第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（第二课时）

2-1-3化学反应速率(3级)教学目标1.知识目标整理和总结相关的基本概念和规律，将零散的知识串成线和网。2.能力和方法目标(1)通过对化学反应速率的概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高了知识的总结和概括能力。(2)用化学反应速率的基本知识和规律解释一些实际问题，提高分析和解决实际问题的能力。教学过程1.化学反应速率的基本内容化学概念：单位时间内反应物或产物数量的变化科学表现为单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加。逆表达法：单位：molL-1min-1或molL-1s-1等。应计算公式：=c/t(其中-平均速率，c-浓度变化，t-时间)影响速度的因素：内因：反应物的性质外部因素的比率：反应条件，如浓度、温度、压力、催化剂、光多种因素，例如，可以影响反应速率。对于反应：mA(气体)nB(气体)=pC(气体)qD(气体)，同时的反应速率可以用各种反应物或产物的浓度变化来表示，即 (a)、 (b)、 (c)、 (d)和(a):(b):(c):(d)=m :n : p 3360 q。2.化学反应速率的分类分类角度从测量的时间点从反应方向来看类型瞬时速率：特定时刻的反应速率平均速率：一段时间内反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正向反应的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意力通常计算平均比率一般来说，计算正负反应消除后的总反应速率。3.影响化学反应速率的条件(1)不同的化学反应有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参与反应的物质的性质。(2)化学反应过程：(1)反应物分子之间的碰撞是化学反应的先决条件。(2)只有在活化分子之间具有适当取向的碰撞才是有效的碰撞。(3)能起反应的碰撞称为有效碰撞。(4)能有效碰撞的高能分子称为活化分子。(3)在同一反应中，影响反应速率的因素是外部因素，即外部条件，主要包括温度、浓度、压力、催化剂等。(还有，反应粒子(固体)、光、波等的大小。也影响化学反应速率)(4)浓度、压力、温度和催化剂的变化与活化分子比例、有效碰撞次数和反应速率的关系。4.化学反应速率与外部条件的关系条件变化反应系统的变化注意力浓度增加每单位体积的分子总数增加，反应速率增加。活化分子的百分比保持不变，每单位体积的活化分子总数随着每单位体积的分子总数的增加而增加。压力增加每单位体积的气体分子总数增加，反应速率增加。没有气体物质参与或产生的反应，压力变化不影响反应速率。在可逆反应中，正反应速率和负反应速率随着压力的增加而增加，并且反应速率随着反应方向上气体体积的增加而增加。减压的正反应速率和负反应速率都减慢，并且反应速率在气体体积增加的反应方向上减慢到更大的程度。升温分子的平均能量增加，反应速度加快。温度每升高100，反应速率通常增加到原来的24倍。在可逆反应中，正反应速率和负反应速率随着温度的升高而增加，并且在放热反应方向上的反应速率增加到更大的程度。当温度降低时，正向和反向反应速率都降低，并且在放热反应方向上的反应速率降低得更大。使用正催化剂改变了反应过程，容易发生反应，提高了反应速率。该催化剂降低了活化能，将一部分原始未活化分子转变成活化分子，并增加了活化分子的百分比。催化剂对反应速率有很大影响，是工业生产中改变反应速率的主要手段。阳性和阴性反应率增加，阳性和阴性反应率以相同的幅度增加。5.条件对化学反应速率影响的原因课堂练习：1.以下关于化学反应速率的陈述是不正确的()化学反应速率是衡量化学反应进行速度的物理量。如果一种物质的浓度在单位时间内发生很大变化，该物质将迅速反应。化学反应速率可以用单位时间生产的物质质量来表示。化学反应速率的常用单位是摩尔-1s-1和摩尔-1分钟-12.纳米是长度的单位，1纳米等于110-9m。当物质的粒子达到纳米水平时，它们就具有特殊的性质。例如，当元素铜被制成“纳米铜”时，它具有非常强的化学活性，并且可以在空气中燃烧。下面对“纳米铜”的描述是正确的()。(a)“纳米铜”在常温下比铜片的金属性能更强，在反应过程中反应速度更快(b)“纳米铜”在常温下比铜片对电子更具挥发性，在反应过程中反应速度更快。“纳米铜”和铜片的还原性在常温下是相同的(d)“纳米铜”颗粒更细，并且在化学反应过程中具有大的接触表面，因此反应速度很快。3.解释以下反应事实：(1)氨不能在空气中燃烧，但在纯氧中点燃时会剧烈燃烧。(2)当硫在空气中点燃时，产生浅蓝色火焰，而当硫在氧气中点燃时，产生蓝紫色火焰。(3)将一定量的铜片放入装有稀硝酸溶液的试管中，反应速率的变化趋势通常为：缓慢逐渐加速突然急剧加速逐渐减慢。4.根据影响化学反应速率的因素，可以得到0=kAmBn，其中K是与温度有关的常数，是测量K、M和n的值。在298K时，将A和B溶液按照不同的浓度混合以获得以下实验数据：编号MolL-1 a的初始浓度b molL-1的初始浓度MolL-1s-1)，生成碳的初始速率11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.01.01.210-251.02.04.810-261.04.01.910-2(1)根据上表，可以发现：m，n，k，k的单位为_。(2)如果a=m，b=n，当A=B=2.0摩尔-1时，求由B表示的初始反应速率5.在锌与一定浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到了以下结果：锌的质量(克)锌的形状温度()酸中的溶解时间A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉155使用从a到f的结果：(1)绘制时间对温度的曲线图(纵轴代表时间，横轴代表温度)。(2)用你画的图，你能得出什么结论来说明温度对反应速率的影响？(3)在20下，2g锌片在酸中溶解需要多长时间？(4)比较结果B和F，解释为什么结果F这么快？在课堂上练习答案。1AB，2CD，3.(1)纯氧中O2分子的浓度高，反应速率高，单位时间释放的热量大。很容易引起氨和氧之间的反应，并达到燃烧的燃点。(2)O2分子浓度高，硫与O2分子的反应速率高，产生的火焰颜色较深。(3)硝酸和铜之间的反应是放热的。随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快。反应产生的氮氧化物也是反应的催化剂，因此当反应进行到某一时刻时，反应速率会突然加快。最后，随着硝酸浓度的降低，反应速度将逐渐减慢。4.(1)1；2；1.210-2；L2mol-2s-1 .(2)(B)=1.92610-1 molL-1s-15.(1)可以得出以下数字：(2)从五组实验数据可以得出，温度对反应速率的影响规律如下：(3)本课题要求用得到的反应速率定律解决20下的反应时间。根据(1)