电化学论文关于高中电化学“三池”教学中应注意的几个论文范文参考资料

电化学论文关于高中电化学“三池”教学中应注意的几个论文范文参考资料 摘要 高中电化学其实质是氧化还原反应知识的进一步深化和应用，其能力要求较高，该部分内容较为抽象，学生理解和掌握有难度。在教学过程中，只有我们教师能科学、合理、有效地处理好相应的问题，才会使其难度降低，取得较好的教学效果，使学生的能力水平真正得以提升。 关键词 高中化学电化学氧化还原反应放电 ：G633.8 ：A ：1002-7661( xx )17-0044-02 电化学是高中化学的主干知识，主要由原电池、电镀池和电解池三部分构成。考纲要求学生应达成以下目标：会判断电极和电极名称；能正确表明原电池、电解池、电镀池及变形装置的电极位置；能写出各电极的电极反应方程式；了解常见离子的电化学放电顺序；能准确利用电子得失守恒原则计算电化学中的定量关系。而在教学过程中，部分学生对电化学知识含糊不清，很难得到相应的理论水平和能力要求，这就需要我们教师在教学过程中很好地处理相关的问题，笔者就高中化学电化学教学中的“三池”问题做几点粗浅的总结，希同仁斧正。 1对电极的理解与认识的问题 电极可以是两种活泼性不同的金属电极，可以是金属与非金属（如石墨），可以都是惰性电极（如燃料电池），还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池）；而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。 2电极正负极的判断问题 负极：电子流出的一极、电流流入的一极、金属性相对较活泼的一极（注意一些特殊的电极）、发生氧化反应的一极、阴离子移向的一极、被腐蚀的一极、质量减小的一极、燃料气体在其上面失电子的一极、根据其他电极反应现象等。 正极：电子流入的一极、电流流出的一极、金属性相对较不活泼的一极、发生还原反应的一极、阳离子移向的一极、被保护的一极、产生气体获析出金属的一极、助燃气体在其上面得电子的一极、根据其他电极反应现象等。 3判断电极名称与电极反应的关系问题 原电池电极称作正负极，负极发生氧化，正极发生还原，而电解池、电镀池的两极习惯上称作阴、阳极。本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可概括为：阳氧，阴还。 4电极反应式的书写问题 该问题在电化学的学习中，对学生而言是一个很难的问题，要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发），使问题得到有效解决。 (1)对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”非常重要，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（特别注意电荷守恒）。 (2)对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。 5电解规律的归纳总结问题 (1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(强酸、强碱和活泼金属的含氧酸盐如H2so4、NaOH、N02C03)、电解本身型(不活泼金属的非含氧酸盐如CuCI2).放H2生碱型（活泼金属的非含氧酸盐如NaCl）放o2生酸型（不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4）等。 (2)阴阳离子的放电按顺序： 阳极：金属阳极(Au、Pt除外)S2- 1- Br- Cl OH一含氧酸根离子和F-。 阴极：Ag+Hg+Fe3+ CU2+ Pb2+ H+ Sn2+Fe2+Zn+(H+)Mg2+Na+Ca2+K+. (3)电解规律： 位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子失去电子。 阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。 一般电解规律（惰性电极）可以概括为：阳极：无卤(I2、Br2、CI2)有氧，阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金），需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。 6电解后电解质溶液的复原的问题 电解后电解质溶液 _复原是学生比较困惑的问题。例如（xx年全国二卷第10题）用石墨作电极电解CuSO。溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )。 A.CuS04 B.H20 C.Cuo D.CuS04. 5H20 电解CuSO。溶液为什么要加Cu0?这就要根据具体情况总结出规律一加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要