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文档简介
.,1,溶液的配制和分析,.,2,0.2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？,1L溶液中溶有0.2molNaCl,1L水中溶有0.2molNaCl,实验1如何配制250mL0.2mol/L的NaCl溶液?,.,3,容量瓶简介:,容量瓶,2.使用容量瓶的注意事项（1）不溶解固体或稀释浓溶液（2）不能作化学反应的容器（3）不能受热（4）不能储存溶液（5）使用之前要检查是否漏水.,:规格（容积），温度，刻度线,50ml，100mL，250mL，500mL，1000mL；,.,4,一定物质的量浓度溶液的配制,1、步骤：,2.仪器：,计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,.,5,实验2：用18mol/L的浓H2SO4配制50mL2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积是多少？,步骤：,仪器:,原理：,.,6,误差判断,根据C=n/V分析,偏小,不变,偏小,偏小,不变,偏小,不变,偏小,偏大,偏小,不变,偏大,偏小,不变,偏大,向容量瓶转移液体前容量瓶中有少量水,不变,不变,不变,.,7,平视凹液面最低处,讨论,？,.,8,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，V偏小所以C偏大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，V偏大所以C偏小；,.,9,随堂检测,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,20,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,500,.,10,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。最后盖好瓶盖，将配好
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