核外电子排布与元素周期表PPT幻灯片课件

第2节原子结构和元素周期表，核外电子构型和元素周期表，第2节，第1节，综述：基态原子的核外电子构型的三个原则，和最小能量原则：核外电子的排列应使整个原子的能量最小化，以形成稳定的结构。泡利不相容原理：一个原子轨道最多能容纳两个电子，两个电子的自旋方向必须相反。亨特法则：对于基态原子，当电子排列在相同的能量轨道上时，它们应该尽可能占据不同的轨道，并且具有相同的自旋方向。亨特法则的特例：对于具有相同能量的轨道(相同的电子子层)，电子组态在满(s2，p6，d10，f14)、半满(s1，p3，d5，f7)和全空(s0，p0，d0，f0)时相对稳定，整个系统的能量最低。元素周期表中有几个周期？每个周期有多少元素？写出每个循环开始和最后一个元素的最外层电子构型公式。为什么第一个周期的结束元素的电子构型不同于其他周期？元素周期表中有多少列？元素周期表中元素的“外围电子结构”简称为“价电子层”，因为在这些能级上的电子数量在化学反应中会发生变化。每一列的价层中的电子数量相等吗？元素周期表的结构，七横十八竖，横的叫做七周期，三四点长，第七个是不完整的。垂直线被称为氏族。有十六个氏族(七个主人和七个副氏族，1810年)。八大家族是最特殊的三大行为家族。根据元素136的电子组态和鲍林的近似能级图，请尝试分析原子中的电子组态和元素周期表中的周期划分之间的内在联系。时期的划分之间有什么关系？2.每个循环中可以包含的元素数量之间有什么关系？3.周期数和有什么关系？7，显示了电子构型的周期表，8，1，核外电子构型和周期的划分，9，1)除了第一个周期，每个周期都以充满S轨道的元素开始，以充满P轨道的元素结束。(除了第一个周期之外)，10，2)周期元素的数目=在相应能级组中原子轨道中可容纳的电子总数，3)确定元素所处的周期：周期数=电子层数(n)，11，练习写出20号钙原子，24号铬原子，29号铜原子和35号溴原子的化合价，ca 4s2 cr 3d54s1 cu 3d104s1 br 4s24p5，讨论元素周期表的分析答案：1。主族元素原子的价电子构型和过渡元素原子的价电子构型有什么区别？2.同一主族元素的价电子构型有什么特征？主要的系列序数与什么有关？3.同一组过渡元素的原子的价电子构型的特征是什么？家庭号码与什么有关？12，写出碱金属元素基态原子的电子构型，3，2，1s22s1或He2s1，11，3，1s22s22p63s1或Ne 1S1，19，4，1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1，37，5，1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1，55，6。1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 64d 105s 25 p 66s 1或xe 6 s 1，13，结论：1 .同系物原子的最外层电子构型通常是相同的。2，1，2纵向电子排列在子层S :nS1中，NS23-12纵向电子排列在子层D中：(n-1) D12S2 (n-1) D10NS213-18纵向电子排列在子层P: nS2nP1nS2nP6，14中，价电子构型，15，1)外围电子结构一般相同。2)元素所在基团的确定：主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数；小族元素：从外围(n-1)d ns，A，电子总数3-7，B-BB，电子总数8-10，C，电子总数11-12，B和B，核外电子构型和群的划分，16，规则：由元素的价电子结构决定。1 . NS2n周期XA组(1S2为组0)2 . NS2n周期(2 X)A组(=8为组0) 3。(n-1)dXnsYn周期(X Y)B组(X Y7)X Y7为第八组n周期4。(n-1)d10nsXn时期XB集团。练习：记下元素周期表中对应于下列价电子结构的位置：A . 4S 24P 45B . 3D 54S 1C . 4D 105S 2D . 5S 1E . 3D 74S 2F . 6S 26P 16G . 1S2，17，核外电子构型和区域的划分，18，19，1S2，20，21，22，1S 2，23，根据电子构型，元素周期表中的元素可分为五个区域：S区，D区，ds区，P区和F区划分区域的依据是什么？在S、D、ds和P区域中分别有多少列？想一想，根据外围电子的排列特征，看看最后一个电子占据的轨道类型。最后一个电子被填充在轨道中。价电子的构型是或，它位于周期表的一侧，包括和柱，它们都容易失去电子形成或价离子。S-区元素，ns，ns1，ns2，left，Ia，IIA，活性金属，1，2，26，轨道中最后一个电子被填充，价电子配置是，在周期表的一边，包括族元素。大多数都是元素。p区、NP区、ns2np1 6区、右、A A A区、零组、非金属区、27区、s区和p区元素的共同特征是最后一个电子都排列在，除了零组，最外层电子的总数等于元素的总数。除了零组之外，S和P区域中的元素都是主组的元素。最外层，族数，28，它们的价电子构型是，最后一个电子基本上被填充在轨道中，位于长周期的中间。这些元素都是变价的过渡元素。它包括家庭元素。d区元素，(n-1) D1 9ns2，(n-1) D，金属，b ，29，价电子构型是，即第二外层的d轨道是yes，而最外层轨道有1 2个电子。它们既不同于南区域，也不同于北区域。它们被称为ds区域。它们包括族，位于周期表的D区和P区之间。它们都是过渡元素。ds区元素，(N-1) D10NS1 2，全，B和B，金属，30，最后一个电子填充在F轨道，价电子构型为：(N-2) F0 14NS2，或(N-2) F0 14，(N-1) D0 2NS2，其中包括镧系和锕系元素(各有14个元素)。区f，31中的元素，A，A，A 零，B ，B，B，镧系和锕系，ns1，NS2，ns2np1 6，(n-1) D1 9ns2，(n-1) D10ns1 2，(n-2) F0 14ns2，各区元素特征：活性金属，多为非金属，过渡元素，过渡元素，小结，过渡元素，32，例答案：是1s22s22p63s23p63d14s2原子序数21。在元素周期表中，它位于D区的第四周期III B族，是一种最高正化合价为3的金属元素。33，3。核外电子构型和原子半径，1。原子半径的概念假设原子是一个固体球。用统计方法确定半径。2.原子半径的测定常用方法：固体密度(d)-1摩尔原子的体积(VM)-原子的体积(v)-根据球的体积公式计算的半径练习1:写出半径的一般公式。练习：知道：金属铜的密度d=8.9g cm-3，铜原子的半径。原子半径的几种形式(见P17书中的图1-2-9)，(1)共价半径。分子中两个原子核之间的距离是两个原子的半径和测量数据。(公共数据)(2)金属半径是由金属晶体中原子间的最短距离计算出来的。(3)范德华半径是由分子晶体中原子间的最短距离计算出来的。从图中可以看出，一般有以下关系：范德华半径金属半径共价半径，35，分析图1-2-10主族元素原子半径变化示意图 1。观察同一时期元素原子半径的变化。2.观察同一主族元素原子半径的变化。1.同一时期元素的原子半径从左到右逐渐减小，并且减小的趋势越来越弱。这是因为每增加一个电子，核电荷就增加一个正电荷，正电荷的数量增加，外层对电子的吸引力增加，使外层的电子更靠近核，所以除了在同一时期的稀有气体，原子半径逐渐减小。然而，由于添加的电子都在同一层，并且电子也相互排斥，所以核电荷对电子的吸引力减弱。因此，半径变化的趋势越来越小。2.同一主族元素的原子半径自上而下逐渐增大。这是因为每个额外的电子层使得外层中的电子对核电荷的吸引力更小，距离更大，从而导致外层中的电子的吸引力起次要作用，并且原子半径逐渐增加。在下面的陈述中真实的是()和玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子线性光谱的形成。b、线性光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级的能量差可以表示为h=| EJ-ei | c，氢原子的1s电子云是一个平面圆，每个小黑点代表一个电子。所有在s轨道上运动的电子都有相同的能量。在下列离子中，最大半径为()a、O2-B、S2-C、Mg2 D、cl-、B和3。在下面对多电子原子的描述中，它是正确的。在多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子。在多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子。多电子原子的3p子层上只有两个电子，它们必须有相反的自旋。a，38，作业：a，b，c，d是短周期元素，元素a的最高价氧化物的水合物与其气态氢化物反应，得到一种离子化合物，其中1摩尔含有42