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文档简介

课题1常见的酸和碱,第二课时酸的化学性质,2、酸的化学性质,活动与探究,（1）酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,（2）酸溶液能与某些金属反应：,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸+活泼金属盐+氢气,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物+酸盐+水,（4）酸跟某些盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钠,醋酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟某些盐反应,酸的化学性质,1、某无色溶液能使紫色石蕊溶液变红，则该溶液能使酚酞溶液变（）A紫色B红色C蓝色D不变色,D,2、将一块金属镁和铁同时放入稀盐酸中，待无气泡产生，发现金属镁仍有剩余。则所形成的溶液中溶质是（）。A、FeCl2B、MgCl2C、FeCl2和MgCl2D、FeCl3,B,3、铁锈的主要成分是（写化学式）用稀盐酸和稀硫酸都可以除掉铁表面的铁锈。请写出他们与铁锈反应的化学方程式：如果铁钉长时间放在稀盐酸中，会观察到请写出相关的化学方程式：,Fe2O3,有气泡产生,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,4、判断下列方程式中属于盐和酸反应的是（）A、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B、CuO+2HCl=CuCl2+
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