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文档简介

，54.5，54.6，54.45，54.33，结论：如果温度恒定，(1)。常数，用k表示，(2)。常数k与反应的起始浓度大小无关；(3)。常数k可用，无论是向前还是向后生成平衡。1，定义：在特定温度下可逆反应达到平衡状态时，产物平衡浓度的乘积与反应物平衡浓度的乘积之比是常数，此常数称为反应的化学平衡常数。第一，化学平衡常数(符号K)，2。数学表达式：3。平衡常数的单位：方程式的显示方式不同，单位不同。通常不使用单位。练习1:结论：K2=K11/2相同的反应，化学测量数等于原始反应的n倍，平衡常数为原始平衡常数的n次方，练习2:结论：K2=1/K1相同的反应，正反应平衡常数和倒数。第二，化学平衡常数考虑因素：1 .常数k仅与温度相关。浓度、压力、催化剂变化、平衡常数不变！但是，对于相同的反应：方程测量数不同，k值不同。练习3: K1，K2，球体k. 2to (g) O2 (g) 2 NO2 (g).k222 (g) n2o4 (g).k22no (g) O2 (g) n2o4 (g).k，结论：k=k1 k2将多个方程式相加(减去)，总反应的平衡常数为每个阶段平衡常数的乘积(上)，2，化学平衡常数注意事项：2。常数k可以测量化学反应进行的程度。k值越大，产物比率越大，反应物反应(转化率越大)的反应就越多。一般认为K105反应完整。例如CaCO 3(s)Cao(s)CO2(g)cr2o 72-H2O 2 cro 42-2h CO2(g)H2(g)co(g)，k=c如果反应中有固体或纯液体，则认为浓度为1，不计算。4 .化学平衡常数的应用：a .根据平衡常数值判断：对于可逆反应在平衡和反应进行的方向，在该反应的任何时刻调用浓度相，(1) QC k，其反应在方向上进行，(2) QC=k，反应在方向上进行，(3)证明必须进行平衡常数的计算。范例1。在任何温度下，将H2(g)和I2(g)的0.1毫升混合物填充到10L的密封容器中，充分反应以达到平衡。H2=0.0080mol/L，求出的(1)反应的平衡常数(2)其他条件保持不变，充填的H2(g)和I2(g)在平衡时平衡0.2mol，拯救。(1)CO的平衡浓度和转化率。(2)温度恒定的话，上层容器中1molCO和2摩尔H2O (g)、CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少(3)如果温度恒定的话，CO的转化率最高可达90%，在干燥状态下，H2O(g)物质需要充电多少。平衡转化率(产出率)，铭记：1。增加a的浓度会增加b的转化率，减少a的转化率。2.转换率
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