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铁,铁,铁,铁,铁,铁和铁的化合物,第二课时,复习回顾：（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？（2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？,三、铁的氢氧化物：,思考：,若将NaOH,溶液滴到FeCl3,溶液中有,什么现象？若滴加到FeCl2,溶液中呢？,请同学们写出相应的化学方程式。,铁的化合物,2、氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色)实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色),铁的化合物,白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色-绿色-灰绿色-红褐色，写出反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。,铁的化合物,3、亚铁盐和铁盐绿矾(FeSO47H2O)制法：铁屑加稀硫酸-浓缩冷却绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。三氯化铁（FeCl3）,铁的化合物,制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3Cl2=2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2-浓缩-冷却-FeCl36H2O问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。,Fe2+和Fe3+离子的检验,Fe3+的检验：a目测：黄色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：红褐色沉淀。方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色)c加KSCN溶液：现象：溶液呈血红色Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+黄色无色血红色,Fe2+和Fe3+离子的检验,Fe2+的检验a目测：浅绿色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色红褐色,直接观色,与KSCN,与苯酚,显色反应利用,的氧化性利用,与铜片,与淀粉KI试纸,鉴别方法,小结：,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,不显紫色显紫色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变绿色,试纸不变蓝试纸变蓝色,利用沉淀反应与作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,练习：,有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.,B.,C,D.,E.,F.,用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解
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