铝及其化合物的性质实验.ppt

铝及其化合物的性质,铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。,密度小导热性好熔点高导电性能优良延展性好,铝的物理性质,银白色,固体,小，2.7g/cm3,高，660.4,高，2467,良好,良好,良好,铝的氧化“毛刷”实验,实验步骤：1.将一根长约20cm、粗约2cm的铝导线（或长2cm，宽1cm的铝片）用砂纸打磨除去表面氧化膜，在放有饱和氯化汞溶液的试管中浸泡半分钟。？,2.用镊子镊出，并用脱脂棉将铝丝表面吸干，放入干燥洁净试管中，观察现象。思考：为什么要用氯化汞浸泡？铝与氯化汞发生了置换反应，铝表面生成了一层汞，构成了原电池从而加快了铝的氧化。白色毛刷状物质,反应原理1、2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg2、4Al+3O2=2Al2O3实验现象铝丝表面生成白色绒毛状物质，并在一段时间内增长成毛刷状。浸泡在氯化汞溶液中的原因铝与氯化汞反应构成原电池，加快了铝的氧化。,铝与碱溶液的反应,试管中加入氢氧化钠2加热试管口检验气体ml，再加入铝屑火焰为淡蓝色H2,铝与碱溶液反应反应原理2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H(偏铝酸钠)实验现象有气泡生成，管口点燃气体，火焰为淡蓝色。,氧化铝的两性,实验步骤：将铝的氧化产物白色绒毛状物质轻轻刮下，分装于两支试管中，一支加入2mol/L的氢氧化钠溶液，另一支中加入3mol/L的硫酸溶液，振荡并观察现象。白色固体消失,氧化铝的两性反应原理：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O实验现象：两支试管中的氧化铝都消失了。实验结论：氧化铝既能溶于酸，也能溶于碱，是两性氧化物。,氢氧化铝的两性,实验步骤：1.取3ml0.5mol/L硫酸铝溶液于试管中，向试管中滴加氨水，直到不再生成沉淀为止。胶状氢氧化铝沉淀结论：铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀,2.用离心机使氢氧化铝沉降，然后吸取上部溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，得到较纯的的氢氧化铝沉淀，将沉淀转移至蒸发皿中。加热，观察现象。,现象：氢氧化铝受热分解，生成了白色粉末3.在分解产物中加1ml的2mol/L盐酸，观察现象。现象：白色粉末溶解结论：氢氧化铝受热分解生成白色粉末氧化铝，放出水蒸气,4.重新制取氢氧化钠沉淀分装在两支试管中，一支滴加2mol/L的盐酸，另一支滴加2mol/L氢氧化钠溶液，观察两支试管里的现象。结论：氢氧化铝溶于强碱溶于酸,氢氧化铝的两性,原理及现象1.Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4生成白色氢氧化铝沉淀2.2AL(OH)3=加热=AL2O3+3H2O氢氧化铝受热分解生成白色粉末状氧化铝，放出水蒸气3.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色粉末状固体溶解4.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O白色固体既能溶于盐酸，也溶于氢氧化钠,铝热法,实验装置实验用品镁条铝热剂：10g烘干的四氧化三铁和4g烘干的铝粉的混合物引燃剂：0.9g氯酸钾粉末，0.3g铝粉和0.1g硫粉的混合物,实验步骤取10g烘干的四氧化三铁和4g烘干的铝粉混合均匀作为铝热剂，以0.9g氯酸钾粉末，0.3g铝粉和0.1g硫粉的混合物作为引燃剂。注：四氧化三铁和铝粉可混在一起烘干，引燃剂不可共研，只能分别研细后拌匀。用两层滤纸折成漏斗状，底部剪一小孔，用水浸湿后放在铁圈的泥三角中，下面放一盛沙子的石棉板或瓦片，承受分离出来的熔铁。把铝热剂倒入纸漏斗中，上面放少量引燃剂，用点燃的镁条触发引燃剂，然后观察现象。,现象：引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光，反应放出大量热使生成的铁熔化，从漏斗底部小孔流出，滴入下方的沙子中。,课后习题,铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A.密度小，熔点低B.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C.在空气中燃烧，发出耀眼白光D.是金属B结论：铝热法是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法。,铝热法,反应原理8Al+3FeO4=高温=4AlO+9Fe实验现象引燃剂和铝热剂相继燃烧，发出耀眼强光，反应放出大量热使生成的铁熔化，从漏斗底部小孔流出，滴入下方的沙子中。实质利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法。应用焊接钢轨，冶炼钒铬锰等难熔金属，定向爆破。,铝热法实验注意事项,1.实验中所用试剂必须干燥。试剂烘干后，应放置冷却至室温方可混合。2.铝和四氧化三铁的质量配比为2:5。镁条一般长35cm。3.引燃剂用量不宜太多，否则燃烧时容易喷射，使引燃铝热剂产生困难。4.实验时，远离他人和易燃物，以免发生意外。,小结,1.铝的氧化“毛刷”实验原理1、2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2、4Al+3O2=2Al2O3现象铝丝表面生成白色绒毛状物质，并在一段时间内增长呈毛刷状铝丝浸泡在氯化汞溶液中是为了加快铝的氧化2.铝与碱溶液的反应原理2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H(偏铝酸钠)现象有气泡生成，管口点燃气体，火焰为淡蓝色3.氧化铝的两性原理Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O现象两支试管中的氧化铝都消失了结论氧化铝既能溶于酸，也能溶于碱，是两性氧化物。,4.氢氧化铝的两性原理及现象Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4生成白色氢氧化铝沉淀2AL(OH)3=加热=AL2O3+3H2O氢氧化铝受热分解生成白色粉末状氧化铝，放出水蒸气Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色粉末状固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O白色固体既能溶于盐酸，也溶于氢氧化钠