《单元检测》试卷讲评.ppt

,单元检测试卷讲评,黄岩中学胡玲清,成绩分布情况,选择题得分情况,各大题平均得分情况,试卷批改情况反馈,1.答题不规范:离子方程式误写成化学方程式，热化学方程式忽略了状态或错写状态(第12题),电子式、分子式书写错误(第11题)2.审题不清(第11、13题),计算错误(第6题)3.图像分析能力不强(第7、8题)4.知识缺陷,信息处理能力较弱,无法快速提取有效信息并综合应用(第4、12、14题)5.时间分配不合理,一些会做的小题来不及做(第13、14题),一、查漏补缺,第2，3，5，11题,形式:自查和小组讨论相结合(前后两桌并为一组),要求:得出正确答案,发现和解决问题(答题不规范、知识缺陷等),小组解决不了的提交给老师,2.D3.B5.B,下列叙述中两者的反应原理是否相同？SO2、CO2分别通入Ca(OH)2溶液SO2、CO2分别通入Ca(ClO)2溶液SO2使溴水、品红溶液褪色CuO分别溶于稀盐酸、稀硝酸FeO分别溶于稀盐酸、稀硝酸NH4Cl与NH4I的受热分解2S2SO326H3S3H2O与Al33AlO26H2O4Al(OH)3,辨一辨,类比：透过现象看本质,相同:,11.(15分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答:A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是,电子式是。G分子中含有4个原子,其分子式是。H分子中含有8个原子,其分子式是。,K,Cl,S,HCl,F2,H2S,H2O2（或PH3）,C2H6,借助元素周期表指导解题,10e粒子,10Ne,Ne、Na+、Mg2+、N3-、NH3、HFH3O+、NH4+、OH、NH2-等,9e-+9e-C2H6N2H4H2O2F2CH3OHCH3FNH2OH等,18e粒子,9e-粒子:CH3NH2OHF,18Ar,9F,14e粒子,14Si,7N,14e粒子：Si、N2、CO、C2H2、HCN、CN、C22-等,6某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6gB11.2gC22.4gD33.6g,本题得分情况,二、方法优化,第4，6，7，8题,7现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是AX一定为H2SO4BY一定为K2CO3CZ可能是氯水DM可能为FeSO4,本题得分情况,4,3,3,2,2,8将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为,本题得分情况,AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32,向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是,学以致用,ABCD,把握大趋势，关注小细节,Ba(OH)2NaHSO4BaSO4NaOHH2O,12(14分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。(除外，反应均在常温下进行),三、无机框图突破（第12，13，14题）,液体,若A为金属钠，B为饱和Ca(OH)2溶液，则白色沉淀D为（写化学式）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（可加热）的离子方程式为.若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为;若C的燃烧热为1300kJmol-1,则C燃烧的热化学方程式为.,Ca(OH)2,Ba22OH+2NH4SO42=BaSO4+2NH3+2H2O,Ca(HCO3)2,C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJmol1,若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比31反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为，B的化学式为。,Na2O2,Al2(SO4)3,D为Al(OH)3,Al33OH=Al(OH)3,按要求答题，注意隐含信息的挖掘,13（19分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。,Fe,NH3,NH3,CO2,CO2,O2,Fe,CO,H2O,H2O,请按要求填空：单质J的化学式,E的分子式。B分子的空间构型为，C的电子式为。1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为。写出D与J反应的化学方程式。写出L和B的水溶液反应的离子方程式。A的化学式为。,Fe,CO,三角锥形,3Fe4H2OFe3O44H2,NA,Fe33NH3H2OFe(OH)3+3NH4+,?,回归教材,高三化学书本：P74图61乙二酸晶体受热分解反应原理：H2C2O4COCO2H2O,A可能为乙二酸形成的盐?,A全部分解为等物质的量的四种气体(NH3、CO2、H2O、CO),NH4HCO3,(NH4)2CO3,A全部分解为等物质的量的四种气体(NH3、CO2、H2O、CO),原子个数比：NHCO,A的化学式为。,NH4HC2O4,1524,14（12分）已知X、Y、Z是三种常见的单质，A、B、C是三种常见的化合物，这些单质和化合物之间有如图所示的关系：,Y、Z,Y、Z,Y、Z,X、Y,X、Z,X、Y,C含X、Y、Z三种元素,XYZXYZZ,置换反应类型,金属金属金属非金属非金属非金属非金属金属,置换反应类型,金属金属,置换反应类型,金属非金属,置换反应类型,非金属非金属,置换反应类型,非金属金属,14（12分）已知X、Y、Z是三种常见的单质，A、B、C是三种常见的化合物，这些单质和化合物之间有如图所示的关系：,H2O,大胆假设：2Na2H2O2NaOHH2，进行验证,Na,NaOH,H2,O2,H2O,NaOH,Na2O2,在A、B、C中必含有的元素是(用字母X、Y、Z表示)；单质X必定是(填“金属”或“非金属”)；写出单质X和化合物B反应时生成单质Z和化合物C的离子方程式(用具体物质的化学式表示)。化合物A的化学式中X和Y的原子数比为。,Y,金属,2Na2H2O2Na2OHH2,11,再见,再见,CO2直线型H2OV字型NH3三角锥形CH4正四面体形,返回,练一练,第A族元素形成的单质的氧化性由F2到I2逐渐减弱。已知FeI2FeI2。有人将铁粉分别与氯气、碘反应生成Fe3Cl8、Fe3I8。下列关于铁元素在两种物质中的化合价说法正确的是A.前者为3价；后者是2价B.前者三分之一是3价，三分之二是2价；后者是2价C.前者三分之一是2价，三分之