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文档简介

,必修二第三章第三节乙醇,四川省彭州中学化学组余波,一：学习目标,掌握乙醇分子的结构，发展模型认知与证据推理核心素养；,通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，会书写乙醇相关的化学反应方程式，发展学生宏观辨识与微观探析核心素养；,感受乙醇的用途，学会从化学的视角认识生活，具备一定的科学态度和社会责任素养。,二：教学重点,1，探究乙醇分子的结构；2，掌握乙醇催化氧化性质。,三,：教学难点,掌握乙醇催化氧化性质。,能溶解多种有机物和无机物，也能溶解于多种有机溶剂中。,颜色：,气味：,挥发性：,水溶性：,状态：,无色、透明,有特殊香味,液体,能与水任意比例互溶,易挥发,密度：,比水轻,一：乙醇的物理性质【实验探究1】,二：乙醇分子结构,分子式：C2H6O,乙烷分子式：C2H6,结构式：,【模型实验1】乙醇的结构,二：乙醇分子结构,【实验探究2】乙醇与活泼金属Na的反应,实验现象及原因分析：,【实验探究2】乙醇与活泼金属Na的反应,请观察实验，记录现象记录并思考：,【证据推理】1mol的乙醇完全反应可形成0.5mol的H2，请结合实验事实分析并确定乙醇的结构。,二：乙醇分子结构,结构式：,结构简式：CH3CH2OHC2H5OH,官能团：羟基OH,二：乙醇分子结构,分子式：C2H6O,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,三、乙醇的化学性质：氧化反应,(1)燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。,点燃,(2)【实验探究3】乙醇催化氧化：,实验：铜丝在酒精灯上加热后伸入乙醇溶液中,现象：加热后变黑的铜丝伸入乙醇溶液中重新变为红色,乙醇在加热条件下以Cu或Ag作催化剂,能被氧气氧化生成乙醛,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,【实验探究4】检测驾驶员是否酒后驾车的原理：,现象：K2Cr2O7溶液由橙红色变为绿色,实验仪器和药品：乙醇K2Cr2O7溶液,原因：K2Cr2O7,3，乙醇与K2Cr2O7的反应,三、乙醇的化学性质：氧化反应,乙醇,H+,Cr3+,【实验探究5】魔棒点灯,补充：乙醇能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象：酒精灯灯芯被点燃,实验仪器和药品：酒精灯玻璃棒,KMnO4粉末浓硫酸,原因：KMnO4能氧化乙醇,（4）乙醇与KMnO4的反应,三、乙醇的化学性质：氧化反应,（四）乙醇用途,乙醇是重要有机溶剂，还可作燃料，制饮料
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