2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)

激活最高机密之前2018年普通大学入学全国统一考试科学综合能力考试试卷(化学)注意事项：1.在做卷子之前，考生必须把自己的名字和考号填在答题纸上。2.回答的时候请在答卷上写答案。在这张试卷和稿纸上写是无效的。3.考试结束后，请把这张试卷和答卷一起交上来。可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56第一，选择题：这个问题共7个小问题，每个问题6分，共42分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。化学与生活密切相关。以下陈述无效()A.碳酸钠可以用来除去餐具上的油B.漂白剂可以用于生活用水的消毒氢氧化铝可用于中和过量的胃酸。D.碳酸钡可用于胃肠x线血管造影2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫与烟雾形成时大气中的氨有关(见下图)。以下说明是错误()A.雾和灰霾分散剂是相同的B.烟雾含有硝酸铵和硫酸铵Nh3是形成无机粒子的催化剂D.灰霾的形成与氮肥的过量施用有关。3.实验室用图中所示的装置进行了甲烷和氯对光反应的实验。经过一段时间的光照后，可以在下一个装置图表中正确反映实验现象的是()4.w、x、y、z是原子编号依次递增的四个短周期元素。w和x能产生具有红褐色刺激性气味的气体。y循环是族序数的3倍。z原子最外层的电子等于w的电子总数。以下说明是正确的()A.x和其他三个元素可以形成两个或更多的二元化合物B.y和其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.w的氧化物对应的水合物是强酸5.NA表示阿伏伽德罗常量的值。以下说明是正确的()A.常温常压下，124 g P4包含的p-p键数为4NAB.100ml 1 mol1 FeCl 3溶液中包含的Fe3的数量为0.1NAC.在标准条件下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数量为2NAD.密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后的分子总数为2NA6.我国科学家开发了室温下“可呼吸”的na-CO2二次电池。用有机溶剂溶解NaClO4，用作电解质，用含钠和碳纳米管的镍分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2 4Na2Na2CO3 C。以下陈述无效()A.放电时移至clo 4-阴极B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时的阳极反应为3 CO2 4e=2co 32-cD.充电时的阳极反应为：na e=na以下实验过程可以达到实验目的()编号实验的目的实验过程a0.4000 molL1 NaOH溶液的制备据说在烧杯里放入4.0 g固体NaOH，放入少量蒸馏水溶解，转移到250毫升容量瓶子中固定容量b探讨维生素c的还原性将浓维生素c溶液滴入包含2毫升黄色氯化铁溶液的试管，观察颜色变化c制造精制氢在稀盐酸中添加锌颗粒产生的气体出来，依次通过溶液、浓硫酸、KMnO4溶液d探索浓度对反应速度的影响在包含5毫升浓度不同的NaHSO3溶液的两个试管中同时添加2毫升5%H2O2溶液，观察实验现象第二，选择题：共58分。题名为810次考试题，每个试题都必须回答。以挑选第11，12号考试题为题，考生们根据要求回答。(a)强制性考试问题(共43分)我国是世界上第一个以闪锌矿(ZnS，SiO2和少量FeS，CdS，PbS杂质)为原料制造和使用金属锌的国家。相关金属离子c0(Mn )=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围为：金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完整的pH值2.88.38.29.4请回答以下问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)渣1的主要成分除了SiO2以外，还包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将溶液中的Cd2去除为锌粉，在除杂过程中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)用电解硫酸锌溶液制备元素锌时，阴极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.不仅能得到CH4-CO2催化重整合成气(CO和H2)，对减少温室气体排放也具有重要意义。请回答以下问题：(1)CH4-CO2催化重整反应：CH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)。已知：c (s) 2 H2 (g)=CH4 (g) h=-75 kj mol 1C (s) O2 (g)=CO2 (g) h=-394 kj mol 1c(s)1/2 O2(g)=co(g)h=-111 kj mol 1催化重整反应的 h=_ _ _ _ _ kj mol 1。有助于提高CH4平衡转化率的条件是_ _ _ _ _ _ _(标记)。A.高低压b .低温高压c .高温高压d .低温低压将2 moch4、1 mol CO2和催化剂添加到2 L大小的容器中，使平衡状态的CO2转换率为50%，平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol 2l2。(2)反应过程中，催化活性因积碳反应而减少，而存在的除碳反应则减少积碳量。相关数据如下表所示：碳沉积反应CH4(g)=C(s) 2H2(g)碳去除反应CO2(g) C(s)=2CO(g) h/(kj mol1)75172活化能/(kj mol1)催化剂x3391催化剂y4372由上而下判断，催化剂x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下对累积碳反应、碳消除反应的平衡常数(k)和速度(v)的说明在提高温度时为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.k产品，k消除全部增加B. v产品减少，v消除增加C.k积减小，k剔除大于d.v剔除的倍数在特定温度下测量催化剂上碳沉积的生成速度方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k是速度常数)。P(CH4)在特定时间点不同p(CO2)中累积碳量的变化趋势，如图所示，pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.K3Fe(C2O4)3三草酸钾(3H2O)可以用亮绿色晶体制作蓝图。请回答以下问题：(1)制作蓝图时，使用K3Fe(C2O4)33H2O作为感光剂，使用K3Fe(CN)6溶液作为非色剂。光解反应的化学方程式为2k 3Fe(c2o 4)32 fec2o 4 3k 2 C2 o 4 2 CO2，发色反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)一组为了调查三草酸钾的热分解物，按下图所示的装置进行了实验。获取氮的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在实验中，观察装置b，f的清澈石灰水浑浊，装置e的固体变成红色，结果在热解物中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了防止反向吸入，停止实验时需要做的事情是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _样品完全分解后，设备a的残留包括FeO和Fe2O3，确认Fe2O3存在的方法如下：(3)三草酸钾中铁含量的测定。在锥形瓶中计量和溶解m g样品后，加入稀释的H2SO4酸化，用c mol-1 kmno 4溶液滴定到终点。可接受的端点现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在上述溶液中加入过量的锌粉，反应完全后，过滤、清洗、滤液和清洗液都收集在锥形瓶里。加入稀释的H2SO4酸化，用c mol-1 KMnO4溶液端到端滴定，消耗KMnO4溶液V mL。在此决定中，铁的质量分数的表达是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(b)选择考试问题：共15分。考生请从两个问题中选择一个回答。如果做得多，就用一个第一个问题打分。11.硫及其化合物有很多用途，有关物质的物理常数见下表。H2SS8FeS2SO2牛3H2SO4熔点/c85.5115.2600(分解)75.516.810.3沸点/c60.3444.610.045.0337.0请回答以下问题：(1)基态Fe价层电子的电子阵列图(轨道表示)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)根据价电子对互斥理论，在H2S，SO2，SO3的气体分子中，中心原子价层的电子代数不同于其他分子的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)度(a)是S8的结构，熔点和沸点比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是(4)气体三氧化硫的分子三维组成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如图(b)所示，s原子的混合轨道类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的三量分子存在于固体三氧化硫中。(5)图(c)所示的Fe S2晶体中的晶体细胞。I cell边的长度为a nm，FeS2的相对量为m，a螺栓护栏常量的值为NA，晶体密度计算为_ _ _ _ _ _ _ _ gcm3。细胞内Fe2位于形成的正八面体的体心，正八面体的边长为_ _ _ _ _ _ nm。12.以葡萄糖为原料制成的山梨醇(a)和异山梨醇(b)都是重要的生物质转化平台化合物。e是治疗心绞痛的药物，以葡萄糖为原料合成e的过程如下。请回答以下问题：(1)葡萄糖的分食是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)A中包含的作用器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) b到c的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)C的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5) d到e的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(6)F是b的异构体，7.30 g的F和充分饱和碳酸氢钠之间的反应释放2.24 L二氧化碳(标准)激活最高机密之前2018年普通大学入学全国统一考试科学综合能力考试试卷(化学)第一，选择题：这个问题共7个小问题，每个问题6分，共42分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1、D 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、b第二，选择题：共58分。题名为810次考试题，每个试题都必须回答。以挑选第11，12号考试题为题，考生们根据要求回答。考试问题(a)8，(1)。ZnS O2ZnO SO2 (2)。PbSO4 (3)。不能控制溶液的pH (4)。杂质Fe2 (5)。Zn Cd2 Zn2 CD (6)。zn2e-Zn (7)。熔融9，(1)。247 (2)。A (3)。(4)低于(5)。与催化剂x相比，催化剂y积碳反应的活化能大，积碳反应的速度小。碳去除反应活化能相对较小，碳去除反应速度更大(6)。AD (7)。pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)10，(1)。3 fec2o 4 2k3 Fe (cn) 6 2 3k2 C2 o 4 (2)。切断空气，反应产生的气体都是后续装置(3)。CO2 (4)。CO (5)。首先关闭设备a，e的酒精等，冷却，然后停止氮气渗透(6)。在试管中取一些固体粉末，用稀硫酸溶解，滴下12滴KSCN溶液，红色溶液为Fe2O3 (7)。证明粉色会出现(8)。11，(1)。(2)。哑铃(主轴)(3)。H2S (4)。S8的分子间质量大，分子间范德华力强(5)。平面三角形(6)。2 (7)。SP3 (8)。(9)。12，(1)。C6H12O6 (2)。羟基(3)。替代反应(4)。(6)。9 (7)。激活最高机密之前2018年普通大学入学全国统一考试科学综合能力考试试卷(化学)第一，选择题：这个问题共7个小问题，每个问题6分，共42分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1，回答 d分析分析：a .碳酸钠溶液明显碱性；B.漂白剂有很强的氧化性。氢氧化铝可以与酸反应。D.碳酸钡溶于酸。详细说明：a .碳酸钠水解液表示碱性，可用于去除餐具上的油脂，a准确；B.漂白剂氧化性