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第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,第三课时,NaCl是一种重要的化工原料，如何以海水为原料制得纯净的NaCl固体？,案例思考？,过滤,类型：热过滤和冷过滤,目的：适用于从液体中分离不溶的固体,主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒,过程：制过滤器过滤洗涤,注意事项：一贴、二低、三靠,洗涤沉淀的方法,洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。,洗涤沉淀是洗什么？怎样洗？洗涤沉淀的操作是怎样的？怎样判断沉淀是否洗净？,思考与交流,蒸发,蒸发操作适用于“固（可溶性）液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。,主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。,蒸发操作时的注意事项,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,结晶,（1）原理,从溶液中分离已溶解的溶质的方法。利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（2）结晶的方法,蒸发结晶（从海水中提取食盐）,降温结晶（从KNO3和NaCl的混合溶液中分离出KNO3）,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O,HCl+NaOHNaCl+H2O,除杂质实验方案设计的一般思路,1、选择试剂应确保杂质要除尽，并且除掉旧杂质的同时不引进新杂质,2、要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量和试剂过量后如何处理。,思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理,过滤,过滤,过滤,2、最后加入的盐酸必须适量,化学除杂,除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,2.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、H
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