【化学】2010年秋季高一化学必修一课件《第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅》第二课时

新课标人教版2010秋高一化学必修I，第四章非金属及其化合物，第二课程，执行日期： 2010.12.20，第一节了解无机非金属材料主角硅、硅酸和硅酸盐的性质，1、硅酸、硅酸盐的主要性质和用途，通过实验学习探究物质性质的方法。 2 .了解材料发展的历史和前景，认识化学在材料科学中的重要地位，培养学习化学的兴趣。 要点：硅酸、硅酸盐的主要性质和用途难点：硅酸盐的组成、学习目标：二氧化硅与二氧化碳的比较、CO2、SiO2、二氧化碳分子及其组成、二氧化硅晶体中硅氧原子的数比、气体、固体、小、大、可溶于水、不溶于水、低、高、高温、稳定、稳定、CO2 H2O=H2CO3， 不反应的CO2 CaO=CaCO3、SiO2 CaO=CaSiO3、CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O、SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O、不反应的、SiO2 4HF=SiF4 2H2O、化学性质、 高温SiO2na2co3=na2si o3co2SiO2CaCO3=casio3co 2、高温、CO2 C=2CO、高温、SiO2 2C=Si 2CO、co2h2o na2co3=2nah co3co2h2o CaCO3=ca (HCO3) 2， 2、硅酸(H2SiO3) h2so3是SiO2的对应水合物(SiO2是h2so3的酸酐)，是不溶性酸，为白色固体，其酸度比H2CO3弱。 (1)制法可溶性硅酸盐与酸反应：滴加苯酚邻苯二甲酸酯后溶液变为红色，滴加稀盐酸后，溶液从红色变浅为无色，同时产生白色凝胶状沉淀，a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应，在水中不溶实验4-1是教材p7、na2SiO 3、2 HCl=2NaCl h2SiO3(胶体)、(2)酸性度过弱，与强碱中和反应h2so3NaOH=na2SiO3h2o、(3)不稳定(比H2CO3稳定)，容易热分解，可以用H2CO3制作h2so3 、SiO32- H2O CO2=CO32- H2SiO3、Na2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3、SiO32- 2H=H2SiO3、na2sio3hcl=2NaCl2h2so3、新课标人教版2010秋季化学必修I、第四章非金属及其化合物， 第三课执行日： 2010.12.22、第一节无机非金属材料的主角硅、硅酸和硅酸盐的性质、3、硅酸钠(Na2SiO3)、通称植酸、白色固体、易溶于水，其水溶液称为水玻璃。 矿物胶。 2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质稳定，1、由硅、氧和金属元素组成的化合物总称。 二、硅酸盐，先干，然后燃烧，只干，不燃烧，Na2SiO3溶液成为木材，纸的防火剂，水玻璃是无色粘稠的液体，不燃烧，不易腐蚀，热稳定性强。 可作为肥皂填充剂、木材、织物防腐剂和防火剂、建筑、纸粘结剂使用。 (2)氧化物化学式法：金属氧化物(廉价且昂贵)二氧化硅水、(1)盐化学式法： Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3等4、硅酸盐组成的表示方法：滑石：3MgO4SiO2H2O、云母： k2o3al2o36sio22h2o， 沸石： na2oa2o33sio22h2o石棉： cao3mggo4SiO2，高岭石(粘土):Al2O32SiO22H2O，例如：可以表示盐的形状吗？ 1、假设原子晶体SiO2中的Si原子被Al原子取代，不足价数被k原子补充，硅原子的25%被铝原子取代时，成为正长石。 正长石的化学组成。 练习，b，a.7，2b.5，4c.6，3d.3，6，2，高岭土的组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，x和y的数值分别为()，KAlSi3O8， 5，5，土壤胶体的形成，特点和应用：(见上段P.77