2015年高考全国新课标II卷理综化学试题

绝密开封及使用完成前2015年普通大学入学全国统一考试科学综合能力考试可用的相对原子质量：h 1 c 12n 14 o 16 f 19 na 23 al 27 p 31s 32 cl 35.5 ca 40 Fe 56 Zn 65 br 80第一卷第一，选择题：13个试题，每个试题有6分，每个试题给出的4个题项中只有一个符合题项要求7.食品干燥剂必须无毒、无味、腐蚀性和环保。以下陈述是错误的硅胶可用作食品干燥剂B.p2o 5不能用作食品干燥剂六水合氯化钙可以用作食物干燥剂。D.加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂8.羧酸的粉末是C18H26O5，1摩尔酯的完全水解，可以得到1摩尔羧酸和2摩尔乙醇，这种羧酸的分母是a . c 14 h18 o 5 b . c 14h 16 o 4 c . c 14h 22 o 5d . c 14 h10 o 59.原子序数依次增加的元素a，b，c，d的最外层电子分别是1，6，7，1。A-的电子层结构与氦相同，b和c的二次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。以下叙述错误的是A.元素的非金属顺序为c b aB.a和其他三个元素可以形成共享化合物。C.d和其他三个元素能形成离子化合物。D.元素a，b，c分别是最高和最低原子价的对数，以及分别是0，4，610.na表示阿伏伽德罗常量的值。以下叙述是正确的A.60g丙醇中存在的共享连接总数为10NAB.1l 0.1 moll-1的nah co 3-溶液中h co 3-和CO32 -离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧会产生各种氧化物。23g钠完全燃烧过程中的过渡电子数为1NAD.235g核心相互U发生裂变反应：U nSr U 10n顺产生的中子(n)数为10NAC5H10O2的子类型是与饱和NaHCO3溶液反应而释放气体的有机物质(立体异构除外)A.3种B. 4种C. 5种D. 6种12.海水开发利用的部分过程如图所示。以下陈述是错误的A.在苦卤中穿透Cl2是萃取溴B.粗盐可以用除杂和再结晶等工艺精制。工业生产经常使用NaOH作为沉淀剂。D.富集溴通常通过空气和水蒸气吹入元素溴，还原为SO2吸收13.用右图所示的装置做实验。将中溶液滴入，与预测现象符合实际选项中间物质中物质预测现象a稀盐酸碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸抛光的铝条生产红褐色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液发生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色第二卷第三，非选择题(包括强制性和选择性问题两部分)。第22 32题，各题考生必须回答，第33 40题，考生必须按照要求回答)(a)强制性考试问题(129分)26.(14分钟)酸性锌锰电池是由碳粉、二氧化锰、氯化锌、氯化铵组成的填充物周围的金属锌、中间的电池，放电过程中产生MnOOH，使用可回收处理电池，可以获得各种化学原料，如下图所示。溶解度/(g/100g水)温度/c化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似10-1710-1710-39请回答以下问题：(1)电池的阳极反应，电池反应的离子方程式如下：(2)保持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗Zn g。(已F=96500C/mol)(3)废电池糊填充物加水处理后，可以过滤，主要是氯化锌和氯化铵，通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(4)用废电池的锌壳制作7水硫酸锌，加入新的硫酸和过氧化氢，溶解，铁变成碱调节PH，铁被认为完全沉淀(离子浓度低于110-5mol/L时完全沉淀)。继续添加碱控制PH值，锌开始沉淀(假设Zn2+浓度为0.1mol/L)。上述过程中没有添加过氧化氢的结果如下。，即可从workspace页面中移除物件。27.(14分钟)甲醇是重要的化学原料，也可以称为燃料。(。合成气(主要成分是CO，CO2，H2)，在催化剂的作用下合成甲醇时，主要反应如下。CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H2CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) H3请回答以下问题：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413(1)已知反应的相关化学键能数据如下：H1=kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，H3=kj.mol-1(2)反应化学平衡常数k的表达；在图1中，正确反映温度变化的平衡常数k的关系的曲线为(填充曲线显示文字)，原因如下：(3)合成气体的成分n(H2)/n(CO CO2)=2.60小时系统中CO平衡转化率(a)与温度和压力的关系如图2所示。A(CO)值随着温度的升高而增加(增加或减少)，原因如下，即可从workspace页面中移除物件。图2中的压力通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _判断_ _。28.15分钟)二氧化氯(ClO2，黄绿色可溶于水的气体)是高效、低毒性的消毒剂，可以回答以下的问题：(1) KC1O3和Na2SO3可以在H2SO4的存在下制造ClO2，这是氧化剂和还原剂物质量的比较为了。(2)实验室以NH4Cl、盐酸、纳克洛2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制造ClO2。电解时发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液x中有大量负离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的来源：Zxxk。Com从ClO2中去除NH3时可用的试剂是_ _ _ _(标签)。A.水b .碱石灰c .浓硫酸d .饱和盐水(3)混合物中ClO2的含量用右侧装置测定：I .在锥形瓶中加入足够的碘化钾，溶解为50毫升水，然后加入3毫升稀硫酸：.玻璃液密封装置加水。防止液面通过玻璃液密封管的喷嘴；。通过锥形瓶吸收一定量的混合气体。.将玻璃液体密封装置的水倒入锥形瓶：。锥形瓶中的溶液(I2 2s2o32-=2i-s4o 62-)用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂在标记终点时共用20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2和碘化钾反应的离子方程是_ _ _ _ _ _玻璃液密封装置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。V中添加的指示药通常为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32混合物中ClO2的质量为g。(4)O2处理的饮用水含有最多的亚氯酸盐。(。要消除高氯酸盐，最好使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标记)。A.明矾b .碘化钾c .盐酸d .硫酸亚铁(b)选择问题(45分)38.化学选项5:有机化学基础 (15分钟)聚戊二酸丙二醇(PPG)是一种可降解的聚酯高分子材料，在材料的生物性能方面具有良好的应用前景。PPG的合成路径如下：已知：碳氢a的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一个化学环境氢；化合物b为单氯化碳氢化合物：化合物c的分子式为C5H8是。E，f是相对分子质量第十四个同族，f是福尔马林的溶质。.请回答以下问题：(1)A的结构为_ _ _ _ _。(2) b生成c的化学家8表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) e和f生成的g的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _，g的化学名称为_ _ _ _ _ _。(4) d和h生成PPG的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果PPG平均相对分子质量为10000，则平均聚合度大约为_ _ _ _ _ _ _(标签)。A.48 b.58c.76 d.122(5)D的网状异构体中，可同时满足以下条件的总_ _ _ _ _ _ _ _ _种(立体异构体除外):与饱和nah co 3溶液反应可以生成气体。有银镜反应，也有皂化反应这里，核磁共振氢谱以峰值3组表示，峰面积比为6: 1: 1(简单的写结构)，d的所有异构体都是。特性测量仪中显示的信号(或数据)是相同的。本装置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.质谱仪b .红外光谱仪c .元素分析器d .核磁共振仪2015年普通大学入学全国统一考试化学部分7.c8.a9.b10.c11.b分析测试问题：分子型为C5H10O2，与饱和NaHCO3溶液反应，可以释放气体，这说明有机物是羧酸，即分子由C4H9COOH组成，定定器有4种，因此有机物为4，答案为b。12.c13.d测试问题分析：a，盐酸先氢氧化钠，误差；b、铝在常温下从浓硝酸中钝化，没有得到气体，b错误；c、氢氧化钠溶液使用太多，不能产生白色沉淀氢氧化铝，c错误；d，草酸具有还原性，可以是酸性氧化高锰酸钾溶液使其褪色。26.(1)MnO 2 e-h=MnO oh；Zn 2m NO2 2h=Zn2 2mno oh (2) 0.05g(3)加热浓缩，冷却结晶；铁粉，MnO oh；在空气中加热。碳粉转移到CO2，MnOOH为MnO 2(4)Fe3；氧化为2.7；6；不能分离Zn2+和Fe2+。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp类似测试问题分析：(1)酸性锌锰电池是外壳中的金属锌、锌是阴极、电极反应式电池Zn-2e-=Zn2。如果中间是碳棒，碳棒的阳极和二氧化锰接收电子，则阳极电极反应式为MnO 2 e- h=MnOOH，总反应式为Zn 2m NO2 2 h=Zn2 2 MnO oh。(2)保持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，通过的电量为150，因此通过电子的物质量为，如果锌在反应中失去两个电子，理论上Zn的质量是。27.(1)-99；41(2)；a；反应发热反应的平衡常数应随温度的增加而减小。(3)减少；提高温度后，反应为了发热反应，向左移动平衡，增加系统中的CO量。反应通过吸热反应将平衡向右移动，CO量增加。总结果随着温度的增加降低了CO的转化率。P3 p2 P1在同一温度下，反应由于气体分子数量减少的反应，加压有助于提高CO的转化率。反应气体分子数是常量的反应，CO产生的量不受压力影响，因此增加压力时，有利于CO转化率的上升的量不受压力影响，因此增加压力有助于提高CO的转化率，因此图2中的压力大于P3 p2 P1。28.(1)2:1(2)NH4Cl 2 hcl3h 2ncl 3cl-，