第一章第二节一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件VIP

.,1,一定物质的量浓度溶液的配制,.,2,学习目标,能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。,.,3,稀释定律,溶液稀释或混合前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量相等，可表示为,.,4,特点：标有温度和容积。容量瓶颈上有刻线无刻度。,使用范围：用来精确的配制一定体积、一定浓度的溶液。,容量瓶,.,5,规格：50ml.100ml.250ml.500ml.等,根据所配制溶液的体积选取相应规格的容量瓶。,.,6,1、使用前用蒸馏水洗净并检查是否漏水(？)2、容量瓶容量瓶不能用于溶解、稀释、反应容器、不能长期储存溶液,容量瓶使用注意事项,检漏方法：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。,.,7,计算,m(NaCl)=0.1L1.00mol/L58.5g/mol=5.85g,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,取5.9g,.,8,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?,要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。,(精确度0.1),.,9,溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。,.,10,转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上,.,11,洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,.,12,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）,.,13,思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,不能,摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,.,14,装瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,装瓶贴标签,.,15,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,100mL,.,16,三、误差分析,计算称量/量取溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶,误差分析依据：,m，c；m，cV，c；V，c,计算时算错，不属于误差，属于错误。,.,17,称量注意：左物右码,误差1：药品与砝码位置放反,正确操作：药品质量=砝码质量+游码质量,错误操作：砝码质量=药品质量+游码质量,m，c,药品质量=砝码质量-游码质量,误差分析：称量,.,18,误差分析：称量,误差2：,m，c,m，c,砝码生锈,砝码缺块,.,19,误差分析：量取,误差3：量取时没有平视液面,m，c,m，c,仰视,俯视,刻度线,刻度线,实际液面,实际液面,.,20,误差分析：转移,误差4：未冷却转移,V，c,误差5：转移时溅出部分溶液,热胀冷缩,少量溶质溅出,m，c,.,21,误差分析：洗涤,误差6：未洗涤或未把洗涤液转移,m，c,少量溶质残留在烧杯或玻璃棒上,.,22,误差分析：定容,误差7：定容时仰视或俯视液面,V，c,刻度线,实际液面,实际液面,刻度线,V，c,仰视,俯视,.,23,误差分析：定容,误差8：加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分,部分溶质被吸出来,m，c,.,24,误差分析：摇匀,误差9：摇匀后液面降低，再次加水至刻度线,水加多，导致溶液体积偏大,V，c,无影响,.,25,增大,偏大,减小,偏小,不影响,减小,偏小,.,26,偏小,减小,偏大,减小,不影响,减小,偏小,.,27,增大,减小,偏大,偏小,减小,偏大,增大,偏小,俯视和仰视引起的误差,.,28,1.容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式六项中的（）A.B.C.D.,2.用已准确称