[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第二章章末优化总结.ppt

本章优化总结,学.科.网,zxxkw,化学反应的方向、限度与速率,学.科.网,学.科.网,图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。,zxxkw,当某些外界条件改变时，化学反应速率、有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映到图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。因此，根据图像中曲线的变化趋势，结合外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律，就可以作出符合题目要求的判断。解答此类图像题经常使用几种策略，现举例说明如下,1从“断点”着手当可逆反应达到化学平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，如温度、浓度、压强或使用合适的催化剂，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。,(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)。,(2)升高温度对反应速率影响的图像是_。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_。,【解析】(1)加催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v(正)p2，abc，正反应为放热反应,【解析】当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2p1；压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则abT2；温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。【答案】B,3从曲线的变化趋势着手对于速率温度(或压强)图像，由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲线。,根据温度或压强对化学反应速率的影响，即可判断曲线的变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小,反映到图像上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化情况。,【解析】无论是升高温度还是增大压强,v(正)、v(逆)均应增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项均错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)v(逆)，A项正确；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)v(正)，C项正确。【答案】AC,1化学平衡常数的意义：化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。,2浓度商与化学平衡的移动：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Qc)。当QcK时，说明反应达到平衡状态；当QcK时，则反应在向逆反应方向进行。,3在使用化学平衡常数时应注意：不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。同一化学反应，化学反应方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。,(1)该条件下反应平衡常数表达式K_。T1时，反应的平衡常数为_；(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)0.4molL1、c(H2O)0.6molL1、c(CH3OCH3)1.2molL1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。,【解