人教版高一化学必修一课件 4.2 富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素氯,第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。,科学视野,一、Cl2的物理性质,1、颜色：_色、刺激性气味、有毒的气体。注：正确闻气体的方法：_2、密度：比空气_（1/2=M1/M2）3、溶解度：_。4、氯气熔点-1010C，沸点-34.6C，所以氯气是易液化的气体。,黄绿,轻、扇、飘,大,可溶（1体积水溶解约2体积氯气）,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。,二、氯气的化学性质,氯原子结构特点,原子结构：,典型非金属性（强氧化性）,Cl,得e-,Cl-,氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在于_中。,化合,NaCl,海水和陆地的盐矿,二、氯气的化学性质,1、Cl2与金属的反应：,钠在氯气中燃烧的反应现象,剧烈燃烧,产生白烟,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,二、氯气的化学性质,1、Cl2与金属的反应：,铁在氯气中燃烧的反应现象,产生棕褐色的烟,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,二、氯气的化学性质,1、Cl2与金属的反应：,点燃,铜在氯气中燃烧的反应现象,产生棕黄色烟,Cu+Cl2=CuCl2,二、氯气的化学性质,1、Cl2与金属的反应：【思考】为什么液氯可以保存在钢瓶中？干燥的氯气在常温下不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。【小结】氯气的化学性质非常_，具有很强的_性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_价金属氯化物。,活泼,氧化,高,二、氯气的化学性质,2、Cl2与非金属的反应：,苍白色火焰,反应产物在瓶口呈现雾状,二、氯气的化学性质,2、Cl2与非金属的反应：【讨论1】H2、Cl2混合后光照会发生爆炸，产生白雾，为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？纯净的H2在Cl2中燃烧，瞬间只有导管口处的少量氢分子与氯分子化合，产生的少量热能及时散发出去，故可安静燃烧。而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子迅速化合，短时间内产生大量的热，无法及时散去，使气体体积急剧膨胀，产生爆炸。因而工业上用H2和Cl2合成盐酸应选择点燃做条件而不能用光照作反应条件。,二、氯气的化学性质,2、Cl2与非金属的反应：【讨论2】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？是否所有燃烧都要有氧气参加？燃烧不一定要有O2参加，任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧。燃烧都是氧化还原反应。,二、氯气的化学性质,2、Cl2与非金属的反应：【讨论3】“点燃”和“燃烧”有何区别？点燃是一种反应条件（加热亦同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。不要将两者混为一谈。,二、氯气的化学性质,3、Cl2与还原性盐类的反应：（1）卤素间的置换反应将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中：将溴水滴入KI溶液中：思考：为什么可以用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2？氯气主要是氧化碘离子生成碘单质,而只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子,Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,二、氯气的化学性质,3、Cl2与还原性盐类的反应：（2）将Cl2通入FeCl2溶液中：现象：_，方程式：_（3）Cl2分别与Na2SO3溶液和Na2S溶液的反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S_Cl2+_Na2SO3+_=_Na2SO4+_HCl,溶液由浅绿色变为黄色,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,H2O,1,1,2,1,二、氯气的化学性质,4、Cl2与水的反应：探究1：氯气与水反应吗？探究2：氯水中含有哪些微粒？提出假设：氯水中可能含有分子_；离子_,Cl2、H2O、HClO,H+、Cl-、ClO-,Cl-的检验,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,白色沉淀,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,无现象,无现象,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,白色沉淀,Cl-的检验,思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？排除CO32的干扰【小结】检验Cl的方法取少量被检测溶液于试管中，滴入少量稀硝酸使其酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl，反之则无。,二、氯气的化学性质,4、Cl2与水的反应：探究2：氯水中含有哪些微粒？提出假设：氯水中可能含有分子_；离子_设计方案：试剂：干燥氯气、新制氯水、AgNO3溶液、稀硝酸、NaHCO3粉末、铁粉、蓝色石蕊试纸、NaOH(0.02molL)、酚酞试液、稀硫酸、KSCN溶液、淀粉KI试纸、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、红纸条,Cl2、H2O、HClO,H+、Cl-、ClO-,H2O,无水硫酸铜粉末,白色粉末变成蓝色晶体,Cl-,稀硝酸和AgNO3溶液,白色沉淀,Cl2,淀粉KI试纸KI溶液+CCl4NaBr+CCl4,试纸变蓝溶液分层，下层呈紫红色溶液分层，下层呈橙红色,Cl2具有强氧化性可以置换出I2、Br2，证明有Cl2存在,H+,NaHCO3粉末或蓝色石蕊试纸或铁粉或NaOH、酚酞试液,HClO,次氯酸的性质,三大性质：（1）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）（2）弱酸性（比碳酸还弱），电离方程式：_（3）不稳定性,养金鱼的自来水要事先晒一下。,氯气溶于水的离子反应方程式：_,资料阅读课本P84页,小结：新制氯水的成分分子：_；离子：_。,Cl2、H2O、HClO,H+、Cl-、ClO-、OH-,思考1：氯水放久了，其成分会发生哪些变化？发生了什么化学变化？思考2：氯水应怎样保存？思考3：氯水与液氯是同一种物质吗?,由于2HClO=2HCl+O2氯水最终会变成稀盐酸溶液,光照,棕色瓶，避光保存,二、氯气的化学性质,5、Cl2与碱的反应：思考：氯气能与碱反应吗？其产物是什么？理论依据为：相关方程式：制漂白液原理：制漂白粉原理：,氯气跟水反应生成了酸，可以跟碱反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,二、氯气的化学性质,5、Cl2与碱的反应：漂白粉中的主要成分次氯酸钙Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方程式为。家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,醋酸,三、氯气的实验室制法,阅读课本P82，请写出舍勒发现氯