第一节化学反应与能量变化 第二课时.ppt

新课标人教版选修四,第一节化学反应与能量的变化,（第二课时）热化学方程式,书写热化学方程式的注意事项,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:常温（25）、常压（1.01105Pa）；,1、方程式的右边写上H=符号、数值、单位,3、标出反应物与生成物的状态（s、l、g、aq）,4、热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,书写热化学方程式的注意事项,如何理解这些热化学方程式？,5、热化学方程式中各物质的系数与H的数值成正比；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,书写热化学方程式的注意事项,6、不需写反应条件,7、不需写上下标（）,问题：,H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,阅读P4资料卡片,kJ/mol的含义：,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,练习：,2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol,C,点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态，H的正负号、大小、单位等主要方面入手,4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2OH484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1,A,2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/mol,（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。,你写对了吗？_,5、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）AS(g)+O2(g)=SO2(l)H297.3KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(l)H297.3KJ/mol