化学反应的速率和限度优质课ppt课件VIP

化学反应的速率与限度,速率！,1、化学反应速率,1、定义：,2、表示方法：,3、单位：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,molL-1S-1molL-1min-1,【学生活动,写出钠与水，镁与水反应的化学方程式，并比较两个反应的快慢。,写出氟气与氢气，氯气与氢气反应的化学方程式，并比较两个反应的快慢。,结论：_与水反应快,结论：_与氢气反应快,反应速率首先取决于反应物本身的性质,钠,氟气,在日常生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？,想一想？,煤的形成,能否人为的改变一个化学反应速率呢？,发现问题,温度,淡蓝色火焰,明亮的蓝紫色火焰,浓度,接触面积,催化剂,可能影响化学反应快慢的因素：内因：外因：,反应物质本身的性质,、温度,、接触面积,、催化剂,、浓度,探究过程的一般程序与方法,提出假设(可能),可能影响化学反应快慢的因素：内因：反应物质本身的性质,外因：、温度、浓度、接触面积、催化剂,探究过程的一般程序与方法,提出假设(可能),设计方案,研究某一因素的影响时，可设计对照实验，同时要求操作简单，现象明显。,探究过程的一般程序与方法,提出假设(可能),设计方案,实验验证,我们通常通过观察哪些现象来说明化学反应进行的快慢？,冒气泡快慢,颜色变化快慢,固体溶解快慢,沉淀生成的快慢,温度的变化快慢,探究过程的一般程序与方法,提出假设(可能),设计方案,实验验证,得出结论,把你的操作，观察到的现象，结论用文字表达出来,试剂表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢溶液（5%），盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末。,仪器试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹烧杯,反应物本身的性质,将表面积相同的铁片、镁片分别放入两支试管内。,都放出气泡，但镁与盐酸反应更剧烈,当其他条件不变时，金属的活泼性越强，与酸反应越快,内因对化学反应速率的影响起决定性作用。,反应物本性对化学反应速率的影响,取两支试管，分别加入5ml0.5mol/L的盐酸。,观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。,浓度,取两支试管，分别加入5ml0.5mol/L和5ml3mol/L的盐酸。,都放出气泡，但3mol/L的盐酸与铁的反应更剧烈,当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢,浓度对化学反应速率的影响,取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。,浓度对化学反应速率的影响,对于气体或溶液反应，浓度的改变会引起化学反应速率的改变。,对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其化学反应速率不会改变。,移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，,都产生气泡，但碳酸钙粉末中产生气泡的速率更快,当其他条件不变时，固体的接触面越大反应速率越快,固体颗粒大小对化学反应速率的影响,向两试管内同时加10ml3mol/L的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢,取两块大小相等的铁块分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入5ml升0.5mol/L的盐酸，,都产生气泡，但加热的试管中铁产生气泡的速率更快,当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小,温度对化学反应速率的影响,给一支试管加热，观察铁片上产生气泡的快慢,温度对化学反应速率的影响,温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。,注意：,爆炸反应、催化反应，中的规律不适用。,取两份3%的过氧化氢溶液10mL于两支试管中，,都产生气泡，但加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率更快,当其他条件不变时，采用适当的催化剂，能大大加快化学反应速率（成千成万倍）,催化剂对化学反应速率的影响,给其中一支试管加入少量二氧化锰粉末，观察试管中产生气泡的快慢,归纳、整合：,化学反应的快慢,参加反应物质本身的性质,内因,外因,外界条件,浓度,温度,接触面积,催化剂,浓度大速率快,温度高速率快,接触面积大速率快,使用催化剂速率加快,另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。,当堂检测：,1、用块状大理石与足量3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：加入少量3mol/L盐酸改用6mol/L盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度ABCD,B,2、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：（4）同浓度、同体积的盐