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文档简介
盐类的水解,乐亭一中代欣悦,强酸,强碱,弱酸,弱碱,一:盐溶液酸碱性的检测,它们的酸碱性如何?如何用实验来检测它们的酸碱性?,【活动与探究】P79,检测下列溶液的酸碱性,填写下表:,中性,碱性,酸性,碱性,酸性,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,二、盐溶液显酸碱性的原因,1、分析CH3COONa水溶液显碱性的原因(1)在CH3COONa溶液中有哪些物质发生了电离?(2)在CH3COONa溶液中有哪些离子?(3)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质?(4)生成弱电解质对水的电离平衡有没有影响?怎么影响?,CH3COONa=Na+CH3COO_,+,CH3COOH,c(H+)c(OH-),酸性,3、NaCl溶液呈中性的原因,NaCl=Cl-+Na+,C(H+)=C(OH-),中性,三、盐类的水解,1、定义:在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫盐类水解。2、条件:盐在水溶液中,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子,3、实质:促进水的电离4、规律:有弱才水解,无弱不水解;谁强显谁性,同强显中性。,四、水解方程式的书写,B.一般不用“、”,多元弱酸阴离子的水解分步写,以第一步为主,D.多元弱碱阳离子的水解一步到位,A.一般用“”,练习,写出下列物质水解的化学方程式和离子方程式Na2CO3AlCl3,总结,盐类的水解,探究盐溶液的酸碱性,分析盐溶液的酸碱性
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