化学反应速率和限度(第二课时).ppt

新课标人教版化学必修,化学反应速率（第2课时）,对于反应：aA+bB=cC+dD,温故而知新,2、比较化学反应速率的大小:单位相同，同一物质,启示:化学反应中,我们有时候需要加快化学反应速率,有时候需要减慢化学反应速率,要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？,二、影响化学反应速率的因素,实验探究,各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL3mol/L硫酸溶液的试管中。想一想产生气泡的快慢？,实验现象：,实验结论：,动手时间,镁比铝的反应剧烈,产生气泡快,镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:物质本身性质(即物质结构),讨论影响化学反应速率的因素,实验25,产生气泡速率增大，带火星火柴复燃,升高温度，反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，反应速率减小,1、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,例子：夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质慢。应用：使用电冰箱储存食物。,例1：20时，将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A、40sB、15sC、48sD、20s,B,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素,、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂;有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。,催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？,1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。,浓度的影响,思考与交流,注意：增加气体或液体的浓度反应速率增大；纯固体或纯液体浓度为常数，所以增减对速率无影响。,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,2、压强对反应速率的影响,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,练习：在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（）A.温度B.压强C.浓度D.催化剂,B,.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,V=,c,t,=,c2c1,t2t1,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小结】,（4）其他：压强、固体表面积、原电池、离子反应等,思考与练习：,1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）,A.FeB.AlC.MgD.Cu,C,2.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸改用30毫升6mol/L盐酸改用3克粉末状大理石适当升高温度（）ABCD,B,3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(l)+HCl(l)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(l)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s),BD,4.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应前半程由慢到快的原因是锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位；一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因此反应后半程是由快到慢的。所以氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。,1在2A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是AvA=0.4mol/(Lmin)BvB=0.4mol/(Lmin)CvC=0.9mol/(Lmin)DvD=1.2mol/(Lmin),B,课堂反馈,2反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g