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文档简介

化学专题复习,金属活动顺序表的应用,一、金属与酸的反应,1、判断金属能否与酸反应2、判断反应快慢3、综合运用,H前面的金属（除K、Ca、Na）,酸是稀盐酸、稀硫酸（除硝酸、浓硫酸）,金属酸盐氢气,图表题例1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均为2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）,A、M、N两种金属中较活泼的是NB、生成H2的质量同MNC、相对原子质量较大的是ND、产生H2的速率NM,C,当金属质量相等时，相对原子质量越小，产生的氢气越多,天平平衡问题例2、将盛有等等量、等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上，调平，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌和铁，则从开始反应到不再产生气体为止，天平指针的偏转情况是（）,A、先偏左后偏右B、先偏右后偏左C、一直偏右D、一直偏左,B,思路：首先要考虑的是加入物质的量（固体过量或酸过量），当固体过量时，应用酸来判断天平平衡情况；当酸过量时，应用金属判断。,其次，还要用金属活动性来判断反应的快慢。,二、金属和盐的反应,1、判断金属能否与盐反应2、判断反应后金属与溶液的组成,参加反应的金属的活动性必须比盐中金属的活动性强（除K、Ca、Na）,参加反应的盐必须可溶,一种金属放在几种金属的盐溶液中，则先置换活动性最差的金属，再置换活动性次之的金属,金属盐金属盐,例3、含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉时，充分反应后过滤。(1)滤纸上一定有，可能有；滤液中一定有，可能有。(2)如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有；滤液中一定有，滤液中一定没有，可能有。(3)如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有；滤液中一定有，肯定没有,思路：首先清楚可能发生的反应,其次，必须要考虑的是金属的量，“一定量”包含“少量”、“适量”、“过量”,本题中，如果只加入少量铁，则一定发生反应_，有可能发生反应_,如果加入适量铁，则一定发生（1）（2）反应，且刚好反应完，如果是过量，则也要发生（1）（2）反应，且铁有剩余,本题中铁不能与Mg(NO3)2反应，但可以发生（1）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Ag,Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,Fe、Cu,Cu(NO3)2、AgNO3,Ag,Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,AgNO3,Cu(NO3)2,Cu、Ag,Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,Cu(
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