高中有机化学知识点总结.ppt

总结高中有机化学的知识点，1、使溴水反应褪色的有机物是含有烯烃、炔烃、苯酚、醛、不饱和碳键(碳碳双键、碳三键)的有机物。 使溴水萃取褪色的有苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液体烷烃等。 2、使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含有不饱和碳键的有机物、酚类。 3、碳原子数相同且互为异构体异种物质：烯烃与环烷烃、炔烃与二烯、饱和一元醇与醚、饱和一元醛与酮、饱和一元羧酸与酯、4 .可与氢进行加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、皂5 .可水解物质：卤代烃(CH3CH2Br )酯类(CH3COOCH2CH3)二糖(C12H22O11 ) (蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)多糖(淀粉、纤维素) (C6H10O5)n蛋白(酶)、油脂(硬脂酸甘油、油酸甘油酯) 6 .能与活性金属反应置换氢的物质：酒精、苯酚、羧酸。 7 .引起缩聚反应物质：苯酚(C6H5OH )、醛(RCHO )二羧酸(COOH-COOH )、二醇(HOCH2CH2OH )二羧酸和二胺(H2NCH2CH2NH2)羟基酸(HOCH2COOH )氨基酸(NH2ch2ch2ch3) 8 .需要水浴加热的实验：制硝基苯(60)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、酯的水解、二糖水解(蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 9 .发生银镜反应的物质(或与新制备的Cu(OH)2热合成发生红色沉淀的物质):醛类(RCHO )、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH )、甲酸盐(HCOONa )、甲酸酯(HCOOCH3)等。 10 .常见官能团和名称：-x (卤素原子：氯原子等)、-oh (羟基)、CHO (醛基)、- cooh (羧基)、-coo-(酯基)、- co-(羰基)、-o-(醚键)、=C=C=(碳双键)、- cc-(碳三键) 、-nh-co-(肽键)、NO2(硝基)、11 .常见有机物通式：链烷烃： CnH2n 2； 烯烃和环烷烃： CnH2n； 阿金和二烯： CnH2n-2； 苯的同系物： CnH2n-6； 饱和一价卤代烃： CnH2n 1X； 饱和一元醇： CnH2n 2O或CnH2n 1OH； 饱和一元醛： CnH2nO或CnH2n 1CHO； 饱和一元酸： CnH2nO2或CnH2n 1COOH； 酯： CnH2nO2或cnh2n1coocmh2m1， 12、检查酒精中是否含水：无水CuSO4中发生蓝、13、加成聚合反应： c=含c双键有机物(烯烃)，14 .发生去除反应的是乙醇(浓硫酸，170)卤代烃(如CH3CH2Br )，15， 发生酯化反应的是醇和酸，16 .属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶，17 .属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维，18 .水解的最终产物是葡萄糖淀粉、纤维素， 能够与麦芽糖19.na2co3或NaHCO3溶液反应的有机物与COOH :乙酸、20.na反应而产生H2的是含羟基物质(乙醇、苯酚等)、含羧基物质(乙酸等)、21 .能够还原为醇的是醛或皂水果催熟剂是乙烯，24 .作为国家石油化工水平的测定指标，乙烯产量，25 .皮肤上有酚是什么洗涤物：酒精； 油脂附着是用热碱液洗涤试管，用稀硝酸洗涤装有银镜的试管，加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚，加入29.fecl3溶液变紫色：苯酚，30 .可以使蛋白质盐析的2种盐： Na2SO4，(Na2SO4) 常用试剂和特定可识别物质的种类和实验现象如下：2.滴加卤化烃中卤素的检验样品、NaOH溶液，加热至层次现象消失，冷却后加入稀硝酸氧化，滴加AgNO3溶液观察沉淀颜色，确定是哪种卤素。3二糖或多糖水解物的检测二糖或多糖被稀硫酸水解时，在冷却后的水解液中加入充分的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后加入银氨溶液或新的氢氧化铜悬浊液，进行(水浴)加热，观察现象，进行判断。 产生淡黄色沉淀的现象：常见类型：卤化反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应、水解反应等有机物分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，1 .取代反应，3 .重要的有机反应或类型，1 .取代反应：烷烃、苯、苯的同系物、醇氨基酸的肽化反应：(酸脱水酸基、氨脱氢)、(H2O )、根据肽链中氨基酸分子数的多少，二肽、三肽、肽、(肽键)卤代烃水解反应，NaOH HBr=NaBr H2O，研究：卤代烃中的卤素向卤代烃中加入NaOH溶液(加热)，然后加入足够量的稀硝酸氧化，最后加入AgNO3溶液，根据产生的沉淀色判断是哪种卤代烃。 酯水解反应、加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等):CH2=CH2 HHCH3CH3、ch2=ch2br-brch2br、CH2=CH2 H-ClCH3CH2Cl、CH2=CH2 H-OHCH3CH2OH、加成反应：有机物分子中的双键2 .加成反应、1，3 -丁二烯的加成反应(与Br2)、CH2-CH-CH=CH2|BrBr、CH2-CH=CH-CH2|BrBr，3、氧化反应、向有机物分子中添加氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应。a .催化氧化、总结：氧化、乙醛、还原、乙酸、氧化、乙醇、氧化剂、还原剂、注意：1、在碱性环境下乙醛被氧化为乙酸后，与NH3反应生成乙酸铵，2，1 mol-CHO被氧化后，应该还原2molAg 3、稀HNO3可以清洗试管内壁的银镜，银镜反应-与银氨溶液的反应，c、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这种反应也可以用来检测醛基，乙醛可以使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？ 与新型氢氧化铜的反应，消除反应，消除反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱离一个或几个小分子，生成不饱和化合物的反应。脱离反应(乙醇分子内脱水)、与脱离-oh和-oh邻接碳原子上的一个h、切断位置：CH3CH2OH、CH3CH2Br、反应条件、化学键的切断、化学键的生成、反应生成物、NaOH、乙醇溶液、加热、CBr、c-h、c-h、C=C、CH2=CH2 加热到NaBrH2O CH2=CH2、H2O、浓硫酸、170时，苯酚在FeCl3溶液中变紫色，碘淀粉变蓝色蛋白质在硝酸中变黄，6、色反应、7、聚合反应、1 .单体2 .链3 .聚合度4 .聚合物、高分子化合物的结构、CH2=CH2、 -ch2-ch2-n，8，中和反应，(一)，分子结构，HCCH， CHCH直线型分子、CH2=CH2、平面型分子、乙烯、乙炔的制造、1、乙烯的制法、石油的分解、富H2SO4和乙醇、注意： 1、将温度计的水银球插入反应物的位置2、将温度控制在200300之间的3、放入碎片或沸石4 富H2SO4与乙醇的体积比为31，制作乙烯实验装置，为什么要使液体温度快速上升到170？ 酒精和浓硫酸的体积比是多少？ 放入多少碎片的作用是什么？用排水集气法收集浓硫酸的作用是什么温度计的位置？ 混合液的颜色是怎样变化的？ 为什么？杂质气体是什么？如何去除？ 例：在实验室采集乙烯时，由于温度过高混合溶液碳化，反应产生SO2和CO2等杂质气体，使用下图所示的各装置设计实验，验证混合气体中含有SO2和CO2气体杂质。 1、写实验室采用乙醇酐与浓硫酸共热的方法取乙烯的化学方程式。 2、以上装置的连接顺序(产品的气流从左向右的方向标注装置的编号)为。 3 .装置的作用是：装置的作用是：4 .如欲获得不含上述杂质气体的乙烯，可采取的措施如下： 验证SO2的存在，在收集装置前连接加入NaOH溶液的气瓶，04广东卷39 .乙烯是石油分解的主要产物之一，使乙烯通过溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是乙烯在一定条件下发生加成聚合反应的化学方程式， 其产物的名称是乙烯在水果上有功能，催化剂，高考链接，溴的红褐色消失，CH2=CH2 Br2CH2BrCH2Br，nCH2=CH2CH2CH2n，聚乙烯，催熟，实验室制乙炔，乙炔由于电石和水的反应制作，所以通称电2、实验原理、ca c222h2ochchCa(OH)2、1、原料、电气石、水、反应特征：反应剧烈，产生放出大量热量的糊状Ca(OH)2。 3、发生装置、固液气体(不加热的发生装置)广口瓶和分液漏斗、4、收集方法、排水法、5、注意：(1)使用饱和食盐水代替水时，反应速度降低，得到稳定的乙炔气流(食盐和钙不反应) (2)用大试管采集时， (3)电气石制乙炔中含有H2S、PH3等杂质，因此使用加入了CuSO4溶液的气瓶或通过NaOH溶液的气瓶，28.(05年全国卷2)(16分钟)下图的实验装置请空白： (1)图中，a管的作用为。 制造乙炔的化学方程式。 (2)乙炔通