（精选幻灯片）氨气的性质及实验室制法拓展

1,化学一轮复习课,氨的性质及实验室制法,开滦一中马兴刚,2,考点展示：1、氨气的分子结构，氨气的性质和用途。2、氨气的实验室制法。,3,自我诊断判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室可以用浓氨水与NaOH固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+。把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。,正确,基础盘点,4,基础回归一、氨的分子结构和性质1.物理性质氨气是色气味的气体,液化可作制冷剂，常温常压下，1体积的水可溶解体积的氨气。2.分子结构电子式：，结构式，空间构型为型，属于(填“极性”或“非极性”)分子。,无有刺激性易,700,三角锥极性,5,3.氨的化学性质（1）与水的反应（2）氨气与酸反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟氨与CO2等酸性氧化物反应：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3（3）NH3的还原性氨的催化氧化与其他氧化剂反应,NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,6,(4)与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液,4.制法:(1)实验室制法(2)工业制法5、用途：制_等化工原料，可做制冷剂。,N2+3H22NH3,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,生成白色沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,先生成白色Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+沉淀后消失AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O,氮肥、硝酸和纯碱,7,1.有关氨的说法不正确的是()A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟,对点训练一,C,8,2.已知NH3易溶于水难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中,不宜用于吸收氨气的是（）,B,9,3下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(),ABCD,D,10,4、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液,B,11,（2）某学生根据喷泉产生的原理，设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是:。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是（）A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是:。,D,锥形瓶中发生反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O，生成的气体使锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”,A,浓H2SO4溶于水时放出大量热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，压强增大，从而形成“喷泉”,12,比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲上部烧瓶内气体压强；图乙下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。,减小,增大,图乙,13,要点精讲,要点一氨极性分子,分子的分类：据整个分子的正负电荷重心分布情况可分为：,非极性分子:极性分子:,注意：根据_原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。在物质的分离、提纯过程中，常依据“相似相溶原理”来选取萃取剂。,相似相溶,分子内正负电荷重心重合。,分子内正负电荷重心不重合。,14,1、全部由非极性键构成的分子都是非极性分子。2、由极性键构成的分子，若空间结构对称键的极性可以相互抵消，为非极性分子。这样的结构通常有三种：直线型：如CO2、CS2、C2H2平面正三角型：如BF3正四面体：如CH4、CCl43、由极性键构成的分子，若空间结构不对称键的极性不能相互抵消，为极性分子。这样的结构通常有三种：直线型：如HCl角型：如H2O三角锥型：如NH3,辨析：键的极性与分子的极性有必然联系吗？,15,1、下列叙述不正确的是()A.由极性键构成的分子一定是极性分子B.两种元素组成的化合物中可能含有非极性键C.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D.极性分子里可能含有非极性键,对点训练二,2、下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角型的中心B.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子C.H2O是极性分子，O原子不在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，CS2也是非极性分子,CD,A,16,3、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是()A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫沸点比CO2低C.羰基硫的电子式为D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上,D,17,要点二氨气的三种实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物(1)原理：(2)装置：(3)收集：(4)验满：,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,氨气比空气轻，易与空气对流，故收集氨气时，导气管应插入集气试管底部附近，试管口塞一团棉花，防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。,使湿润的红色石蕊试纸变蓝。使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生。,18,3.浓氨水中加固态碱性物质（1）原理：（2）装置：,2.加热浓氨水（1）原理：（2）装置：,NH3H2ONH3+H2O,19,制取并收集NH3吸收NH3检查气密性排空气法收集CO2A.B.C.D.,对点训练三1、下列装置能达到实验目的的是（）,B,20,2、下列仪器组合可以实现不同实验目的。,（1）甲装置检查气密性的方法是_.,关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水槽的水中，用手捂住圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，拿开手导气管末端吸入一段液柱，且保持一段时间不下降，说明气密性良好,21,（2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反应可以生成氨气，反应方程式为。该实验中有大量氨气逸出的原因是.（说明两点）。（3）若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积，则应对C装置采取何种措施，才能有效防止氨气溶解于水，使排水量气顺利进行？,NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3,CaO与水反应放出热量，使NH3在水中溶解度降低而逸出；溶液中OH-浓度增大，使平衡逆向移动，有利于NH3逸出,在C中水面上覆盖一层植物油。,22,（4）若A中放稀硫酸，B中放镁铝混合物，用该装置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用如乙图装置代替原甲图A、B组合装置，从实验的可行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有两点好处:。（