离子反应第一课时(上课)PPT课件

第二单元钠、镁及其化合物,专题2从海水中获得的化学物质,离子反应(第一课时）,开课师：唐伟珍,2007年12月6日,电鱼,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,(如酸、碱、盐),(如蔗糖、酒精等),电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物。,复习:,把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下。,能否电离,HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是电解质吗？在一定的条件下,它们导电能力相同吗？,活动与探究连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。,提出问题：1分析五个实验中灯泡的明暗程度有什么不同？2物质导电的原因是什么？3为什么不同电解质的水溶液在相同条件下导电能力会不同？,装有HCl、NaOH、NaCl溶液的烧杯在接通电源以后灯泡比较亮，装有CH3COOH溶液和装有氨水的烧杯接通电源后灯泡较暗。,物质能够导电是因为存在自由移动的带电微粒。电解质溶液能够导电是因为在水分子的作用下电解质分子电离出了自由移动的阴阳离子。,相同体积，相同物质的量浓度的电解质溶液导电能力不同说明溶液中自由移动的离子数目不一样。,HCl,NH3H2O,NaOH,CH3COOH,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,NaCl,亮,大,强,弱,强,强,弱,电离程度,电离程度,离子浓度,离子浓度,导电能力,导电能力,灯泡,灯泡,分析,大,大,小,小,强,弱,亮,暗,.,10,1、强电解质,在水溶液中能完全电离的电解质。,如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、Ba(OH)2等）绝大多数盐（NaCl、KNO3等）,一、强、弱电解质,在溶液中完全以离子的形式存在。,2、弱电解质,在水溶液中部分电离的电解质。水溶液中离子和分子共存。,如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）H2O,一、强、弱电解质,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,思考：难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?,与溶解度无关！,电解质强弱是根据它来区分的,溶于水时全部电离为离子的为强电解质;溶于水时只是部分电离的为弱电解质。,在水中的电离程度,3、电离,强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。,如：HCl=H+Cl-,一、强、弱电解质,（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-,CH3COOHH+CH3COONH3H2ONH4+OH,需通电吗？,（2）表示方法电离方程式,写出下列物质的电离方程式：,Na2CO3=Na+CO32-Ca(OH)2=Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3H+HCO3-,多元弱酸分步电离，以第一步电离为主,Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3,、强电解质和弱电解质的比较：,都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解度无关,完全电离,部分电离,不可逆过程,电离方程式用等号,可逆过程,离子,分子、离子共存,电离方程式用可逆号,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水等,“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？,想一想：,不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带的电荷数，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性可能强于强电解质溶液的导电性！,小结,3、电离及电离方程式的书写,1、强电解质,2、弱电解质,4、强电解质和弱电解质的比较,开心辞典,这里有五个问题，你想回答哪一个？,2,3,4,1,1.下列物质中属于非电解质的是：（）属于强电解质的是：（）属于弱电解质的是：（）ANaNO3B蔗糖CCO2DCH3COOHE.HClF.H2O,AE,DF,1,BC,2、下列说法正确的是:,A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B.难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质,易溶性盐如:醋酸铵是强电解质C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据,2,(2)写电离方程式时，强电解质的用_,弱电解质用_。,(1)区别电解质与非电解质的根本标准是,看其在一定条件下_区分电解质强弱的依据是:_,等号,3,可逆符号,能否电离,电离程度,4下列物质中属于电解质,但在给定的条件下不能导电的是：