高中化学学业水平考试知识点

苏教办2011年义务化学学业水平测试细则主题1，化学家的物化观1-1-1，丰富多彩的化学物质一、物质的分类和转化1.物质分类b单体：由相同元素组成的纯物质，如O2、O3、H2、氩、金刚石、石墨、纯化合物：由不同元素组成的纯化合物，从不同角度可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。由两种或多种物质的混合物组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；苏打石灰；王水(盐酸和硝酸的混合溶液，比例为13)；胶体。植物油；动物油；聚合物化合物，例如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉，纤维素和蛋白质可能因氮而不同。2.常见通用名称车间编号材料车间编号材料氢氧化钾KOH胆矾，蓝矾硫酸铜苛性钠氢氧化钠明矾硫酸钾212H2O熟石灰氢氧化钙铁红Fe2O3生石灰首席行政官磁性氧化铁Fe3O4苏打石灰氧化钙和氢氧化钠电石氯化钙碳酸钠氯化钠苯酚苯酚碳酸氢钠碳酸氢钠乙酸、冰乙酸乙酸漂白粉氯化钙和氯化钙酒精乙醇王水盐酸和硝酸(1: 3)甲醛甲醛石灰石碳酸钙福尔马林福尔马林粉饰氢氧化钙溶液3.效价常见元素的化合价银、氢：1铜：1，2氟：1氧：2铝：3钙、镁、钡、锌：2铁：2，3氯：-1，1，5，7锰：2，4，6，7南：-2，4，6磷：-3，3，5氮：-3，2，4，5二。物质b的量1、每个物理量名称符号单位物理量标志单位质量mg物质总量n摩尔摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积虚拟机L/mol物质的量浓度c摩尔/升质量分率不粒子数N不2.物理量之间的转换公式和推论(1)细颗粒的数量和物质的量n=N/NA N=nNA纳-雅芳伽德雷奥常数。0.012千克12C中包含的碳原子数规定为1摩尔。它大约是6.0210摩尔，这被称为雅芳伽达莱常数。(2)物质的数量和质量n=m/M m=nM(3)对于气体，有以下重要公式A.气体的摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm标准条件：Vm=22.4L升/摩尔埃文加德雷定律在相同的温度和压力下，V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)也就是说，气体体积之比等于物质数量与气体分子数之比。C.气体密度公式=M/Vm 1/2=M1/M2，气体：密度比等于摩尔质量比(4)物质的量和浓度与物质(溶液)量的关系A.物质的数量和浓度以及物质的数量c=n/V n=Cvb、物质浓度和质量分数c=(1000)/mIii .物质a的分散A.与分散体系、分散体和分散剂相关的概念分散体：一种物质(或多种物质)分散到另一种物质中的混合物。分散剂：一种能分散成细小颗粒的物质称为分散质。分散剂：颗粒分布在其中的物质称为分散剂。B.胶体和溶液的比较概念：分散体颗粒直径为10-9m至10-7m的分散系统(1)外观一致：均匀稳定，清晰透明。(2)分散质颗粒的大小不同：胶体颗粒大，溶质颗粒小。(3)分离法：透析法(将胶体和溶液的混合溶液装入半透膜袋中，浸入流动的蒸馏水中，混合在胶体中的溶质可以逐渐分离)。(4)识别方法：根据丁达尔现象。C.胶体的类型(1)根据扩散系统的状态，气溶胶是不同的：烟、雾和云液体溶胶：铁(氢)3胶体，淀粉胶体固体溶胶：有色玻璃，烟熏玻璃，蓝宝石，红宝石(2)根据胶体粒子的组成粒子胶体：胶体粒子是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液。胶体颗粒是一种分子，如蛋白质溶液和淀粉溶液。化学1-1-2，研究物质的实验方法一、物质的分离和提纯物理提纯方法和化学提纯方法b1.过滤是一种去除溶液中与不溶性溶剂混合的杂质的方法。粘贴：折叠滤纸，放入漏斗中。加入少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。(2)第二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗的液体液位应略低于滤纸边缘。(3)三倾斜：将液体倒入漏斗时，烧杯口应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应与有三层滤纸的过滤器轻微接触；漏斗颈的末端应与接收器的内壁接触，例如，粗盐中的少量淤泥应通过过滤去除。2.蒸发和结晶a蒸发是一种浓缩溶液、蒸发溶剂或以晶体形式沉淀溶质的方法。结晶是溶质从溶液中沉淀晶体的过程，可用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是通过蒸发或根据混合物中各组分溶解度的不同降低温度来降低各组分在特定溶剂中的溶解度，从而沉淀晶体。注意：加热蒸发盘蒸发溶液时，应使用玻璃棒持续搅拌溶液，以防止局部温度过高而导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热，例如，氯化钠和硝酸钾混合物通过结晶分离。3 .提取和分离a萃取是一种从由溶质和另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法，利用溶质在互不溶的溶剂中的不同溶解度。选择的萃取剂应符合以下要求：一、它与原溶液中的溶剂不混溶；溶质的溶解度比原始溶剂大得多。C.用作萃取剂的溶剂是挥发性的。分离是一种分离两种不同密度的不混溶液体的方法。在提取过程中应注意：(1)将待萃取溶液和萃取溶剂从上开口依次倒入分液漏斗中，其量不超过漏斗体积的2/3，塞住塞子振荡。(2)摆动时，用右手握住漏斗顶部的颈部，用食指根部按压塞子，用左手握住塞子，同时用手指控制活塞，将漏斗倒置，用力摆动。(3)然后静置分液漏斗，待液体分层后进行液体分离。在液体分离过程中，下层液体从漏斗口排出，上层液体从上部开口倒出。例如，四氯化碳用于从溴水中提取溴。4.蒸馏蒸馏是一种提纯或分离具有不同沸点的互溶液体混合物的方法。蒸馏的原理被用来分离各种混合液体，这被称为分馏。操作时应注意：(1)将少量碎瓷片放入蒸馏瓶中，防止液体沸腾。(2)温度计水银球的位置应与支管的底边在同一水平线上。(3)蒸馏瓶中的液体不得超过其体积的2/3或少于1/3。(4)冷凝管中的冷却水从下端口进入，从上端口排出。加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。二。常见物质的检验(一)常见气体的检验待测气体检查的操作步骤特征现象氘在试管口点燃，用干燥、冷的烧杯盖住火焰。纯氢有浅蓝色的火焰，轻微的“噗”声，不纯氢有尖锐的爆炸声，烧杯内壁有水滴。O2将带有火星的棍子放入装有氧气的容器中。火星棒重新点燃二氧化碳(1)将燃烧的木条放入装有二氧化碳的容器中(2)将气体引入澄清石灰水(1)燃烧的木材熄灭(2)澄清石灰水变浑浊总裁(1)点火(2)将干燥和冷的烧杯盖在火焰上方（产生白色沉淀。农业的加入盐酸(氯工厂)产生白色沉淀。NH4加入氢氧化钠溶液并加热(OH- works)产生刺激性气味气体，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。Cu2加入氢氧化钠溶液(OH- works)形成蓝色沉淀(Cu2通常在溶液中呈蓝色)Fe3加入氢氧化钠溶液(OH- works)形成红棕色沉淀(Fe3在溶液中通常为黄色)哦-滴加酚酞测试溶液酚酞测试溶液变红。SO42-加入钡(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2工程)形成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Cl-加入硝酸银溶液和稀硝酸(银起作用)形成不溶于稀硝酸的白色沉淀。CO32-加入盐酸，释放的气体用石灰水引入(H作用)释放的气体会使清澈的石灰水变浑浊。Iii .溶液b的制备和分析制备具有一定量和浓度的物质的溶液。计算：固体质量或稀溶液体积(2)称量：用天平称量固体或滴定管来测量液体(精确测量)(3)溶解：在装有玻璃棒的烧杯中搅拌(4)转移：当冷却至室温时，将烧杯中的溶液转移至具有玻璃棒的选定体积的容量瓶中。(5)清洗：将烧杯和玻璃棒清洗2-3次，并将所有清洗液转移至容量瓶定容：加水至液面接近1厘米-2厘米容量瓶刻度线时，用橡胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹面液面刚好与刻度线相切摇动：反复颠倒，摇动装瓶和贴标必要的仪器：天平(称为固体质量)或滴定管(测量液体质量)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶头滴管。化学1-1-3，人类对原子结构的理解一、原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆森卢瑟福波尔量子力学时间18031904191119131926根据元素组合的质量比例关系发现电子粒子散射氢的原子光谱现代科学实验主要内容原子是不可分割的固体球体葡萄干面包核模型行星轨道原子模型量子力学二。原子结构中子质子1.原子组成2.原子不带电荷：中子不带电荷，质子带正电荷，电子带正电荷质子=电子相对原子质量=质量=质子数中子数电子的质量可以忽略不计核核外电子原始之子3、原子表示法质量：质子：中子=中子确定元素的类型就是质子的数量，确定质子的数量就可以确定它是什么元素4.电子数和质子数的关系不带电荷的粒子：电子数=质子数带正电荷的粒子：电子数=质子数-电荷数带负电的粒子：电子数=质子数，电荷数质子数=原子序数(即周期表中的数字)化学1，主题2，从海水中获得的化学物质，化学1-2-1，氯，溴，碘及其化合物一、氯气生产的原理1.氯气的工业制备饱和盐水电解2氯化钠H2O 2氢氧化钠H2Cl2实验现象结论碳棒上有气泡，是一种有刺鼻气味的气体，身体略带黄绿色。气体的黄绿色证明是氯，碳棒是阳极，溶液中的阴离子氯离子在阳极上获得电子，变成氯原子后再结合成氯。不锈钢钉上有气泡，周围溶液变红，产生的气体被收集起来检查(点火气体，轻微的爆炸声)产生的气体是氯，钢钉周围的溶液变成红色，表明溶液是碱性的。二、氯气的性质1.实验室准备：原理：二氧化锰+4盐酸(浓缩)二氯化锰装置：固液加热型(3)收集：向上排气法全检：湿淀粉-碘化钾试纸等。尾气吸收：氢氧化钠溶液。2.物理性质：甲通常是一种黄绿色气体，密度比空气高，有刺鼻的气味。它溶于水，有毒。3.化学性质：乙氯原子容易得到电子，氯是一种活性非金属元素。氯在氧化和还原过程中与金属和非金属反应，通常用作氧化剂。它与水和碱性溶液反应，产生自己的氧化还原反应，既作为氧化剂又作为还原剂。4.氯气的使用：5.氯水氯水是黄绿色的，含有少量可与水反应的Cl2(Cl2 H2OhCl HClO)，其中大部分仍以分子形式存在。氯水的主要溶质是Cl2。新生产的氯水含有Cl2、H2O、HClO-、H、Cl-、ClO-、OH-和其他微粒。6.次氯酸次氯酸(HClO)是一种比H2CO3更弱的酸，溶液主要以HClO分子的形式存在。性质：容易分解(2hClO=2hClO 2 )点亮时会加速。(2)强氧化剂：能杀死细菌；会使一些有机颜料褪色。7.漂白粉次氯酸比次氯酸更稳定，易于储存。工业上漂白粉是由二氧化氯和石灰乳制成的。漂白粉的有效成分钙(ClO) 2)，次氯酸必须由酸(或空气中的二氧化碳)的作用产生，以发挥漂白作用。三。溴和碘的提取实物试验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应。分层后，溶液由橙色变为无色；底层(四氯化碳层)从无色变为橙红色。Cl2 2NaBr=氯化钠Br2氯水与碘化钾溶液反应分层后，溶液由黄色变为无色；底层(四氯化碳层)从无色变为红棕色。Cl2 2NaI=氯化钠I2溴水与碘化钾溶液反应分层后，溶液由橙色变为黄色和无色；底层(