化学平衡移动复习.ppt

其他条件不变，改变影响平衡的外界条件（浓度、温度、压强），平衡将向着消弱外界改变的方向移动,一、化学平衡移动原理,1、浓度对平衡的影响,平衡向正方向移动,平衡向着消弱外界改变的方向移动,平衡向逆方向移动,平衡向着消弱外界改变的方向移动,2、压强对平衡的影响,平衡的移动与反应前后气体分子个数有关,反应前后气体分子个数改变的反应,增大压强，平衡向气体分子个数减小方向移动,平衡向着消弱外界改变的方向移动,反应前后气体分子个数改变的反应,减小压强，平衡向气体分子个数增大方向移动,平衡向着消弱外界改变的方向移动,反应前后气体分子个数不发生改变的反应,改变压强，平衡不发生移动,3、温度对平衡的影响,平衡的移动与反应的热效应有关,升高温度，平衡向吸热方向移动,平衡向着消弱外界改变的方向移动,降低温度，平衡向放热热方向移动,平衡向着消弱外界改变的方向移动,催化剂对平衡移动无影响,二、化学平衡移动原理的应用,工业上对于一些可逆反应，选择适当的条件，增大反应的速率和反应物的转化率，提高产量,合成氨工业条件的选择,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H-92.4kJmol1,、注入过量N2，及时分离NH3,原因：提高和H2的转化率，平衡向正反应方向移动,、适当的温度,原因：温度过高，平衡会向逆方向移动,、增大压强：2050MPa,原因：提高，平衡向正反应方向移动,练习1:恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,对于气体参与的反应，改变气体的量或者外界压强，意味着浓度和压强都发生变化，如何比较新平衡和原平衡?,“等效平衡”的解题方法,在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。,恒温恒容下,不论起始的物质的浓度是多少，只要转化成同一方向的投料相同时，达到的平衡状态是相同的,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，,例：恒温恒容下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，,第4组起始时X、Y、Z应满足的条件。,2,0.5,2.25,X+Z/2=1Y+3Z/2=3,恒温恒容下,H2(g)+I2(g)2HI(g)，,不论起始的物质的浓度是多少，只要转化成同一方向的投料成相同比例时，达到平衡时百分含量都是相同的,0.8,0.8,1.2,1.2,1.2,1.8,相同,规律：1、若反应前后为气体分子个数不等的反应，则初始浓度必须相同（或相当，可等效转化）2、若反应前后为气体分子个数相等的反应，则只须初始浓度成比例即可。,恒温恒容下的建立等效平衡的条件,起始时N2、H2、NH3若按a、b、c投入达到平衡时，各物质百分含量与1、2实验均相同，应满足的一般条件是（用含a、b、c的关系式表示）。,恒温恒压下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，,在同温同压下，无论起始时浓度如何，转化成同一投料时只须等比例时，则达到平衡时各物质百分含量相同。,1,相同,(a+c/2):(b+3c/2)=1:3,3,2,恒温恒压下的建立等效平衡的条件,规律：无论反应前后气体分子个数是否相等反应，只须转化成同一投料时初始浓度成比例即可。,例：恒温恒压下,0,2(g-4m),0.5,0.5,练习2:700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:,下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为,B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应,练习3：温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：,下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%,在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物,KJ/mol,在一密闭容器中充入1molNO2,建立平衡：,测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问a、b值的大小关系。,ba,一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。,下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400CSO2的平衡转化率：123D容器中SO3的物质的量浓度：丙甲丁,回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变C(H2)正(H2O)逆Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(5)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c