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文档简介

第二节,元素周期律,第2课时,元素的金属性、非金属性强弱判断,1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；,2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；,判断元素金属性（即元素原子的）强弱的方法：,3、单质间的置换反应。,复习回顾,失电子的难易,判断元素非金属性（即元素原子的）强弱的方法：,2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱；,1、单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性；,3、单质间的置换反应。,复习回顾,得电子的难易,钠、镁、铝和水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,镁、铝和盐酸的反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,冷水剧烈,冷水反应慢热水较快盐酸剧烈,水不反应盐酸较快,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,金属性NaMgAl,强碱,中强碱,弱碱,结论：,第三周期金属与水或酸反应现象对比,NaMgAl,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,高温,光照或点燃,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH4,不稳定,PH3,较稳定,H2S,稳定,HCl,结论：,非金属性SiPSCl,极弱酸,中强酸,强酸,最强酸,SiPSCl,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,H2SiO3弱酸,H3PO4中强酸,H2SO4强酸,HClO4最强酸,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,变化,同周期：,同主族：,从左到右，原子半径逐渐，化合价逐渐，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。,从上到下原子半径逐渐，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。,减小,升高,减弱,增强,增大,增强,减弱,元素周期律：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律。,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,周期表中元素金属性和非金属性递变小结,最强,最强,BC,1、下列事实能说明金属性NaMg的是（）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg反应很慢；C、碱性NaOHMg(OH)2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来,随堂练习,2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；B、铍的金属性比锂强；C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。,C,随堂练习,3、下列有关元素周期律的本质叙述中，正确的是（）A、元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化；B、元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化；C、元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；D、元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化。,A,随堂练习,4、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；H
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