《水溶液中的离子平衡》基础练习(教师版)

第3章水溶液中的离子平衡A级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1下列叙述正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na和Cl，NaHSO4溶于水能电离出H，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：C2在水中存在H2OHOH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A加入NaOH B加入CH3COOHC加入NaCl D升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H)或c(OH)增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H)或c(OH)不变，所以不会破坏水的电离平衡。答案：C3下列说法正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3与CO、CO与H不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。答案：A4下列各项中的两个量，其比值一定为21的是()A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH)解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH4)2SO4溶液中，NH的水解导致c(NH)与c(SO)之比小于21，C错。答案：D5以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是()ApH1的盐酸与pH5的盐酸等体积混合后pH3B0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和CpH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO)c(K)解析：A项pH1的盐酸与pH5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO)c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)c(HCl)，D错误。答案：B7常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：解析：A中4种溶液的c(H)c(OH)对水的电离的抑制是一样的；C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH7；则。答案：B8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbSCu2=CuSPb2；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2ZnS=CuSZn2；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。答案：D二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(3)据102，。设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol。n(SO)11 L0.55 moln(H)0.01 molL120 L0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)10(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_。(2)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(4)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 molL1的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。解析：据已知确定，C、D中含有Ba2与SO，B、C中含有NH、OH，若C中含NH则为(NH4)2SO4，不符合。A、C的pH7，则C中含OH，为Ba(OH)2，B为NH4Cl不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成，据确定A为CHf3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1，由得c(H)c(NH3H2O)c(OH)10a14。(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3H2O使c(OH)c(Ba2)。(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH)1103(molL1)，解得。答案：(1)CH3COONa(2)110a14 molL1(3)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)(4)1411(8分)常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：(1)20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。(3)B点表示的含义是_。(4)当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO发生了水解。(2)A点时，CO、HCO的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na)c