北京市丰台区2018-2019高三上学期期末化学试题(带答案、word版)

丰台区20182019年度第一学期末练习高三化学2019.01考生须知1 .考生必须认真填写考场号和座位号。2 .本试卷共10页，分为两部分。 第一部分是选题，14个小问题(共42分)第二部分是非选题，4个大问题(共58分)。3 .问题的所有答案必须填写或写在答卷上，答案写在答卷上是无效的。 第一部分要用2B铅笔回答第二部分要用黑色笔迹的签字笔回答。4 .考试结束后，考生将答卷和答卷放在桌子上，由评审员回收。满分： 100分钟试验时间： 100分钟可使用相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14第一部分(选择题为42分)选择问题(每个问题只有一个合适的选项，每个问题3分，共计42分)。1 .以下试剂上贴的危险化学品标志不正确的是：a.a乙组联赛c.cd.d氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2 .以下化学术语表达不正确的是：A. Cl2电子式：通电B. Na原子结构示意图：C. NaCl在水中电离： NaCl=Na Cl-d .由na和Cl形成离子键的过程：反应物被吸引到催化剂表面，结合减弱3 .镍催化乙烯与氢反应机理的示意图如下所示，以下的说法不正确a .乙烯与氢的加成反应b .过程吸收能量，过程、释放能量c .催化剂改变反应焓d .反应中非极性键切断，形成极性键4 .解释以下事实的化学方程式之所以不正确点a .将钠放入水中会产生大量气体：2Na 2H2O=2NaOH O2b .将赤热的木炭加入浓硝酸中产生红褐色气体： C 4HNO3=CO2 4NO2 2H2Oc .氢氧化亚铁在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4 Fe(OH)3d .氨气通过含有苯酚酞的水，溶液变红： NH3 H2O NH3H2O NH4 OH-5 .氮循环是世界生物地球化学循环的重要组成部分，大气和土壤中氮元素的转化如右图所示，以下说法不正确a .将n 2转化为化合物的过程称为氮固定b .无机物和有机物中的氮元素可以相互转化c .硝化细菌可能参与将NH4转化为NO3-O2d .氮元素因硝化细菌、脱氮菌而发生氧化反应6 .铝热反应常用于高熔点金属的冶炼，某些组探讨Al粉与Fe3O4反应得到的黑色固体成分，实验过程和现象如下黑色固体希H2SO4气体溶液bKSCN公司不变红希NaOH没有煤气生成溶液aCO2白色沉淀物、二、下一个说法不对的是a .反应产生气体为H2B .反应为Al2O3 2OH-=2AlO2- H2Oc .反应的白色沉淀是Al(OH)3D .黑色固体中不含Al和Fe3O47. “84”消毒液(有效成分为NaClO )可用于消毒和漂白，以下实验现象分析不正确果实检查“84”消毒液的剪切器、1mL蒸馏水“84”消毒液的剪切器1mL 0.0002mol/LH2SO4二“84”消毒液的剪切器1mL 2mol/LH2SO4、现在大象混合后溶液的pH=9.9，短时间内不褪色，不久蓝色消失。混合后溶液pH=5.0，蓝色快速消失，无产气。混合溶液pH=3.2，蓝色快速消失，产生大量气体，湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。a .比较实验和中蓝色快速消失的原因是ClO H =HClOb .实验中产生的气体为Cl2，HClO分解：2HClO=Cl2 H2Oc .比较实验和中，溶液的pH可能影响clo的氧化性和cl的还原性d .加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但安全使用需要控制适当的pH值8 .向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测定碳酸中含有碳微粒的物质的量的点数时，根据pH的不同，如下图所示发生变化，但以下的说法不正确a .人体血液pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3为主除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是在其中加入盐酸直至pH=7的方法C. PH=10溶液中的c (h ) c (na )=c (HCO3- ) 2c (co32-) c (oh-)d .必须使d.co2通过NaOH溶液提取Na2CO3，将ph控制在约pH 12.59 .用铁铆钉固定铜板时，通常会如右图所示发生腐蚀，但以下说法不正确a .铁铆钉负极生锈了b .铁失去的电子通过水膜传到O2c .正极反应： O2 4e- 2H2O=4OH-d .钉子的变化过程： FeFe 2Fe (oh ) 2Fe (oh ) 3Fe2o3xho2o10 .关于下列有机物的说法错误的是：a .发生水解反应和银镜反应，FeCl3溶液有可能显色可以与c.br2进行置换和加成反应的D. 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH反应11 .实验室生产的乙酸乙酯含有乙酸、乙醇和少量水，其纯化过程如下已知乙醇与CaCl2反应生成CaCl24C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯在粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置层后，取出有机层，向其中加入饱和盐水使其振动静置层次后，采集有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，使其振动静置层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，干燥浓硫酸点下一个说法不对的是a .制备乙酸乙酯反应为ch3c ooh2c2h 518 OHC h3c o 18 o c2h5h2ob .工序目的是从乙酸乙酯中提取碳酸钠c .步骤旨在去除乙醇d .步骤 有机层位于下层，相关实验操作为分液、过滤12 .硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6)易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。 主要用作有机合成的催化剂、氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。 合成原理如下：2 ce (no3) 36 n h3h2o2=2ce (oh ) 46 n h4no 3 Ce(OH)4 6HNO3=H2Ce(NO3)6 4H2Oh2ce (NO3 )6NH H4 no3=(NH4 ) 2ce (NO3 ) 62 HNO 3下一个说法是正确的a .硝酸铈铵为盐类，为混合物b .反应均为氧化还原反应向c.(nh4)2ce(no3)6溶液中加入NaOH溶液时，有可能发生反应Ce4 2NH4 6OH-=Ce(OH)4 2NH3H2Od .运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂一起用车运输x13 .合成乙烯主要反应： H2 (g )2CO2 (g ) CH2=CH2 (g ) 4h2o (g )h0 . 图中L(L1、L2 )、x分别表示压力或温度. 下一个说法是正确的A.L1 L2B.X表示压力对应C.M、n两点的平衡常数相同D.M点正反应速度v比n点的反应速度v的反应速度小14 .将以下反应得到的气体流入溶液中，实验现象能支持实验结论的是的双曲馀弦值气体溶液实验现象实验结论a.a乙醇和浓硫酸共热170下产生的气体溴水橙色变成无色浓硫酸引起了乙醇的脱离反应乙组联赛碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体酚钠溶液出现白浊酸性：硫酸碳酸苯酚c.cCu和浓硫酸加热在450产生的气体BaCl2溶液大量白色沉淀物SO2与BaCl2反应d.d二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI混合溶液无色逐渐变成了茶色氧化性：Cl2 Br2 I2第二部分(非选择题共计58分)15.(13分钟)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放会引起一系列的环境问题。反应1反应2(1)NO形成硝酸性酸雨的化学方程式为。(2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示 NO的作用是什么？已知： o3(g ) o (g )=2o2(g )h=-143 kj/mol反应1:O3 (g ) no (g )=NO2 (g ) O2 (g )h1=-200.2 kj/mol反应2 :热化学方程是。(3)用电解法处理高温空气中的稀薄NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，固体电解质为O2-阴极反应是。固体电解质去除一定量的NO所消耗的电量远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)。通过交换电极表面的催化剂，明显改善了这种状况，利用催化剂具有性能。(利用FeSO4吸收废气中的氮氧化物(主要包括N2和少量的NO、NO2)，实验流程示意性地如下所示。 Fe2 (AQ )否(g ) Fe (no )2(AQ ) (茶色)H 0FeSO4吸收液废气-a.a乙组联赛c.cH2O说明观察时，b的FeSO4溶液需要更换。吸收液再生的处理措施是。排气体积为22.4L (标准状况)时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定a溶液，将消耗的NaOH体积设为V L，将排气中的NO2的体积分率设为v。5热水9016. (14分钟)重晶石的主要成分是BaSO4，含有少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是制造Ba(NO3)2的工艺。重晶石粉高温烧成趁热过滤硝酸煤粉浸在水里Ba(NO3)2粗品酸解开高温(一)在上述流程中编写加快反应速度的两项措施；(2)烧成过程中主要反应除baso44-c=bas4- co外，还可能产生BaCO3等副产物，通过改变温度和煤粉的使用量可以减少副反应的发生。物质的量()图1反应温度对平衡组成的影响温度()物质的量()图2原料中碳的物质量对平衡组成的影响原料中碳的物质量(mol )由图1判断生成BaS的反应是反应(填充“发热”或“吸热”)。反应温度至少要控制在以上。将BaSO4的量控制为一定，改变c的量，测定原料中的碳的物质量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中的n(C)/n(BaSO4)至少为(加入字母)。A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75(3)已知bas的溶解度随温度的上升而显着增大，在90下为约50g/100g的水，提取液中存在3种碱56Ba(OH)2、20Ca(OH)2、12Mg(OH)2提取过程中产生Ba(OH)2的原因是(写离子方程式)。3种碱的碱性由弱到强的顺序如下： (填补化学式)结合元素周期表说明原因。(4)酸分解过程中硝酸即硝酸钡结晶在滤液中析出，过剩的HNO3有助于提高Ba(NO3)2结晶的析出率，因此请使用化学平衡原理分析原因。17.(15分钟)实验组制备硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O )，探讨其性质。资料： Na2S2O35H2O在中性溶液中稳定，在酸性溶液中分解产生s、SO2。以I.so2、Na2S、Na2CO3为原料制造Na2S2O35H2O装置如下图所示点(1)A为SO2气体发生装置，常温下使亚硫酸钠固体与浓硫酸反应采集SO2，实验中需要控制SO2的发生速度。 请在虚框内完全补充装置a。(2)在b中生成硫代硫酸钠的本质是S Na2SO3=Na2S2O3S通过、H2O反应得到。实验中产生大量的CO2，化学方程式为。(3)装置c中的试剂，作用为。(4)如果装置b中的溶液的pH约为7时不停止SO2的通液，则有Na2S2O3的收率降低的原因。ii .探讨na2s2o 3的性质：(5)探讨s的原因已知Na2S2O3中的s元素的价数分别为-2和6假设：1:Cl2、HClO等含氯氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2 :空