公开课(高考化学复习：电解质)PPT课件

.,1,电解质溶液,专题复习：,.,2,心中有考纲，做题才不慌,.,3,.,4,.,5,常考点一：,溶液的酸碱性及pH值命题指数：,通考法,1、关于pH问题中的几个误区,（2）使用pH试纸测定溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测定结果不一定偏小；,（3）水的离子积常数表达式KW=H+OH中的H+、OH，不一定是由水电离出来的,（1）pH=7的溶液不一定呈中性；,.,6,2、pH之和等于14（常温）的酸碱混合问题的处理,（1）等体积混合时：,pH=7,pH7,pH7,.,7,（2）酸和碱混合后pH=7，则溶液呈中性：,V（酸）:V（碱）,V（酸）:V（碱）,V（酸）:V（碱）,=1:1,1:1,1:1,.,8,1、（2006上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水,晓考题,BD,.,9,2、（2011上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性,AB,.,10,1、下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是（）A两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWBM区域内任意点均有c(H+)c(CH3COO-)，abC若c(OH-)=c(H+)，abD若c(K+)c(K+）BVa=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）CVac(K+）c(OH-）c(H）DVa与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-),变形题：,BC,.,21,2、常温下，在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+),BC,.,22,3、25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A.pH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)C.pH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH),BC,.,23,考试内容在试题中的比例：按考试目标划分，化学基础知识与基本技能约占40%，化学思维能力约占50%，化学探究