化学键优秀课件(上课用).ppt

第三节化学键，一百多种元素数百万种物质，H2O中各原子间存在强相互作用，水分子中o和h直接相邻，相互作用强，相互作用弱，H2O(s )、H2O(l )、H2O(g )、H2O、0、100、2000、h和h不直接相邻，化学键，2Na Cl22NaCl 着火，实验现象： NaCl形成，产生黄色火焰，产生白烟，反应方程式：钠，氯气，药品：钠，氯气设备：铁架台，石棉网，气瓶，刀，镊子，滤纸，从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，Na，Cl-，电子转移，1， 2、电子与电子、原子核与原子核的相互排斥作用、氯化钠的Na与cl之间有什么作用？ 定义：具有相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 1、结合微粒子：2、相互作用：3、结合过程：1、离子键、思考、能形成离子键的粒子是什么？ 静电作用(静电引力和斥力)、阴阳离子、阴阳离子接近某一距离时，吸引和排斥达到平衡，形成离子键。 4、键合元素：活性金属元素(a、a )和活性非金属元素(VIA、VIIA )、(1)、活性金属元素(IA、IIA )和活性非金属元素(VIA、VIIA )间形成化合物. Na2S、MgCl2、KI、CaO等，(2)由活泼的金属元素和酸离子构成的盐，即多种盐，(4)由铵离子和酸离子构成的盐。NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等。 特例： AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。 (NaOH、KOH、Ba(OH)2等强碱； 常见的离子化合物分类，哪些物质能形成离子键？ 离子化合物(1)的定义：由离子键构成的化合物称为离子化合物。 (2)构成微粒：阴离子、阳离子。 (3)主要物理性质：熔融、沸点高、硬度大。 (4)导电性：固体不通电，可以溶于水，也可以用热量熔化后通电。 (5)溶解性：多数离子性化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中。 (6)对应物质：大部分的盐、强碱、活性金属氧化物、过氧化物等。 温暖提示：含离子键的化合物必须是离子化合物。 NaOH。 含金属元素的化合物不一定是离子化合物。 例如，AlCl3、不含金属元素的化合物不一定是离子化合物。 例如，NH4Cl、(NH4)2SO4是如何表示离子化合物形成的图像？ 考虑：h、Na、Mg、Ca、1、原子的电子式：写最外层的电子的2、简单的阳离子电子式：对于该离子符号，将h、Na、Mg2、Ca2、2、电子式：在元素符号的周围以黑点(或)表示的原子的最外层的电子这一式子称为电子式。 3、简单的阴离子电子式：不仅描绘最外层的电子数，还用“ )括起来，右上方写着“n-”。 4、离子化合物电子式：由阴离子、阳离子的电子式构成，但不能合并相同离子的AB型、AB2型、A2B型，例如NaCl，例如：Na2O，例如：MgCl2:下一粒子的电子式：硫原子、溴离子、钾离子、k、氯化钠、氟化镁离子化合物的形成过程： NaClMgBr2，1，首先考虑箭头左方向的原子的配置，并写上这些电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项：3、“”不能写作“=”，2、用箭头表示电子转移方向，4 .将离子化合物的电子式写在箭头的右侧。 写作时要注意二标：正负电荷，阴离子标。 5 .不能把同样的微粒子一起写。 6 .测量正负电荷时，特别要注意正负电荷的总数相等。练习用电子表示K2S、MgBr2的形成过程，注意，相同的微粒子不能合并，分别写入总结：活性金属原子、活性非金属原子、电子式、离子化合物、离子结晶、温故知新、活性金属原子、活性非金属原子、电子式、离子化合物， 思考1 :以下电子表格是否正确： o : : na : : s : -2，ca2 : cl : -na2 : o : 2-， 氧原子钠离子硫离子、 : cl : - :氯化钙氧化钠、活性金属元素与活性非金属元素合成离子键。 如果非金属元素彼此化合，请考虑能否形成离子键，为什么要讨论，共有电子对，以HCl为例，氢最外层只有一个电子，需要一个电子，达到2电子稳定结构的氯最外层也需要一个电子，达到8电子稳定结构的HCl的电子式， Cl2的电子式、四、共价键、1、定义：原子间的共价电子对的相互作用，如2、式、电子式、结构式：H-Cl、Cl-Cl那样，用短线表示一对共价电子。 其他电子一律被省略，3、键的本质和条件一般为同种或异种非金属元素： H2HCl，原子间的共有电子对的相互作用，一般在非金属元素间，键合的原子的最外层未达到饱和状态时，通过在两原子间形成共有电子对键， 键合的元素：本质：形成条件：4，4 .共价化合物的形成过程(或单体)，注意事项： 1、不能键合相同原子的2、未形成离子的通过HCl、H2O、F2、共价电子对形成分子的化合物。 注：共价化合物中必须含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，离子化合物中也可能含有共价键，例如HCH h2o2co2ch4NH 3，5、共价键化合物例如NaOH、Na2O2等氢氧化钠结晶中，钠离子和氢氧化物离子通过离子键结合在氢氧离子中，氢和氧通过共价键结合。 请用电子表示氢氧化钠。 过氧化钠结晶中，过氧离子(O2)2-和钠离子通过离子键结合； 在过氧离子中，两个氧原子通过共价键结合。 请用电子表示氧化钠。 练习，6，共价键的存在：广泛存在于非金属单体、共价键化合物和复杂的离子或离子化合物中，例如，1 )非金属单体： H2、N2、O2、Cl22 )气体氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH43 )酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO34 )有机物多数： CH3CH2OH、CH3COOH 5 )在复杂的离子和离子化合物中，由NH4 NaOH、h、h、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共价电子对不偏向任何一个原子，键合原子不是电的共价键称为非极性共价键。 简称非极性键，不同原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。 共享电子对偏向吸引电子能力强的一方。 将这样共有电子对偏向的共有键称为极性共有键，简称为极性键。7、共享键种类：共享电子对不偏向Cl、共享电子对偏向Cl、不发电、显示相对正电、显示相对负电。7、共价键种类：共价键、极性键：的不同元素的原子间形成的共价键、共价电子对发生偏差。例如，在H-Cl和非极性耦合器：的相同元素的原子之间形成的共价键不会偏移共价电子对。 例如，H-HCl-Cl，离子键与共价键的比较，、-、- 5，化学键33-360，离子键或原子键的作用力总称为化学键，6，化学反应实质上在第一步骤33-360反应物分子中的化学键被切断成原子； 此外，新的分子通过新的化学键新耦合到第二步骤：的原子之间，例如H2和Cl2产生HCl，、h、Cl、Cl、Cl2、化学反应的本质：旧的化学键被断开。 注意，作为形成新的化学键的过程的氢气和氯气的反应的过程演示：h、离子化合物因热而溶解时离子键被破坏，离子化合物从水溶液结晶化时离子键形成，但这两个过程是物理变化。 因此，破坏化学键不一定会发生化学变化。 但化学变化的过程必然有化学键的破坏和新的化学键的形成。 七、分子间力和氢键，一、分子间力，定义分子聚集的力。比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于共价键形成的多数共价键化合物和大部分非金属单体分子之间、稀有气体分子之间。 由SiO2、金刚石等共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力(3)变化规律：相对于与组成类似的物质，分子质量越大，分子间力越大，物质的熔融沸点越高。 如：I2Br2Cl2F2所示，化学键与分子间力不同，化学键是存在于分子内相邻原子间的强相互作用：分子间力是存在于分子间的相互作用，比化学键弱，2、氢键NH3、H2O、HF等分子间存在比分子间力稍强的相互作用， 这种相互作用被称为氢键，1，1，氢键不是化学键，一般被认为是较强的分子间力，2，NH3，H2O，HF的分子间存在分子间力和氢键，3，氢键的形成不仅使物质的熔点上升，还影响物质的溶解度、硬度等。 含有氢化物沸点、共价键的化合物在含有共价键的化合物中不一定含有离子键，含有离子键的化合物是离子化合物. 离子性化合物中离子性离子性化合物中可能含有共价键，以下说法正确() (a )含有共价键的分子必定是含有共价键的分子，(b )仅含有共价键的物质必定