发展中的化学电源_

第二节化学电源，化学能源开发，(第二节)，2，主电池原理，电极反应：阴极：Zn片：Zn-2e-=Zn2，(氧化反应)，阳极：Cu片：2h 2e-=H2；(还原反应)，3，外部电路：当电子从阴极流向正极时，电流从正极流向负极，正离子到负极，电流从负极到正极，电流从阴极到负极，电流从负极到负极，阴极到负极，阴极到正极。4，确定原电池电极名称的方法，根据电极材料的性质确定。一般来说，活性金属是阴极，非活性金属，碳棒，化合物是阳极。根据电极反应本身决定。失去电子的反应氧化反应阴极电子的反应还原反应阳极，5，根据电子或电流的流动方向(外部电路):e，e，根据离子的方向移动(内部电路)，正离子移动到两极，负离子移动到阴极，6，根据离子方程式判断，(阴极)，(阴极)，(阴极)，(阴极)，实践：银锌电池是广泛用于各种电子设备的电源，其反应是ag2ozn H2O=2ag 2zn (oh) 2电池Ag2OD.Zn、D、7结合构成原始电池的条件，设计氧化还原反应：Fe Cu2=Cu Fe2作为原始电池。1，电解质：2、电极材料：阳极、阴极。3、电极反应式：阴极：阳极：1，电解质：可溶铜盐溶液2，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜；电极材料：阴极：铁，阴极：铜，石墨或其他比铁不活泼的金属，扩展：Fe-2e-=，8，测试问题，反应2Fe3 Fe=3Fe2，设计主电池。有什么方案吗？Fe-cufe cl3、Fe-cfe (NO3) 3、Fe-agfe (SO4) 3、9、a、b、c、e、f、m、n、1。以下哪种设备最初形成电池？o、v、x、v、v、x、x、v、10，2。将a，b，c，d四块金属浸入稀释的硫酸中，连接两根电线，制成原电池。a，b连接起来，a是阴极。连接c，d时，电流从d到c；a，c连接时，c极产生大量气泡，b，d连接时，b产生大量气泡，这四种金属的活动量(a.abcdb.acdb c.cab.dd.bdca，b .11，3，如图所示，在铁和银环的焊接中，小心地将CuSO4溶液滴到烧杯中央，一会儿就可以观察到的现象是，(d)，a .铁和银环左右摇晃，b .保持平衡状态c .铁环向下倾斜，银环向上倾斜d .银环向下倾斜，铁向上倾斜，锂电池，电池，叠层电池，科塞尔以各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组制造，使用方便。易于维护，可以在各种环境下工作。表示能量，符号(Ah/kg)，(ah/l)，电池单位质量或单位体积可以输出的功率量，非功率，符号为W/kg，W/L，14，阴极(锌缸):Zn-2e-=Zn2阳极(石墨):2m NO2 2h4 2e-=mn2o3 2n2h3 H2O总反应：Zn 2 MnO 2 2n H4=Zn2 mn2o 3 2n H4电池Zn-Mn普通电池，2，正在开发的化学电源，15，锌锰碱性电池是一种新型电池。请编写阴极材料为MnO2，阴极材料为Zn，还原产物为MnOOH，电解质为KOH溶液，总计：Zn 2m NO2 2h2o=Zn (oh) 2 MnO oh电极反应式，分析其工作原理。，阴极：Zn 2oh-2e-=Zn (oh) 2阴极：2m NO2 2h2o 2e-=2mno (oh) 2oh-总反应：Zn 2m NO2 H2O=Zn (oh)，16，2。充电电池、铅蓄电池结构、充电电池也称为二次电池，充电时氧化还原反应及再生时再生，可再生和回收，可在特定周期后结束。车辆用电池，17，(1)铅蓄电池，(1)电极材料和原料，(2)电解质溶液：(3)电极反应式：阳极：PbO2阴极：Pb，H2SO4溶液，阴极(Pb) 33，18，(2)镍镉碱性电池P43，(3)新一代可充电环保电池锂离子电池特性：高能电池，高电压，轻质量，长存储时间等。用途：电脑、手表、起搏器等。19、将能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能源转换器”的优点：高效、无污染，装置可持续使用，燃料电池不是将还原剂、氧化剂物质都储存在电池中，而是在工作时持续向外投入，电极反应产物从电池中持续排出。3.新燃料电池，(1)氢氧燃料电池，氢氧燃料电池是如图所示的新化学电池。两个电极均由多孔碳制成，进入的气体从气孔中逸出，在电极表面放电。碱性介质，氢氧燃料电池结构，氢氧燃料电池，2 H2-4e-=4h，O2 4h 4e-=2h2o，2 H2-4e-=4h，O2 2h2o 4e-=4oh-=，22，如何写对燃料电池的电极反应和总反应式？写阶段：(1)写燃烧反应，根据电解质重写燃料电池总反应。(2)写阳极电极反应式(一般更简单)；(3)燃料电池总反应中减去阳极的电极反应式阴极活极型电极反应式。阳极反应通常是酸性介质碱性介质，O2 4h 4e-=2h2o，O2 H2O 4e-=4oh-，23，(2) CH4燃料电池(碱性介质)，CH4 2oh-2 O2=co32-3h2o，2 O2 4h2o 8e-=8oh-CH4 10oh-8e-=co 332 o燃烧总化学反应：2。燃料电池总反应：3。阳极：4。阴极：CH4 2O2CO2 2H2O，24，CH4燃料电池(酸性介质)，1，燃料电池总反应：CH4 2O2=CO2 2H2O，2，阳极反应：O2 4e-=2h2o ，3，阴极反应：25，(3)甲醇燃料电池(酸性介质)，总反应：2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O，阳极电极反应=3O2 12e- 12H=6H2O，阴极电极反应：2CH3OH，26，甲醇燃料电池(碱性介质)，总反应式：2CH3OH 3O2 4OH-=2CO32- 6H2O，阳极电极反应式为：3O2 12e- 6H20=12OH-，阴极电极，27，(4)海水电池，1991年，我国首次将铝-空气-海水用作能源的新型电池用作航海标志等。这种电池使用未使用的海水作为电解质，继续氧化铝作为空气中的氧气，产生电流。这种海水电池的能量比“电池”高20到50倍左右。电极反应式如下：4al-12e-=4a L3，3o2 6h2o 12e-=12oh-，4al 3 O2 6h2o=4al(oh)3，阴极：阳极：电池，28，阴极：2al8oh-6e-=2alo 2-4h2o，阳极：6h2o 6e-=3H2-6oh-，2Al 2OH-2H2O=2alo 2-美国、日本、欧洲、发展中国家都制定了庞大的太阳能技术发展计划，旨在大幅提高光伏转换效率和稳定性，降低成本，持续扩大产业。目前，在80多个国家和地区，商业化、竣工化的产能、年均16%的增长、市场开拓从空间向地面系统应用转变。减少污染和节约资源，31，判断右侧第一电池的量和阴极，并编写电极反应式。，CuC，FeCl3溶液，阴极：Cu损耗电子Cu-2e-=Cu2阳极：Fe3电子2fe3 2e-=2fe 2，Cu 2 FeCl 3=cuc L2 2fecl 2，首先创建总反应：编写简单的原电池电极方程式，32，构建右原电池的电极方程。总反应方程式：阴极：Al，损耗e-2al-6e-=2al3，2al3 8oh-=2alo 2-4h2o，阴极总反应：2al 8 oh-6e-=2aa，33，2。写燃料电池电极方程式的总反应：实际上是燃料的完全燃烧。阴极(通过燃料):电子对燃料的氧化反应，阳极(通过氧化剂):获得电子对氧化剂的还原反应。以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢和氧燃料电池为例，阴极总反应：2 H2-4e-4oh-=4h2o，阳极3360总反应-阴极反应，总反应：2 H2O2=2h2o，阴极3360H2损失e-，34，3。写复合原电池电极方程的方法要点：写电极方程时，根据“