,(2)若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时30MPap60MPa。(3)若增大平衡体系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的浓度，如由0.01molL1增至0.02molL1，则在新平衡状态下，0.01molL1c(Fe3)0.02molL1。,注意：勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断,.,正向移动,H2,加快,正反应方向,加快反应速率,正反应方向,应用工业合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,.,1、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确（）(A)正反应吸热，L是气体(B)正反应吸热，L是固体(C)正反应放热，L是气体(D)正反应放热，L是固体或液体,C,.,【例2】表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)。(正反应为放热反应)的正确图像为（）,AC,.,【例】如图表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(S)。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、升高温度D、减小体系的压强E、增大体系的压强,A、E,.,【例3】在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2,在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25%B、大于25%C、小于25%D、无法判断,.,4可逆反应2XY2Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降