【化学课件】影响化学平衡的条件1 ppt课件.ppt

第二章化学平衡第三节影响化学平衡的条件（第1课时）,天马行空官方博客：,复习,化学平衡状态的定义：,指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡状态的特征：,动,动态平衡：V(正)0；V(逆)0,等,定,变,V(正)V(逆)0,C(B)或X(B)或(B)一定,条件改变平衡改变,天马行空官方博客：,【例1】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等()单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时消耗2amolCA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.,A,第三节影响化学平衡的条件,旧条件,旧平衡,V(正)V(逆),新平衡,新条件,旧平衡被破坏,V(正)V(逆),V(正)V(逆),化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。,造成平衡移动的原因：,由于条件改变使V(正)V(逆),平衡移动的结果：,改变混合物中X(B),研究的意义：,对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。,一、浓度对化学平衡的影响,1.实验依据,浓度,0.01,0.01,0.1,0.1,(红色)深,(红色)浅,练习:把上述反应改写成离子方程式:,2.结论,增反减生正方向,增生减反逆方向,注意：,增加固体物质的质量平衡不移动,原因：,m(s)C(B)未变,可以采用减小C(H2S)或增大C(H2);但不能采用m(S)。,3.原因,一定条件下：V(正)=V(逆),条件改变,瞬间速率的改变,移动方向,增反,V(正)V(逆),减生,V(正)V(逆),增生,V(正)V(逆),减反,V(正)V(逆),用速率时间图说明浓度对平衡的影响,V,t,t1,t2,t3,增大反应物浓度,减小生成物浓度,V,t,t1,t2,t3,增大生成物浓度,减小反应物浓度,增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。,4.改变浓度前后的两种平衡状态比较,减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。,增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。,举例：,n(始)110,n(平)0.80.80.2,2)Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后,5.应用：,1)硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？,A、加入氢氧化钠发生什么反应？B、久置氯水的成分是什么？为什么？C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？F、加入NaHCO3固体，HClO变化？G、加H2O，HClO变化？,3)在密闭容器中进行CaCO3CaO+CO2，达平衡A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？B、加入CaCO3平衡如何移动？C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？,4)在下列平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡A、向生成HNO3方向进行B、向左移C、不移动D、降低NO浓度,往容器中充H2O（g），平衡怎么移动？达新平衡后，混合气体中CO浓度怎么变？CO2、H2、H2O（g）呢？对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢？（对比课本P39表2-1中1、4组数据）对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？,800在密闭容器中CO+H2O（g）CO2+H2达平衡,例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中:1.增大O2浓度,V(正)_V(逆)_2.减小SO2浓度,V(正)_V(逆)_3.在体