2018年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷

除杂结晶练习卷1、重铬酸钾一般由铬铁制造，铬铁的主要成分为FeOCr2O3，含有硅、铝等杂质。准备过程如图所示。请回答以下问题：(1)步骤主要反应如下Fe ocr 2 o 3 na2co 3 nano 3n a2 cro 4 fe2o 3 CO2 nano 2(2)渣1中含量最高的金属元素是_ _ _ _ _ _ _ _(3)步骤改变过滤器2的pH _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”或“小”填充)。分析：步骤主要物质和主要反应核心词：水和过滤不难确定滤液1和滤液1的成分。通过调节pH=7和滤液，可以得到滤液2和滤液2，滤液1成分和生产目的相结合，滤液2是al(oh)3。答案：(2)Fe，Al(OH)3 (3)小于2、TiCl4是钛精矿(主要成分为TiO2)制造钛(Ti)的重要中间产品，制造纯TiCl4的工艺图如下：数据：TiCl4和所含杂质氯化物的特性化合物SiCl4tick 4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/c58136181(升华)3161412熔点/c-69-25193304714TiCl4的溶解度互溶性-微溶解不溶性的氯化产物冷却到室温，通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _得到粗TiCl4混合物，残渣中有_ _ _ _ _ _ _ _(2)精制工艺：粗TiCl4通过两步蒸馏获得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的回答：(1)过滤；MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)sicl 4；136 以上，低于181 3、以硼砂的工业生产废硼镁泥为原料，mgso 47h2o的制造工艺如下：镁泥的主要成分如下：MgOSiO2FeO，Fe2O3曹先生Al2O3B2O330%到40%20%到25%5%到15%2%到3%1%到2%1%到2%请回答以下问题：(1)进行“酸分解”时需要添加的酸是“渣1”，主要包含(化学)。(2)“除杂”时次氯酸钙和氧化镁的作用分别是。(3)判断“除杂”基本完成情况的检查方法。回答：(1)浓硫酸；SiO2，CaSO4(2)氧化铁离子；铁离子，铝离子转化为沉淀。(3)溶液接近无色。4、LiPF6是锂离子电池中广泛使用的电解质。工厂使用LiF，PCl5作为原料，低温制备LiPF6的过程如下：已知：HCl的沸点为-85.0 ，HF的沸点为19.5 。(3) 阶段分离使用的方法如下。分步分离尾气HF、HCl法。回答：(3)过滤；凝结5、草酸(甘氨酸)用作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。制造草酸(包括两个结晶水)的过程如下：请回答以下问题：(2)这个准备过程中有两个过滤工作，过滤工作滤液，余渣；过滤工作滤液实例和渣实例。回答：(2)直出溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液；H2SO4溶液；kass 46、重铬酸钾是重要的化学原料，一般用铬铁制造，铬铁的主要成分是FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。准备过程如图所示。(4)有关物质的溶解度如图所示。将适量的KCl添加到“滤液3”中，并_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _通过冷却到_ _ _ _ _ _ _ _(标签)获得的K2Cr2O7实体产品最多。A.a.80 b.60 c.40 d.10回答：(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、d7、从特定火电厂回收的粉煤灰的主要成分为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究组对此进行综合处理的过程如下。请回答以下问题：(5)在实验室用MgCl2溶液制造MgCl27H2O，继续注入浓盐酸或通过HCl后，需要做的是_ _ _ _ _ _回答：(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8、处理铝土矿后获取明矾kal (SO4) 212h2o。在明代制造Al、K2SO4和H2SO4的过程如下：焙烧明矾的化学公式为4k al(SO4)212 H2O 3s=2k 2 so 4 2al 2 o 3 9so 2 48 H2O请回答以下问题：(2)从浸入水中的滤液中获取K2SO4晶体的方法。回答：(2)蒸发结晶银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银，制造铜化学产品的过程如下。Cu(OH)2在800C以上分解。Al(OH)3在3000C或更高版本中分解(5)CuSO4溶液也可用于制造明矾，其基本工作是过滤、洗涤和干燥。(。回答：(5)蒸发浓缩，冷却结晶9、以废铅蓄电池的铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑等)和H2SO4为原料，制造高纯度PbO，实现铅回收利用。工作流程如下：PbO溶于NaOH溶液，具有平衡：PbO(s) NaOH(aq)NaHPbO2(aq)、溶解度曲线如图所示。过程的目的是纯化。结合上述溶解度曲线，简述了过程iii的操作。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答：(3)将粗糙的PbO溶解在一定量的35%NaOH溶液中，加热到110 ，充分融化后，加热时过滤冷却，过滤，过滤，过滤，洗涤，干燥，得到PbO固体。10、柠檬酸铁(FeC6H6O7)是绿矾(FeSO47H2O)可以通过以下反应制造的吸收性高的高效铁制剂。feso 4 Na2 co 3=feco 3 8522 so 4 feco 3 c6h8o 7=FEC 6 h6 o 7 CO2H2O一个研究小组试图从黄铁矿燃烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)开始制造绿矾，制备柠檬酸铁。右侧绿矾溶解度曲线(可选试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)，补充了从黄铁矿渣中完全制备FeSO47H2O晶体：将足够量的稀硫酸添加到一定量的燃烧材料中，使其充分反应，过滤，在滤液中倒入过多的NaOH溶液，过滤，充分清洗固体，充分清洗回答：(5)加热浓缩得到60饱和溶液，冷却到0结晶，过滤，少量冰水清洗，低温干燥11、以硼砂的工业生产废硼镁泥为原料，mgso 47h2o的制造工艺如下：镁泥的主要成分如下：MgOSiO2FeO，Fe2O3曹先生Al2O3来源：纪律网络B2O330%到40%20%到25%5%到15%2%到3%1%到2%1%到2%在不同温度下，MgSO4和CaSO4的溶解度如下表所示。S (g)/t (c)2550607090MgSO411.623.332.538.142.5kass 40.20280.18170.16320.15690.1492请回答以下问题：(4)渣分离3热的时候要过滤的原因是。回答：影响硫酸镁和硫酸钙溶解度的温度越高，硫酸钙的溶解度越低，可以使用蒸发浓缩在热时去除硫酸钙。13、废印刷电路板是含有比矿石多几十倍的铜的电子废弃物。湿技术是通过溶解、提取、电解等方法获得粉碎的印刷电路板，得到纯铜等。化工组模拟了用这种方法回收铜，制造明矾，工艺图如下。请回答以下问题：(4)操作用硫酸铜溶液制造胆囊的主要步骤。回答：(4)加热浓度、冷却结晶、过滤14、实验室以MgCO3、Mg2SiO4及少量Fe、Al的氧化物主要成分工业废料为原料制造了MgCO33H2O。实验过程如下：(3)用右图所示的实验装置提取馏分，去除溶液中的Fe3。为了在水中有机上尽可能多地移动Fe3而采取的措施：在有水溶液