高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题

高一化学选修4第三章弱电解质的电离平衡测试题可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.等体积，浓度均为0.2 molL-1的三种溶液：HA溶液HB溶液NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示.下列说法不正确的是(B)A.酸性：HBHAH2CO3B.恰好反应时，所得两溶液中：c(A-)c(B-)C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小：D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1 molL-12.(2018重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体3.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水4.已知下面三个数据：7.210-4，4.610-4，4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF.由此可判断下列叙述中不正确的是(B)A.K(HF)=7.210-4B.K(HNO2)=4.910-10C.酸的强弱顺序为HFHNO2HCND.K(HCN)K(HNO2)K(HF)5.将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(D)A.c(H+) B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)6.已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则(C)A.x为弱酸，VxVyC.y为弱酸，VxVy8.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(C)A.MOH是一种弱碱B.在x点，c(M+)=c(R+)C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍9.下列可以描述乙酸(甲，Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是(B) 10.下列说法正确的是(C)A.浓度为0.1 molL-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B.浓度为0.1 molL-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.浓度为0.1 molL-1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大11.25时不断将水滴入0.1 molL-1的氨水中，下列图像变化合理的是(C)12.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(C)A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减少D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大13.下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是(D)A.c(CH3COOH)=0.01 molL-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后，pH=4D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离14.在体积都为1 L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是(C) 15.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述正确的是(C)A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小16.对室温下pH，体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是(A)A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多17.25时，向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(C)A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 molL-1B.bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25 时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-218.25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是(D)A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB19.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(D)序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH=7，则V11因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH=5，醋酸的pHac(2)ba=c(3)cab (4)ca=b(5)a=b=ca=bc(6)ca=b (7)ca=b23.(1)正盐2测NaH2PO2溶液的pH，若pH7则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸，次磷酸溶液中各滴入2