化学反应速率的表示方法PPT课件

,第一节化学反应速率的表示方法,专题2第一单元化学反应速率,2.表达式：,一、化学反应速率,1.定义：,molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1,3.单位：,注：V取正值。V是平均速率。,注：固体、纯液体无浓度可言。,V(B)=C(B)/t=n(B)/vt,单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率,观察与思考P32H2O2分解的浓度变化表格2-1，求020分钟内H2O2分解的平均速率。,解析：H2O2浓度变化：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1时间变化量：20min,练习：请计算2040分钟内该反应的平均速率,0.01molL-1min-1,交流与讨论,N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应：2N2O5=4NO2+O2,P33,请用这三种物质来表示第34分钟内该反应的平均速率。,V(N2O5)=0.10molL-1min-1,V(NO2)=0.20molL-1min-1,V(O2)=0.05molL-1min-1,解析：第3-4min时,结论：,化学反应速率之比=化学计量数之比。,2N2O5=4NO2+O2,开心辞典,这里有四个问题，请你回答：,B,C,A,D,1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为:V(A)=amol/(Ls),V(B)=0.5amol/(Ls),V(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：,提示:化学反应速率之比等于化学计量数之比,练习一,1.对于可逆反应N2+3H2=2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是AV(N2)=0.1mol/(LS)BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(H2)=0.1mol/(Ls)DV(NH3)=0.1mol/(Ls),A,练习二,要比较同一反应在不同时间内反应速率的大小，必须转化为同一种物质来比较。,2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.5mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),练习三,【练习4】,1、反应物是_.,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式：_,A、B,2.5mol/(Lmin),5A+4B=4C,根据下图回答：,.,12,化学反应速率的计算方法有哪些？,公式,根据化学方程式的化学计量数进行换算,采用“三段式”,起始物质的量/mol130,2s末物质的量/mol,0.4,2.4,0.8,解法1：,变化物质的量/mol,0.2,0.6,0.4,三段式,【例题1】在2L密闭容器中，加入1molN2和3molH2，。在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，发生分别用N2、H2、NH3表示该反应的化学反应速率。,一、写出有关反应的化学方程式,二、起始量、转化量、某时刻量,三、计算,v(N2)=0.05mol/(Ls),v(H2)=0.15mol/(Ls),v(NH3)=0.1mol/(Ls),起始浓度/mol/L0.51.50,2s末浓度/mol/L,0.2,1.2,0.4,解法2：,转化浓度/mol/L,0.1,0.3,0.2,v(N2)=0.05mol/(Ls),v(H2)=0.15mol/(Ls),v(NH3)=0.1mol/(Ls),【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，分别用N2、H2、氨气表示该反应的化学反应速率。,随堂练习,将10molA和5molB放入容器为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)=2C(g).在最初2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/(Ls),则在2s时,容器中有_molA,_molB.,解:3A(g)+B(g)=2C(g)起始物质的量/mol转化物质的量/mol2s时物质的量/mol,0.06X2X10=1.2,8.8,4.6,0.8,8.8,4.6,0.4,0.8,本课小结：,一、化学反应速率,1、概念：表示化学反应快慢的物理量，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,molL-1min-1、单位：molL-1S-1、molL-1h-1,2、数学表达式：,3、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，