专题2-九年级酸碱盐化学方程式总结(表格)

专题二 九年级化学方程式总结 化学方程式是学习化学的语言，是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化学方程式的试题分值有10-15分，可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式，须掌握好以下化学基础知识。1， 复分解反应的特点：双交换，价不变（中间结合，两边结合，化合价不变）AB+CD=AD+CB 如： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2，化合价知识 以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价，它们分别是： +1 -1 +1 +1 +1 -1 -1 一价：H Cl K Na Ag 一价 ： NO3 OH -2 +2 +2 +2 +2 -2 -2 二价：O Ca Ba Mg Zn 二价 ： SO4 CO3 +3 +1 +1 三价：Al 四价：Si 正一价： NH4 你能应用以上元素或原子团组成化合物吗？试一试3， 部分酸碱盐的溶解性表（20C） OH-（碱）NO3-Cl-SO42-CO32-H+（酸）溶,挥HNO3 溶、挥 HCl溶H2SO4溶、挥 H2CO3NH4+溶、挥NH3.H2O溶NH4NO3溶NH4Cl溶NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶 KOH溶KNO3溶KCl溶K2SO4溶K2CO3Na+溶 NaOH溶NaNO3溶NaCl溶Na2SO4溶Na2CO3Ba2+溶 Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不 BaSO4不BaCO3Ca2+微 Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微 CaSO4不CaCO3Mg2+不 Mg(OH)2溶Mg（NO3）2溶MgCl2溶 MgSO4微MgCO3Al3+不 Al(OH)3溶Al(NO3)3溶AlCl3溶 Al2(SO4)3-Mn2+不 Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶MnCl2溶 MnSO4不MnCO3Zn2+不 Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶 ZnSO4不ZnCO3Fe2+不 Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶 FeCl2溶 FeSO4不FeCO3Fe3+不 Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶 Fe2(SO4)3-Cu2+不 Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶 CuSO4-Ag+-溶AgNO3不AgCl微 Ag2SO4不Ag2CO3背诵口诀横酸竖碱片盐 盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（AgCl） ，硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4） 碳酸盐只溶钾钠铵（BaCO3, CaCO3）。 碱：钾钙钠钡氨碱可溶 Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色），其它碱和盐大多白色 注：记住7种不溶物Mg(OH)2, Al(OH)3，Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色）, AgCl（不溶酸）, BaSO4（不溶酸）, BaCO3, CaCO3一，有关酸碱盐的化学方程式序号化学反应（反应物）化学方程式实验现象（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气1金属活泼 2盐酸或稀硫酸序号化学反应（反应物）化学方程式实验现象1锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加2铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有气泡产生，溶液由无色变为浅绿3镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2有气泡产生，溶液质量增加4铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2有气泡产生，溶液质量增加5锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加6铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2有气泡产生，溶液由无色变为浅绿7镁和稀盐酸反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2有气泡产生，溶液质量增加8铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2有气泡产生，溶液质量增加（2）酸+金属氧化物 -盐 + 水1金属活泼 2盐酸或稀硫酸9氧化铁和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈溶解，溶液由无色变成黄色)10氧化铁和稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O铁锈溶解，溶液由无色变成黄11氧化铜和稀盐酸CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色12氧化铜和稀硫酸CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色13氧化镁和稀硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O14氧化钙和稀盐酸CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O15氧化铝和稀硫酸AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水一般都反应，复分解反应16盐酸和烧碱HCl + NaOH = NaCl +H2O17盐酸和氢氧化钾HCl + KOH = KCl +H2O18盐酸和氢氧化铜2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O19盐酸和氢氧化钙2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O20盐酸和氢氧化铁3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O21氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O22氢氧化镁药物治疗胃酸过多2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O23硫酸和烧碱H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O24硫酸和氢氧化钙H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（3）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐1，酸溶，2，沉或碳酸，复分解反应28大理石与稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2 O+ CO2(实验室制取原理，)有29.碳酸钠与稀盐酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2泡沫灭火器原理，有气体生成碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO230碳酸镁与稀盐酸MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2有气体生成31盐酸和硝酸银溶液HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 有白色沉淀生成32硫酸和碳酸钠Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2 有气体生成33硫酸和氯化钡溶液H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl有白色沉淀生成（4）碱1 + 盐1 - 碱2 + 盐21，溶，2，沉，复分解反应34氢氧化钠与硫酸铜2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4有蓝色沉淀生成35氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl有红褐色沉淀生成）36氢氧化钠与氯化镁2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl有白色沉淀生成37氢氧化钠与氯化铜2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl有蓝色沉淀生成38氢氧化钡与硫酸铜Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4有蓝色沉淀生成39氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH工业制烧碱原理，有白色沉淀生成（5）盐1 + 盐2 - 盐3+盐41，溶，2沉，复分解反应40氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3有白色沉淀生成41硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl有白色沉淀生成42碳酸钠和氯化钡Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl有白色沉淀生成43碳酸钠和氯化钙Na2CO4 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl有白色沉淀生成（6）碱+非金属氧化物 -盐 + 水只有几个反应44苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O45苛性钠吸收二氧化硫2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O46苛性钠吸收三氧化硫2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O47消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O检验二氧化碳的存在48消石灰与二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(7)金属1 + 盐1 - 金属2 + 盐21.金属1活泼 2.盐1溶49铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液质量减小50锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色51铜和硝酸汞溶液Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg52铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色(8)其它反应53生石灰溶于水CaO + H2O = Ca(OH)2放热55硫酸铜晶体受热分解CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O56无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O57硝酸铵和氢氧化钠NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH358葡萄糖的氧化C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O59二氧化碳与水CO2+H20=H2CO3 化学1-9单元化学方程式一物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热，作照明弹2铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3铜在空气中受热2Cu + O2 = 2CuO 红色的铜变成黑色物质4铝在空气中燃烧4Al + 3O2 2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热5氢气中空气中燃烧2H2 + O2 2H2O淡蓝色火焰，有水珠生成，放热6红磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5产生大量的大量白烟，黄色火焰，放热，作烟幕弹7.硫粉燃烧S + O2 SO2 淡蓝色（空气）和蓝紫色（氧气）火焰，有刺激性气体产生，放热8碳在氧气中充分燃烧C + O2 CO2空气：持续红热，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，氧气：剧烈燃烧，发出耀眼白光，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，放热9碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2 2CO2产生蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊，放热11甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O产生蓝色火焰，有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热12酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热二几个分解反应13水在直流电的作用下分解2H2O 2H2+ O2正负两极产生气体，体积比1：2，质量比为8：114加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） MnO22KClO3 = 2KCl + 3O2 实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量15加热高锰酸钾2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量16碳酸不稳定而分解H2CO3 = H2O + CO2碳酸使紫色石蕊变红色17高温煅烧石灰石CaCO3 CaO + CO2工业制二氧化碳18过氧化氢制氧气 MnO2 2H2O2=2H2O+O2实验室制氧气三几个氧化还原反应19氢气还原氧化铜H2 + CuO = Cu + H2O黑色物质变成红色，有水生成20木炭还原氧化铜C+ 2CuO 2Cu + CO2黑色物质中有红色物质生成，澄清石灰水变浑浊21焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO222焦炭还原四氧化三铁2C+ Fe3O4 3F