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文档简介

在第九周晚上的试卷评估中，用化学符号写出下列离子或离子群：1。钡离子、氯离子、铝离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵离子。在下列物质中标出s的化合价：SO2、SO3、H2SO4、H2SO4 43。标记下列物质中氯的化合价：高氯酸，高氯酸，高氯酸，高氯酸，1。常用分类方法：2 .胶体：分散颗粒的直径：普通胶体：铁(氢)3胶体、铝(氢)3胶体、血液胶体胶体胶体与其他分散体系的本质区别在于。胶体特性：应用能产生丁达尔效应的胶体：三角洲的形成；制作豆腐；伤口凝固了；明矾水净化等。1 100纳米，分散粒子的大小，交叉分类和树分类，1，电解质和非电解质，(2)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融碱和盐、简单金属物质和石墨；电解质必须处于水溶液或熔融状态才能导电；固体电解质(如氯化钠晶体)不导电；液体酸(如液体盐酸、硫酸)不导电。电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物。酸、碱、盐和一些金属氧化物是电解质和非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。有机物(酒精、乙醇)、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等。是非电解质。(1)简单物质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。注：2。离子方程式的书写：书写、拆卸、删除和检查。可去除：三种强酸(硫酸、盐酸、硝酸)、三种强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡)、澄清石灰水、可溶性盐，其余不会被去除！(1)由于复分解反应(沉淀或气体或水或难以电离)，离子不能大量共存。(2)应注意考试中给出的附加条件。无色溶液中无有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 -。(2)注意一些隐藏离子：h隐藏在酸性溶液中(ph 7)。(3)注意主题要求“大量共存”或“不大量共存”。(3)离子方程式的是非判断：看它是否符合反应的事实(反应是否能发生，反应物和产物是否正确)。(2)查看它是否可拆卸。(3)看是否平衡(原子数守恒，电荷数守恒)。(4)查看“=”和“”以及“”是否正确应用。氧化还原反应的本质：氧化还原反应的特征：在化学反应中，元素的价态增加，表明该元素有_ _ _ _ _ _个电子，含该元素的物质经过_ _ _ _ _ _反应得到_ _ _ _ _ _产品，即_ _ _ _ _ _剂；元素的低价表明该元素有_ _ _ _ _ _个电子，含有该元素的物质发生_ _ _ _ _ _反应得到_ _ _ _ _ _产品，即_ _ _ _ _ _剂。降耗升氧化还原剂；得到-滴-还原-氧化剂，失去，氧化，氧化，氧化，得到，还原，还原，还原，氧化，电子转移，价态上升和下降，氧化还原反应，分解反应，置换反应，置换反应，结合反应，最高价态，只能下降，只能作为氧化剂最低价格，只能上升，只能作为还原剂中间价
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