二、元素的性质与原子结构

,二、元素的性质与原子结构,知识回顾,元素周期表,推测核电荷数为56的元素在周期表中第_周期第_族,六,二主,二、元素的性质与原子结构,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,【课堂讨论】将结果填写在下列空格中,大家请思考,1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？,2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？,3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？,最外层电子数均为1,核电荷数、电子层数、原子半径依次增加,碱金属元素化学性质也有相似性和递变性,一、原子结构,最外层只有一个电子,1、核电荷数逐渐增大2、电子层数逐渐增加3、原子半径逐渐增大,碱金属元素与水的反应,实验,（请同学们注意观察现象！）,锂,钠、钾,铷,铯,反应现象,Li,Na,K,Rb,Cs,碱金属,缓慢，生成H2,剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,还原性（金属性）逐渐增强,二、化学性质：,从锂到铯：1、与氧气反应的产物越来越复杂、反应起来越来越容易。2、与水反应越来越剧烈。,三、物理性质,观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？,？,相似性：,递变性：,特殊性：,除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。,密度递增,密度NaK,熔沸点递减,课堂小结1：,随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。,四、金属性强弱的判断,1、单质与水或酸反应置换氢气的难易（剧烈程度）。反应越易（越剧烈），金属性越强。2、最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。碱性越强，对应金属的金属性越强。3、金属与盐溶液的置换反应，被置换出的金属，其金属性弱。,【练习】,1.下列有关碱金属说法中正确的事（）A.原子半径：LiNaKRbCsB.密度由大到小的次序：LiNaKRbCsC.熔沸点有高到低的次序：LiNaKRbCsD.单质金属性的强弱：LiNaKRbCs,D,卤,素,族元,一、原子结构,【阅读P7页学与问】完成下列填空,（1）相似性_,（2）递变性_,最外层电子数均为7,核电荷数、电子层数、原子半径依次增加,二、物理性质,【阅读P8页资料卡片】完成下列填空,颜色_,状态_,密度_,熔沸点_,逐渐加深,气态到液态到固态,递增,逐渐升高,三、化学性质,【阅读P8页】卤素单质与氢气的反应完成下列填空,（1）与氢气反应的剧烈程度_,（2）氢化物的稳定性_,递减,递减,F2Cl2Br2I2,2.卤素单质间的置换反应,NaBrCl2,KICl2,KIBr2,完成下列化学反应方程式：,四、非金属性强弱的判断,1.单质与氢气化合的难易，条件及氢化物的稳定性。越易化合，反应条件越简单，氢化物越稳定，非金属性越强。2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，对应非金属的非金属性越强。3.非金属单质间的置换反应，被置换出的非金属，其非金属性弱。,【小结】碱金属（典型金属元素）与卤素元素（典型非金属元素）,LiNaKRbCs,碱金属元素：最外层均为1个电子，易失电子，单质具有强还原性,金属性依次增强（单质的还原性依次增强）,FClBrI,卤族元素：最外层均为7个电子，易得电子，单质具有强氧化性,非金属性依次