复习：相对原子质量和化学式计算

,复习：相对原子质量和化学式计算,2.查表,3.相对原子质量质子数中子数。,求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：,1.计算,相对原子质量=,原子的实际质量,碳-12原子的质量,1,12,一、某原子的相对原子质量,2）相对原子质量是一个比值。,注意,1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。,3）.原子质量大的，相对原子质量也大。,如C12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量可以怎样表示？,思考：,12b/a,碘的相对原子质量是127，已知碘原子的核电荷数是53，则它的中子数是，质子是，核外电子数是。,练习,中子数=相对原子质量-质子数,核电荷数=质子数=核外电子数=53,=127-53=74,53,53,74,相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和,二、相对分子质量,原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。,步骤：1、写出正确的化学式2、查出各元素的相对原子质量3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和,解:,例:,二氧化碳的相对分子质量是多少?,12+162=44,CO2,试一试：,求水、硫酸(H2SO4)的相对分子质量。,H2O12+16=18,解:,H2SO412+32+164=98,已知：C12O16H1S32,（）尿素（）的相对分子质量,1+1+（+),（）硫酸铜晶体（.）的相对分子质量,+（+）,根据化学式可以计算相对分子质量，还可以有哪些计算呢？,三元素的质量比及质量分数计算,2、某元素的质量分数=100,1、元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量乘以其原子个数所得积的最简比,3、化合物里含某元素的质量=化合物的质量化合物里某元素的质量分数,m元素m物质该元素的质量分数,一、根据化学式还可以计算组成物质的各元素的质量比,例如：求水中氢元素和氧元素的质量比；,解：,:,:,=1:,练一练：,.求：中硫元素和氧元素的质量比,解：,：,.求化肥碳酸氢氨（）的相对分子质量及各元素的质量比,解:,的相对分子质量=,141+15+121+163=79,N：H：C：O,=,141:15：121：163,=14：5：12：48,2.求H2SO4中各元素的质量比？,解：H:S:O=(12):(321):(164)=1:16:32,答：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。,例题4某氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的化学式为(),设氮的氧化物的化学式为NxOy,化学式为N2O5,1、某种铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的分子式。2、A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为。,1核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是150，其中含碳40，氢6.7，其余是氧。则核糖的化学式是（）（AC2H6O(B)C5H10O5(C)C2H4O2(D)C4H8O22、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为()A、72B、88C、160D、2003、分子数相同的SO2和SO3，其氧元素的质量比是多少？要使氧元素的含量相等，SO2、SO3的质量比是多少？,1、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）A、Fe2O3B、FeOC、FeSD、Fe3O42、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）A、1:1B、11:14C、1:2D、2:13、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价E、+5价,4、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为()A、4:3:2B、4:3:1C、4:6:2D、1:2:25、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）A、+3价B、+2价C、+1价D、-1价,6、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为()A、184B、272C、464D、无法计算,7.已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36，则氧元素的质量分数为（）A.22B.42%C.72%D.78%8已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则混合物中氧元素的质量分数为（）（A）a%(B)2a%(C)(100175a)%(D)(1075a)%,9某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体是（）（A）SO2（B）CO2（C）NO2（D）H2O（气）10由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%，则混合气体中CO和CO2的质量比为（）（A）33：7（B）10：8（C）7：11（D）7：33,若一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（）A32n/(m-n）B32n/(3m-2n)C32n/(3n-2m)D16n/(3m-2n),10、近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物-“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为（）ACH45H2OBCH46H2OCCH47H2ODCH48H2O,二、根据化学式还可以计算物质中某一元素的质量分数,例如：求化肥碳酸氢氨（）中氮元素的质量分数,解：的相对分子质量=79,氮元素的质量分数=,N,=,14,79,=18%,结论：元素的质量分数=,分子中该元素的原子个数该元素相对原子质量,相对分子质量,100%,例题2：计算水中氢元素的质量分数。,解：水中氢元素质量分数=,氢元素的相对原子质量（总）,水的相对分子质量,计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数,（NH4NO3）中氮元素的质量分数=,2N,NH4NO3,=,214,142+14+163,=,28,80,=,35%,三、可以计算出一定质量的某物质中元素的质量,例如：计算36克水中氢元素和氧元素的质量,解：,氢元素的质量=,36,2H,H2O,=36,2,18,=4克,氧元素的质量=36,H2O,O,=36,16,18,=,32克,m元素m化合物该元素的质量分数。,m化合物,=,m元素,该元素的质量分数,例题5多少克四氧化三铁里的含铁量跟320g氧化铁里的含铁量相当?,方法设四氧化三铁的质量为x，则,x=320,x=309.3(g),方法：按化学式的关系式解题：,2Fe3O43Fe2O3,464480,x320,464：x=480：320,x=309.3(g),答：四氧化三铁的质量为309.3g,我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0。035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？,mkIO3=,0.035g,I,KIO3,=0.035g,127,39127163,=0.059g,7、计算5吨氧化铁中含铁多少吨。解：氧化铁的化学式是Fe2O3氧化铁的相对分子质量是：562+163=160,5吨氧化铁中所含铁的质量是：570%=3.5(吨)答：5吨氧化铁中含铁3.5吨。,2.“.事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病。它的化学式为171833；下列说法正确的是（）A.它由4个元素组成，B.每各分子中C:H:N:O的质量比为17:18:3:3C.其相对分子质量是312.D.炭疽病中C原子的质量分数为35.7%,练一练：,H1C12N14O16,已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，求：（1）硫酸铵的相对分子质量。（2）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比分别为多少？原子个数比分别为多少？（3）硫酸铵中氢元素的质量分数（4）66克硫酸铵中含氮元素的质量（5）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。,综合练习：,(6)多少克硫酸铵里的含氮量与160克硝酸铵中的含氮量相等？,物质的纯度=,不纯物质中某元素的质量分数,纯净物质中某元素的质量分数,四、物质纯度计算,=,纯净物质量,混合物质量,1、双氧水的分子式是H2O2，有消毒功能，是隐形眼镜护理液的主要成分某双氧水溶液中过氧化氢所含氧原子数与水所含氧原子数相等，则该溶液中过氧化氢的质量分数为（）A48.5%B50%C47%D63%2、200克赤铁矿（主要成分为Fe2O3），若其中含铁112克，则此赤铁矿（）（A）含Fe2O3为56（B）含铁为56（C）含Fe2O3为80（D）含铁为70,1、经检测一份尿样中含尿素CO(NH2)2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求：此尿样中氮元素的质量分数；2、某尿样中含氮的质量分数为0.91%，如果这些氮存在于尿素中，则尿中尿素的质量分数为。,尿素在尿样中的质量分数,尿素中含氮元素的质量分数,3、某硝酸铵（NH4NO3）化肥样品，经测定含氮量为33%，求该样品含NH4NO3的质量分数。4、质量相同的CO和CO2中所含分子个数比和氧原子个数比。变题：含有相同质量氧元素的CO2和CO中，碳元素的质量比为多少？,有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含CaCO3的质量分数为（）A35%B65%C87.5%D12.5%,C,防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约（）A28%B31.8%C46.7%D70%,1、在化合物H3RO4中，R元素的化合价为多少？在化合物HmRO2n+1中,R的化合价为多少?2、某化合物RH4中，R的质量分数为75，求R的相对原子质量和化合物RH4的相对分子质量。3、有一不纯的硝酸铵样品（杂质中不含氮元素），经分析知道其中含氮的质量分数为29.4%，则样品中NH4NO3的质量分数为多少。,30物质A里只有11022个分子，这些分子里共含有21022个原子，那么A一定是()(A)单质(B)纯净物(C)混合物(D)不能断定,只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中铜元素的质量为8.0g已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法正确的是（）A样品一定是CuOB样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物C样品不可能含有Cu2OD样品一定是CuO和Cu2O的混合物,经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）A一定有COB一定有CO2C一定有O2D一定有CO2、CO,测量CO和CO2两种气体组成的混合物中含