化学方程式的书写与应用PPT参考课件

1,第三节化学方程式的书写与应用,三班中学庄龙华,2,化学变化的表示方法,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4以上的哪种方法能更简便快捷的记录和表示这一反应？,燃烧,3,一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。,4,二、化学方程式书写规则：1、依据客观事实，绝不可凭空想象。2、遵守质量守恒定律：等号两边各种原子的数目必须相等。,5,磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误,问题讨论,（1）P+O2PO2,（2）P2+O5P2O5,（3）P+O2P2O5,凭空臆造成生成物PO2，与事实不符,任意改动氧气化学式，也与事实不符，应为O2，,反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律,6,2H2+O22H20,三、化学方程式的书写步骤,(1)写:,点燃,根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.,H2+O2H2O,(2)配:,配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等),2H2+O22H2O,(3)等:,将短横线改写成“”,2H2+O22H20,(4)标:,标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”,（5)查：,检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。,如何配？,要注意什么？,7,化学方程式的配平,(1)配平化学方程式的原理配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。,如何配平化学方程式？,8,(2)配平化学方程式的方法,观察法,2,2,2,2,这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。,9,练习：用观察法配平下列方程式,H2+CuOH2O+Cu,CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4,2,10,最小公倍数法,找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10,最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2,再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4,8,3,4,9,11,练习：用最小公倍数法配平下列方程式,Al+O2Al2O3,3,2,4,点燃,W+O2WO3,3,2,2,C+Fe2O3高温Fe+CO2,2,3,4,3,12,奇数配偶法,找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。,把奇数配成偶数。（优先考虑2）,再配平其它原子和氧原子，短线变等号。,2,2,5,4,点燃,13,练习：用奇数配偶法配平下列方程式,2,2,2,3,配H2O前化学计量数2,配H2S前化学计量数2,配SO2前计量数2,配O2前化学计量数3,14,化学方程式的特殊配平方法1.氧原子得失法,C+Fe2O3高温Fe+CO2,2,3,4,3,得2个氧原子,失3个氧原子,CO+Fe3O4高温Fe+CO2,1,4,3,4,得1个氧原子,失4个氧原子,如：,15,练习：用氧原子得失法配平下列方程式,H2+Fe2O3高温Fe+H2O,C+CuO高温Cu+CO2,CO+WO3高温W+CO2,3,1,3,2,1,2,1,2,3,1,1,3,16,化学方程式的特殊配平方法2.待定系数法,例：,CH4+O2CO2+H2O,1,1,2,点燃,方法:将最复杂（元素种类最多，原子个数最多）的化学式的计量数暂设为“1”，然后以此为基础配平其它化学式；,2,C3H8+O2CO2+H2O,点燃,1,3,4,5,17,例：C2H2+O2CO2+H2O,点燃,1,2,1,5/2,如果出现分数，则要将所有系数都乘以所有分数的分母的最小公倍数，将其化为整数。,2,5,2,4,FeS2+O2Fe2O3+SO2,点燃,1,2,4,11/2,4,11,8,2,1,2,2,5/2,2,5,4,4,18,例：Fe2O3+COFe+CO2,高温,1,2,？,？,x,x,根据氧原子个数守恒：3+x=2x,x=3,3,3,当用待定系数法不能确定两种化学式的系数时，可以另设未知数，然后列等式求解即可。,19,练习：用待定系数法配平下列方程式,H2O+FeFe3O4+H2,高温,1,3,4,4,C2H8N2+N2O4N2+CO2+H2O,1,4,2,2,3,C3H8O+O2CO2+H2O,点燃,1,3,4,9/2,2,9,8,6,20,配平下列化学方程式,Fe+O2点燃Fe3O4,Al+O2点燃Al2O3,C2H5OH+O2点燃CO2+H2O,H2+Fe3O4高温Fe+H2O,21,遇到原子团：一般作为整体考虑。,2,2,2,H2CO3,2,2,高锰酸根和锰酸根写法是一样的。,看作MnO4,2,22,试一试我能行:,配平下列化学方程式(1)_H2O2_H2O+_O2(2)_C2H4+_O2_CO2+_H20,2,2,3,1,1,2,通电,2,点燃,23,写出下列反应的化学方程式,(1)加热高锰酸钾制氧气,(2)电解水,(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铜与硫酸钠,(4)甲烷燃烧生成水和二氧化碳,(5)实验室制备二氧化碳,动手试一试,24,有关反应条件和生成物的状态,（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需2个或多个条件，则分开写在等号上下方（2）点燃加热（）点燃燃烧（不能写燃烧）高温加热（）（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“”。（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“”。,25,书写总结,化学方程式的书写可归纳为：（以反应“氯酸钾氯化钾氧气”的化学方程式书写为例）,加热,左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭号标气或沉淀,KClO3KCl+O2,2KClO32KCl+3O2,2KClO32KCl+3O2,2KClO32KCl+3O2,MnO2,MnO2,检查也是很关键,26,在化学方程式中：表示“和”表示已遵守质量守恒定律、同时也表示生成号,表示沉淀（不溶于水的物质）生成,表示有气体产生,27,四、化学方程式的涵义,1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。,2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。,3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,28,化学方程式：,表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,表示的意义：,表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。,表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子,表明了反应物、生成物和反应条件,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比,化学方程式：,123244,29,另外:我们还能从化学方程式中获得的信息化学反应的类型表示反应前后质量守恒(即反应物的质量总和等于生成物质量总和),30,五、化学方程式的读法:以4P+5O22P2O5,点燃,宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子,质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷,124160284,31,化学方程式：2H2+O22H2O相对分子质量：43236上述化学方程式表示：（1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实；（2）每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子；（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，相对质量之比为H2O2H2O=189,点燃,练习：,32,化合,练习：下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：,反应前,反应后,（1）该化学反应中参加反应的和与反应后生成的各粒子的个数比为。（2）该反应的基本反应类型是。（化合、分解）,2：1：2,33,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。,反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,34,例题1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数.设,2Mg+O2=2MgO,点燃,48803克X,(2)写出化学方程式.写,48,-=-,80,3克,X,(4)写比例式,求解.比,X=-,803克,48,=5克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。,.解,(5)简明地写出答案.答,(3)列出相关数据.列,六、根据化学方程式的计算,35,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,36,根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,37,二、依据化学方程式的计算,例题2：完全电解36g水，可获得多少克氧气？多少克氢气？（6分）,请参照P107例题的解题格式,38,36g,x,36,32,解法1：设生成氧气质量为x,设未知数,写化学方程式(1分),36,32,36g,x,列正比例式(1分),求结果(1分),36g-32g=4g,(1分),答：生成氧气32g，生成氢气4g。,答,解、设、答、单位共占1分。,氢气质量：,39,解法2：水中氧元素完全转化为氧气，故,氢气质量：,氧气质量：,36g,=32g,36g-32g=4g,答：生成氧气32g，生成氢气4g。,当反应物中某种元素全部转化为某单质时，还可根据化学式计算该单质质量,40,-=-,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2=P2O5,3114215.5X,3115.5,142X,X=-,14215.5,31,=71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子）质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，未带单位计算,未配平,设未知数不正确,41,-,Y=-245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,练习二：(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2).制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1)解:设可得到氧气的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X=,=4.8克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克.,149,24512.25克,-=-,149Y,14912.25克,可生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为Y,Y,=7.45克,42,MnO2,(2)解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X=-,4.8克245,96,=12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,43,V氢气=,m氢气,练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,13g,X,X=,0.4g,=,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,44,练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65,2,5g-3.7g,X,X=,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,45,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克-（12克+3克）,=8克,44克,46,2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65,2,0.1g,X,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,=72%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,47,3、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克,答：,48,例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,6克,8克,488克326克,反应后氧气有剩余,X,X=10克,解：设反应后生成氧化镁的质量为X,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,解题指导,49,例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式。,思路：,X+3O2=2CO2+2H2O,反应后,C：H:O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中：,C:H:,2个,4个,注意：X前的计量数,若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。,C2H4,50,若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。,2X+3O2=2CO2+4H2O,反应后,C：H:O:,2个,8个,8个,反应前,O：,6个,2X中：,C:H:,O:,2个,8个,2个,X的化学式为CH4O（或CH3OH）,51,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A氢气B红磷C硫D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是（）A相等B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,52,3加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）AK2MnO4和MnO2BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x=15.8克,答案为A,A,53,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D8g氢气和1g氧气反应能生成9g水,C,54,5、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）,A.64B.56C.40D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224+32=2X,X=40,C,2X,55,35,6、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A20gB15gC12gD6g,7克,？,根据质量守恒定律,D,56,7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）,A.11B.12C.31D.34,8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（）,9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）,A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3,A.5432B.4532C.3245D.2354,57,12,3(a+b),7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）,X2+XY3=3C,12克,24克,(C的化学式为XY）,31,58,8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（）,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A减少了多少？,B增加了多少？,C从9克减少到0克，C是？,C减少了多少？,D是反应物还是生物？,D最后质量有多少？,6克,根据质量守恒定律,ABCD=121596=4532,59,50克,9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C,A反应后有剩余，C全部反应掉,10克,根据质量守恒定律,60,10下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH,思路：方法配平