金属和金属键.ppt

,执教：龙山高级中学张淦2018年11月27日,第一节金属钠的性质第一课时金属钠的性质,据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”,（一）创设情境，提出问题,为什么“水里的东西也能着火爆炸”？,钠,（二）引导探索实验分析钠的物理性质,实验1探究钠的物理性质观看视频（完成导学案实验探究1）思考:1.钠为什么能用小刀切割；2.切割后的颜色以及颜色变化；3.密度和煤油相比,质软（硬度小）,银白色（逐渐变暗）,比煤油大,（三）以旧带新引出化学性质，突出重点,1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等),(1)钠与氧气的反应,回忆刚才的视频，新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是由于钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层白色氧化物。,4Na+O2=2Na2O（白色固体）,钠与氧气常温就能反应，如果温度升高会怎样呢？,将绿豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。注意观察钠的熔化、反应产物的颜色、状态。（完成导学案实验探究2）,钠在氧气中燃烧改进实验,现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,注意：钠与氧气反应，条件不同，产物不同！,特殊的氧化物过氧化钠：Na2O2,+1,-1,氧化剂：还原剂：,O2Na,2Na+O2=Na2O2,4Na+O2=2Na2O,00+1-1,00+1-2,加热,学生分组实验：（完成导学案实验探究3）a.用镊子夹取一块金属钠；b.用滤纸吸干表面煤油；c.用小刀切取绿豆粒大小的钠块投入小烧杯中；d.等钠消失后滴入几滴酚酞，观察现象。,2.钠跟水的反应,注意事项：镊子(不能用手接触)煤油要用滤纸吸干钠块要绿豆粒大小剩余的钠放回原瓶。,钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红,浮熔游、响红,密度比水小反应放热，熔点低产生气体生成碱性物质,归纳：金属钠和水反应的现象和结论,根据元素守恒，碱是氢氧化钠，气体是氧气还是氢气？,总结：物理性质：软、白、轻、低、导,探究性实验:钠与水反应气体是氢气还是氧气？,总结出化学方程式和离子方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,氧化剂：还原剂：,H2ONa,应用：学完钠的化学性质后，解决报道中所提出的问题：为什么“水里的东西也能着火爆炸”？,钠的还原性：,钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，钠在这些反应中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。,钠为什么具有强还原性？,结构特点：钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.,钠原子结构：,（四）引导探索通过对钠的结构和化学性质的学习，分析钠的保存,存在：钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态。,结构,性质,决定,决定,用途,本节课小结,强还原剂,存在(化合态),保存(煤油),思考1：将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么现象？稀盐酸溶液中(补充