2020.1 朝阳区高一化学期末试卷

。北京市朝阳区2019-2020学年第一学期期末质量检查高一化学试卷2020.1(考试时间100分钟中的90分钟)可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23第一部分(选择题，共42分)每个项目只有一个选项。14项，每项得3分，共42分1.在下列物质中，属于酸的物质有A.Na2OBNaOHC氯化镁硫酸2.在下列物质中，属于电解质的物质有A.cu b.c. nacl d .氯水3.准备一定体积的1.00摩尔/升氯化钠溶液，不需要使用的仪器是4.当光束通过下面的色散系统时，可以观察到的是丁格效应A.kcl溶液b. fe (oh) 3胶体C.naoh溶液d .硫酸铜溶液5.下列含有共价键的物质是A.氯化钠、H2O、氯化镁、碘化钾6.铟是一种主要的家庭元素，与我们的生活非常接近。手机、电脑和电视屏幕都使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3。以下陈述不正确A.在原子核外有49个电子B.与同位素的相互作用C.1967年和1967年艾尔属于同一个部落.d的中子数是1137.基于不同类型物质之间的转换理解钠及其化合物。以下分析是不正确的A.反应3表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应表明碳酸氢钠比碳酸氢钠更稳定。C.反应和可用于潜艇供氧D.上述转化中发生的反应包括分解反应、结合反应和置换反应8.以下关系是正确的A.原子半径：na naC.酸度：磷酸硫酸。稳定性：溴化氢盐酸9.9.CO与O2反应生成CO2的过程如下(一些颗粒未显示):以下分析是不正确的二氧化碳分子的空间结构是线性的B.在这个过程中，一氧化碳破坏键形成碳和氧C.一氧化碳和一氧化碳生成带有极性共价键的二氧化碳D.D.CO和奥产生二氧化碳的过程涉及电子转移。10.以下陈述不正确A.22.4升N2在常温常压下含有2摩尔氮。硼0.5摩尔硫酸钠中钠的含量约为6.021023C.制备500毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量为2克D.在标准条件下，20毫升NH3和60毫升O2中所含分子的数量比为1311.可以用给定的试剂和图中所示的装置(稍微握住仪器)产生相应的气体ABCDx中的试剂水浓盐酸过氧化氢碘水y中的试剂铁二氧化锰二氧化锰NaBr气体氘Cl2O2Br212.以下等式解释的事实是不正确的A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯：cl2oh-=Cl-ClO-H2O用三氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板：Cu 2Fe3=2Fe2 Cu2C.在室温下，新切割的钠的明亮表面很快变暗：2Na O2=Na2O2D.Cl2的氧化作用比br2强：cl2br-=2cl-br213.打印机使用的碳粉含有Fe3O4。其制备方法之一是将硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁溶液按一定比例混合，然后加入一定量的氢氧化钠溶液，水浴加热。反应如下：反应a:以下分析是不正确的A.Fe3O4具有磁性B.在反应a中，Fe2是还原剂，Fe3是氧化剂从左到右，反应a中每种物质的系数依次为1、2、8、1和4Fe3O4与盐酸反应生成盐和水14.根据相关操作和现象，结论是不正确的选择操作现象结论A向三氯化铁溶液中滴加碘化钾和淀粉溶液溶液变成蓝色。可约的B将硝酸银溶液滴入溶液中产生白色沉淀。溶液必须含有氯-C向氢氧化铝沉淀中滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解铝具有某些非金属特性。D向高锰酸钾中滴加硫酸亚铁溶液紫色褪色Fe2是可还原的。第二部分(非多项选择题，共58分)15.(6分)食品加热用加热包，主要成分为氧化钙、铝粉和碳酸钠。使用时，向加热袋中加入适量的水，可持续释放热量，温度可达100以上.可能的反应如下：一。H2O=氢氧化钙。氢氧化钙碳酸钠=碳酸钙氢氧化钠. 2al 2H2O 2 NaOH=2na alo 2 3 H2(1)属于复分解反应的是(填写序号)。(2)在反应三中，还原剂为。(3)使用时，需要向加热袋中加水。水的作用是写下两点。16.(6)总氮因其超高能量成为超高能材料的典型代表。中国科学家成功合成了总氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，这是这一领域的重大突破。(1)氮的原子结构图如下。(2)构成总氮阴离子盐的离子是C1-、H3O+和。(3)氯和氢的相互作用对总氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。氯是非金属的原因可以用原子结构来解释。17.(8分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。获奖科学家的重要贡献之一是开发了电极材料磷酸铁锂。磷酸铁锂的一种制备方法如下。已知H3PO4可以电离。李在元素周期表中的位置是。(2)在磷酸铁锂中，铁元素的价态是价态。(3)完成反应1:fe2h 2o 2=Fe2H2O。(4)反应三的化学方程式为。18.(16分)钠是一种非常活跃和广泛使用的金属。(1)钠原子结构示意图是钠在反应中容易电子(填入“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活跃，通常储存在冰箱中以隔绝空气。(3)汽车安全气囊用气体发生器NaN3可由金属钠制成。一种汽车安全气囊，含有NaN3、Fe2O3、碳酸氢钠等物质。一、当汽车发生严重碰撞时，会使NaN3分解为2NaN3=2Na 3N2，从而变成气体。膀胱膨胀了。N2的电子形式是。二。生成的钠立即与Fe2O3反应生成Na2O。化学方程式是。Iii .碳酸氢钠是一种吸收气体生产过程中释放的热量的冷却剂。碳酸氢钠作为冷却剂时反应的化学方程式是。安全气囊通常装有50克NaN3，其完全分解释放的N2是摩尔。(4)工业用氯化钠电解生产金属钠：工艺流程如下：众所周知，在电解过程中，氯化钠需要加热到熔融状态。氯化钠的熔点是801。为了降低能耗，通常加入氯化钙以降低熔点至580左右。(1)氯化钠固体被加热到熔融状态的目的是。(2)在电解过程中，应防止生成的钠与Cl2接触以再生氯化钠。氯化钠以电子方式表达过程的形成。(3)粗钠含有少量杂质钙，工艺二除钙的化学方程式如下。(4)在工艺一中，氯化钙可以像氯化钠一样发生电解反应而被消耗掉。然而，氯化钙在工艺一中是连续再生的，因为。19.(14分)用氯气和氢氧化钙制备少量漂粉精(含氯消毒剂)的装置如下。(1)甲是氯发生器。a中的反应方程式是。(2)硼的作用是吸收挥发的氯化氢。盐酸可能影响漂粉精的制备。(3)由氯气和氢氧化钙制备的漂粉精具有以下有效成分：(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，盐酸在消毒中起作用。漂粉精释放水中盐酸的方法如下：路线1:钙(ClO) 2H2O钙(氢)2HClO路线2:钙(ClO) 2H2O CO2=(完成反应)(5)池水的酸碱度对漂粉精的消毒效果有明显的影响。(1)如果水池中的水太碱性，抗病毒效果会“增强”或“减弱”。(2)池水酸性太强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入碳酸钠和碳酸氢钠来降低酸度。在降低酸度中起作用的离子分别是(填充离子符号)。(6)在某届奥运会期间，室外游泳池变成了绿色，这在当时成了一大新闻。相关阴性人们指责说，由于藻类的生长，水变成了绿色。游泳池偶尔需要含氯消毒剂。当它再次被放入时，过氧化氢消毒剂被错误地放入。为什么消毒剂不起作用？20.(8分)一个研究小组探索了铁和氯的反应途径和产物。提出问题(1)数据1:液氯可以储存在钢瓶中。数据2:铁和氯在加热条件下会发生反应。数据3:铁与氯水反应。实验：将铁粉放入氯水中，无气泡溶解。(1)氯水被测试为酸性，因为(用化学方程式表示)。(2)根据实验现象，判断在氯水中与铁反应的粒子可能是。据此，该小组认为铁和Cl2之间的反应与温度和湿度有关，并进行以下研究。实验研究数据：三氯化铁在300以上升华(2)湿Cl2与铁的反应：实验设备操作和现象当铁丝在常温下被拉伸成A时，铁丝迅速变黑。红色的热铁丝被拉伸成A形，铁丝剧烈燃烧，产生大量的棕色和黄色烟雾。(1)在实验一中，向A中加入水，在产物中检测到二氯化铁，由此推测其可能的形成方式：路线1:氯化铁=氯化铁路线