物态变化中的能量交换 精品课件

物态变化中的能量交换,学习目标,1.能用分子动理论解释物态变化中的吸热和放热现象；2.知道什么是熔化热和汽化热，知道晶体和非晶体在这方面的区别；3.会进行相关的计算。,固态,液态,气态,熔化吸热,汽化吸热,凝固放热,液化放热,回顾,一、熔化热,物质从固态变成液态的过程。,物质从液态变成固态的过程。,熔化是凝固的逆过程。,熔化与凝固,熔化：,凝固：,一、熔化热,由于固体分子间的强大作用，固体分子只能在各自的平衡位置附近振动，对固体加热，在其熔解之前，获得的能量主要转化为分子的动能，使物体温度升高，当温度升高到一定程度，一部分分子的能量足以克服其他分子的束缚，从而可以在其他分子间移动，固体开始熔解。,为什么熔化会吸热？,熔化热的定义：,某种晶体熔化过程中所需的能量与其质量之比，称做这种晶体的熔化热,熔化热的计算,=Q/m表示熔化热，Q表示熔化过程中吸收的热量，m表示物质的质量,在国际单位中熔化热的单位是焦尔/千克（J/Kg）,1.一定质量的晶体，熔化时吸收的热量与凝固时放出的热量相等；2.熔化热与晶体的质量无关，只取决于晶体的种类。3.非晶体没有确定的熔化热,熔化热的特点：,冰的熔化热很大，1千克0的冰熔化成0的水吸收的热量，相当于把1千克0的水升高到80需要的热量。,小常识,为什么晶体有确定的熔点和熔化热，非晶体却没有？,晶体熔化过程中，当温度达到熔点时，吸收的热量全部用来破坏空间点阵，增加分子势能，而分子平均动能却保持不变，所以晶体有固定的熔点。非晶体没有空间点阵，熔化时不需要去破坏空间点阵，吸收的热量主要转化为分子的动能，不断吸热，温度就不断上升。,例1如果已知铜制量热器小筒的质量是150克，里面装着100克16的水，放入9克0的冰，冰完全熔化后水的温度是9，利用这些数据求冰的熔化热是多少？铜的比热C铜=3.9102J（KgK）,解析：9克0的冰熔化为0的水，再升高到9，总共吸收的热量Q吸m冰m冰c水（90）量热器中的水和量热器小筒从16降到9放出的热量Q放=m水c水（169）m筒c铜（169）因为Q吸=Q放，所以m冰m冰c水（90）=（m水c水m筒c铜）（169）,二、汽化热,汽化与液化,汽化：,物质从液态变成气态的过程,液化：,物质从气态变成液态的过程,思考,液体汽化时，为何要吸热？,汽化热的定义,某种液体汽化成同温度的气体时所需的能量（Q）与其质量(m)之比，称做这种物质在这个温度下的汽化热。L=Q/m,汽化热跟温度和压强有关,1.一定质量的物质，在一定温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化时放出的热量相等2.液体的汽化热与液体的物质种类、液体的温度、外界压强均有关。,汽化热的特点,例2.某人在做测定水的汽化热实验时，得到的数据如下：铜制量热器小筒的质量M1=200g，通入水蒸气前筒内水的质量M2=350g，温度t1=14；通入t2=100的水蒸气后水的温度为t3=36，水的质量变为M3=364g,他测得的水的汽化热L是多少？铜的比热C铜=3.9102J（KgK）,提示：加入的水蒸气的质量为M4=M3-M2=364-350=14g,水蒸气液化为水又降温后放出的热量为Q1=M4L+M4c水(t2-t3),练习,1.对于晶体来说，在熔化过程中，外界供给晶体的能量，是用来破坏晶体的分子结构，增加分子间的_能，所以温度_。,势能,不变,质量相同，温度都是0oC的水和冰的内能相比较正确的是（）A水的内能多，因为水凝结成冰时要放出热量，内能减少B冰的内