化学平衡常数课件

第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,平衡常数的推导,54.5,54.6,54.45,54.33,根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。,c(HI),2,c(H2)c(I2),1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积(化学计量数为幂)的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,2、表达式：,四、化学平衡常数,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,3、化学平衡常数的意义：,定量的衡量化学反应进行的程度,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,4、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行,（1）QCK，反应向正方向进行,（2）QCK，反应处于平衡状态,（3）QCK，反应向逆方向进行,5、利用可判断反应的热效应,（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应,（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,6、使用平衡常数应注意的几个问题：,(2)在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写,(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样,(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l),K=c(CO2),K=c(CO)/c(CO2)c(H2),K1=K22,7、有关化学平衡常数的计算,达到平衡后各物质的浓度变化关系：,（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度生成物D:c平(D)=c0(D)+c(D),（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d,（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；反应物A:c平(A)=c0(A)-c(A),对于反应:aA+bBcC+dD,概念理解：平衡转化率,用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,解题格式：可见：课本30页；学案34-35页,(5)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值大，反应完全。,返回,播放,课堂小结：,(1)平衡是有条件的、动态的。,(2)K不随起始浓度大而变。,(3)K与温度有关。,(4)K与方程式写法有关。,等效平衡,等效平衡：在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。,在同温同压下达到下述三个平衡,2、建立等效平衡的途径：1)先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。2)若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。3)若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。,3、等效平衡状态的分类与判断：等效平衡状态一般包括恒温恒压下的等效平衡恒温恒容下的等效平衡两种情况：,起始：2mol1mol0平衡时物质的量：xmolymolzmol平衡时体积分数：a%b%c%,若起始：4mol2mol0,4molSO22molO2,SO2a%O2b%SO3c%,（1）恒温恒压下，,按倍数加料形成等效平衡,等效平衡问题,1.5a,0,0.5,2g-8m,（g-3m）a,起始：2mol1mol0平衡时物质的量：xmolymolzmol平衡时体积分数：a%b%c%,若起始：4mol2mol0,SO2a%O2b%SO3c%,（2）恒温恒容下，,SO2c%,不等效加料建立不等效平衡,（此为放缩法）,n(g)0,恒温恒容下：(n(g)0)等量加料可建立等效平衡,小结,若起始：2mol2mol0,起始：1mol1mol0平衡时物质的量：xmolymolzmol平衡时体积分数：a%b%c%,H2a%I2b%HIc%,（3）恒温恒容下，,按倍数加料形成等效平衡,n(g)=0,等效平衡小结,等效平衡问题,1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD,D,2、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC,AB,3.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A只能为2B只能为3C可能是2，也可能是3D无法确定,C,4、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡