2012届高考化学必备知识复习课件4.ppt

,化学基本理论部分是高考命题的“原料库”，常常和元素化合物知识和实验技能相结合，命题角度新颖，变化多端。高考对本部分的考查主要有以下几点：(1)“位、构、性”三者之间的关系；(2)原子结构与化学键；(3)热化学方程式的书写及盖斯定律的应用；(4)化学反应速度、化学平衡的影响因素及化学平衡常数的应用；,(5)电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的影响因素及应用；(6)原电池、电解池的工作原理等。化学基本理论充分体现了化学的核心思想，能够突出考查考生的理解能力、思维能力和综合应用能力。在复习时我们要注重基本理论实质的理解和把握，弄清因果关系和适用对象；抓住化学科学的核心原理，培养并确立结构观、平衡观和守恒观三大思想。在此基础上，密切联系元素化合物知识以及实验技能做出合理的分析、判断，顺利解答相关问题。,物质结构和元素周期律,1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。,物质结构和元素周期律,5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。,一、原子的构成1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N6种微粒中，包含种元素，种核素，其中互为同位素的是，中子数相等的核素是。,5,6,6Li、7Li,23Na、24Mg,2氯的原子结构示意图为；铝的离子结构示意图为。3原子最外层电子是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是和。,C,O,二、元素周期表的结构及应用下列6种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br1属于短周期元素的是；属于长周期元素的是。2属于主族元素的有，属过渡元素的是。,Na、Ne、Si,Fe、Se、Br,Na、Se、Si、Br,Fe,334Se位于元素周期表第周期第族，其最高正价为，其与同周期第A元素的原子序数相差。4Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大。5能作半导体材料的是，该元素在元素周期表中的位置为第周期第族。,四,A,6,14,8,18,Si,三,A,三、元素性质的递变规律1同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Na、K。金属性：NaK；单质与水反应的剧烈程度：NaK；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHKOH。(2)对于元素Cl、Br。非金属性：ClBr；氢化物稳定性：HClHBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4。,2同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为：，其简单离子的半径由大到小的顺序为：。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为：；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。,NaMgAlSCl,S2ClNaMg2,Al3,Na、Mg、Al,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。,Cl2、S,HClH2S,HClO4H2SO4,四、化学键对于下列物质：NaOHNa2O2Cl2NaClC2H6H2OAlCl3ArNH4Cl1只含离子键的有。2只含共价键的有。,3既含离子键又含共价键的有。4不含化学键的有。5属于离子化合物的有。6属于共价化合物的有。,1注意氢原子的特殊性，所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如H；最外层电子数小于2的原子不一定是金属原子，如H。2电子数和质子数都相同的两种微粒可能是同位素原子，可能是两种阳离子，可能是两种阴离子，也可能是两种分子，但不可能是一种阳离子和一种阴离子，也不可能是一种分子和一种离子。,11,3判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸性强弱进行比较，则使用的必须是该元素的最高价含氧酸。如硫的最高价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3，氯的最高价含氧酸是指HClO4，而不是指HClO或HClO3。4判断金属性与非金属性强弱是以得失电子的难易程度为依据，而与得失电子数目的多少无关。如钠失去电子数目小于铝，但金属性比铝强；氯原子得电子数目小于硫，但氯的非金属性强于硫。,5化学键是相邻原子间的静电吸引力(错)；因为化学键是一种静电作用，既有静电吸引也有静电排斥，只有静电吸引和静电排斥达到平衡时才会形成稳定的化学键。化学键应该是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。,判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号)(1)(2011安徽高考)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7。()(2)(2011重庆高考)Li、Na、K的原子半径和密度随着原子序数的增大而增大。()(3)(2011重庆高考)C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。(),(4)(2011天津高考)第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子。()(5)(2011天津高考)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。(),做考题查漏补缺,答案：C,2(2011浙江模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性BY的氧化物是离子化合物CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物,解析：根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，属离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热易分解，D项错误。答案：B,3(2011豫南模拟)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子ABCD全部都是,解析：互为同位素的原子满足；F2与Ar满足；H2O、HF等满足；Na、NH满足；OH、F满足；原子(或分子)的电子数与质子数相等，但离子的电子数与质子数不相等。答案：B,链知识触类旁通1原子结构中基本微粒间的关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数；(2)质量数质子数中子数；(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数；(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数。,2核外电子的排布(1)短周期元素原子的排布特征：原子核中无中子的原子是H；最外层有一个电子的原子是H、Li、Na；最外层有两个电子的原子是Be、Mg、He；最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar；,最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；是次外层电子数3倍的原子是O；电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al；次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。,(2)电子数相同的微粒：,做考题查漏补缺4(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：C,5双选题(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。答案：AD,6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(),A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强,解析：根据周期表的结构可推出元素分别为，X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl；N、Al的最高正化合价分别为5、3，A正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，由此判断，B不正确；离子Y2(O2)和Z3(Al3)都为10e微粒，核外电子数和电子层数都相同，C不正确；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性HClO4H2SO4，D不正确。答案：A,1明确四个关系式(1)电子层数周期序数；(2)质子数原子序数；(3)最外层电子数主族序数；(4)主族元素的最高正价族序数(O、F除外)，最低负价主族序数8。,2元素金属性、非金属性强弱的比较,3微粒半径大小的比较(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如LiNaK；FClBr。(3)电子层结构相同的离子，半径随核电荷数的增大而减小，如O2FNaMg2Al3。,(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多半径越大，如Fe3Fe2，ClCl。(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如比较Al3与S2的半径大小，可选O2作参照，可知：Al3O2S2，故Al3S2。,做考题查漏补缺7(2011江西师大附中)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,解析：A项，原子最外层电子数为2的元素，不一定在A族，如He、Fe等元素；C项，离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、Na2O2等；D项，AlCl3为共价化合物；根据形成的常见化合物可判断B正确。答案：B,8(2010德州二模)下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键,解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3，D错误。答案：B,9(2010蓟州模拟)下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2,解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。答案：C,链知识触类旁通1离子键和共价键的比较,三星学科,教师助手,学生帮手